Formula asid perchloric, ciri dan kegunaan

Dia asid perchloric Ia adalah asid mineral yang sangat kuat, biasanya dijumpai sebagai penyelesaian berair tanpa warna tanpa bau, menghakis untuk logam dan tisu. Ia adalah oksidan yang kuat apabila panas, tetapi penyelesaian berairnya (sehingga kira -kira 70% berat) pada suhu bilik umumnya selamat, hanya menunjukkan ciri -ciri asid yang kuat dan tanpa sifat pengoksidaan.

Asid perchloric dan garamnya (terutamanya ammonium perceloate [NH₄Clo₄, CAS: 7790-98-9], Natrium Perclorato [NaClo₄, 7601-89-0], dan kalium perchlorate [KCLO₄, 7778-74-7]), dapatkan banyak aplikasi kerana kuasa pengoksidaan yang kuat.

Pelancaran ARES-1 (02 02-2008)

Pengeluarannya telah meningkat disebabkan oleh penggunaannya sebagai bahan permulaan untuk pengeluaran ammonium perchlorate tulen, bahan asas bahan peledak pepejal dan kipas untuk roket dan peluru berpandu.

Asid perclorik 60%

Asid perchloric juga digunakan, pada skala terhad, sebagai reagen untuk tujuan analisis. Bekas tertutup anda boleh dipecahkan dengan ganas di bawah pendedahan haba yang berpanjangan.

Formula: Asid perchloric: HCLO₄
Cas: 7601-90-3

Struktur 2D

Asid perchloric

Struktur 3D

Model asid perchloric / molekul bola dan rod

Ciri -ciri asid perclorik

Sifat fizikal dan kimia

• Penampilan: cecair tanpa warna
• Bau: tandas
• Berat molekul: 100.454 g/mol
• Titik mendidih: 19 ° C
• Titik Fusi: -112 ° C
• Ketumpatan: 1.768 g/cm3
• Kelarutan Air: Madille
• Keasidan (PKA): -15.2 (± 2.0)

Asid perchloric tergolong dalam kumpulan asid pengoksidaan yang kuat.

Keradangan

-Asid pengoksidaan yang kuat biasanya tidak mudah terbakar, tetapi mereka dapat mempercepat pembakaran bahan lain yang menyediakan oksigen (bertindak sebagai agen pengoksidaan).

-Penyelesaian asid perchloric boleh meletup kerana haba atau pencemaran.

-Apabila mereka memanaskan dari 160 ° C, atau terlibat dalam api, mereka boleh mengurangkannya.

-Mereka boleh bertindak balas secara lantang dengan hidrokarbon (bahan api). Ia boleh menyalakan bahan api (kayu, kertas, minyak, pakaian, dll.).

-Bekas boleh meletup apabila dipanaskan.

-Runoff dapat menimbulkan kebakaran atau bahaya letupan.

Reaktiviti

-Asid pengoksidaan yang kuat biasanya larut dalam air dengan pembebasan ion hidrogen. Penyelesaian yang dihasilkan mempunyai pH 1 atau kira -kira 1.

-Bahan kumpulan ini bertindak balas dengan pangkalan kimia (contohnya: amina bukan organik dan hidroksida) untuk membentuk garam. Reaksi peneutralan ini berlaku apabila asas menerima ion hidrogen yang disumbangkan oleh asid.

Boleh melayani anda: pipet yang dipaparkan

-Neutralizations boleh menjana sejumlah besar haba di ruang kecil.

-Penambahan air ke asid sering menghasilkan haba yang mencukupi di kawasan kecil campuran, untuk mendidih berkata sebahagian daripada air meletup, dapat berlaku percikan asid yang sangat berbahaya.

-Bahan -bahan ini mempunyai kapasiti yang signifikan sebagai ejen pengoksidaan, tetapi kapasiti itu berbeza antara satu dan yang lain.

-Mereka boleh bertindak balas dengan logam aktif (seperti besi dan aluminium) dan juga dengan banyak logam aktif, untuk membubarkan logam dan melepaskan gas hidrogen dan/atau toksik.

-Reaksi beliau dengan garam sianida dan sebatian mereka, melepaskan sianida hidrogen gas.

-Gas mudah terbakar dan/atau toksik juga dihasilkan.

-Reaksi penjanaan gas tambahan dihasilkan dengan sulfit, nitrit, thiosulfates (untuk memberi H2S dan SO3), Dionitos (SO2) dan juga karbonat: karbon dioksida yang terakhir tidak toksik tetapi haba dan percikan reaksi dapat menjadi kecewa.

-Penyelesaian asid perchloric adalah penyelesaian asid pengoksidaan yang kuat.

-Mereka boleh bertindak balas dengan kuat atau meletup, apabila dicampur dengan bahan -bahan yang teroksida (alkohol, amina, boran, dianogen, hidrazin, hidrokarbon, hidrogen, nitroalcanos, logam serbuk, silo dan thiles, antara lain).

-Asid perchloric dihidupkan untuk bersentuhan dengan sulfinil klorida.

Ketoksikan

-Asid pengoksidaan yang kuat menghakis tisu. Wap asid merengsakan tisu sensitif (seperti mata dan sistem pernafasan) dengan teruk.

-Penyedutan, pengambilan atau kenalan (kulit, mata, dll) dengan penyelesaian asid perchloric atau dengan wap mereka atau boleh menyebabkan kecederaan serius, luka bakar atau kematian.

-Apabila masuk bersentuhan dengan api boleh menghasilkan gas yang menjengkelkan, menghakis dan/atau toksik.

-Larian Kawalan Air Kebakaran atau Pencairan boleh menyebabkan pencemaran.

Boleh melayani anda: kalsium sulfida (CAS): struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan

Aplikasi

-Asid perchloric digunakan dalam bidang penyelidikan dan pembangunan saintifik, dan dalam pembuatan bahan kimia dan peralatan elektrik, elektronik dan optik.

-Ia digunakan sebagai pendahulu dalam pengeluaran ammonium perchlorate tulen, bahan asas bahan peledak pepejal dan kipas untuk roket dan peluru berpandu.

-Kegunaan asid perchloric di rumah termasuk pembersih tandas, logam dan saliran, pengadukan oksida, bateri dan sebagai penangguhan.

-Penggunaan perindustrian termasuk: penapisan logam, paip, pemutihan, ukiran, galvanoplasti, fotografi, pembasmian kuman, peluru, pembuatan baja, pembersihan logam dan penyingkiran oksida.

-Asid perchloric juga digunakan, pada skala terhad, sebagai reagen untuk tujuan analisis.

Kesan klinikal

Asid menyebabkan nekrosis koagulasi. Ion hidrogen membuang sel epitelium, menyebabkan edema, erythema, detasmen tisu dan nekrosis, dengan ulser dan pembentukannya.

Dalam pendedahan kepada asid ini dengan laluan gastrointestinal, pesakit boleh membangunkan luka bakar gred (ampul dangkal, erosi dan ulserasi) yang menjalankan risiko penderitaan pembentukan stenosis berikutnya, khususnya laluan gastrik dan esofagus.

Mukosa Gastrointestinal yang mendalam juga boleh dibangunkan. Komplikasi sering termasuk perforasi (esofagus, gastrik, jarang duodenal), pembentukan fistula (tracheoesophagic, aortoesophageal) dan pendarahan gastrousus.

Pendedahan penyedutan boleh menyebabkan dyspnea, sakit dada pleuritic, batuk dan bronkospasme, edema saluran pernafasan atas dan luka bakar. Edema saluran pernafasan atas adalah perkara biasa dan sering mengancam nyawa.

Pendedahan okular dapat menghasilkan kerengsaan konjunktiviti dan pangkuan yang teruk, kecacatan epitel kornea, iskemia limbik, kehilangan penglihatan kekal dan dalam kes penggerudian yang teruk.

Pendedahan dermal ringan boleh menyebabkan kerengsaan dan luka bakar ketebalan separa. Pendedahan kepekatan yang lebih panjang atau tinggi boleh menyebabkan luka bakar tebal penuh.

Komplikasi mungkin termasuk selulit, sepsis, kontraksi, osteomyelitis dan ketoksikan sistemik.

Keselamatan dan risiko 

Kenyataan bahaya sistem klasifikasi dan pelabelan bahan kimia (SGA) yang harmoni di seluruh dunia

Boleh melayani anda: asid kopi: struktur, sifat, biosintesis, kegunaan

Sistem klasifikasi dan pelabelan bahan kimia (SGA) yang harmoni di seluruh dunia adalah sistem yang dipersetujui di peringkat antarabangsa, yang dicipta oleh Pertubuhan Bangsa.

Kelas bahaya (dan bab SGA yang sepadan), piawaian klasifikasi dan pelabelan, dan cadangan untuk asid perchloric adalah berikut (Agensi Kimia Eropah, 2017; Pertubuhan Bangsa -Bangsa Bersatu, 2015; Pubchem, 2017):

Penyataan bahaya GHS

H271: Ia boleh menyebabkan kebakaran atau letupan; Oksidan yang kuat [cecair pengoksidaan bahaya; Bosting Solids - Kategori 1] (Pubchem, 2017).

H290: Ia boleh menghakis logam [Amaran Kakisan untuk Logam - Kategori 1] (Pubchem, 2017).

H302: Pengambilan Utara [Amaran Ketoksikan Lisan, Kategori 4] (Pubchem, 2017).

H314: Menyebabkan luka kulit dan mata yang teruk [Kakisan / Bahaya Criming - Kategori 1A, B, C] (Pubchem, 2017).

H318: menyebabkan kecederaan mata yang serius [bahaya kecederaan mata serius / kerengsaan mata - Kategori 1] (Pubchem, 2017).

H371: Ia boleh menyebabkan kerosakan pada organ [amaran ketoksikan tertentu dalam organ sasaran, pendedahan unik - Kategori 2] (Pubchem, 2017).

Kod arahan berhati -hati

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P310, P321, P330, P363, P370+P378, P371+P380+P375, P390, P404, P405, dan P501 (Pubchem, 2017).

(Pertubuhan Bangsa -Bangsa Bersatu, 2015, p. 359). (Pertubuhan Bangsa -Bangsa Bersatu, 2015, p.366). (Pertubuhan Bangsa -Bangsa Bersatu, 2015, p.371). (Pertubuhan Bangsa -Bangsa Bersatu, 2015, p.381). (Pertubuhan Bangsa -Bangsa Bersatu, 2015, p. 394).

Rujukan

1. Agensi Kimia Eropah (ECHA). (2016). Asid perchloric. Profil ringkas. Diperoleh pada 8 Februari 2017, dari: ECHA.Eropah.EU.
2. JSMOL (2017) asid perchloric. [Imej] pulih dari: chemapps.Stolaf.Edu.
3. NASA (2008) ARES-1 melancarkan 02-2008 [Imej] pulih dari: Commons.Wikimedia.org.
4. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun Pubchem. (2017). Asid perchloric - struktur pubchem. [Imej] Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Negara Perubatan. Pulih dari: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
5. Oelen, w. (2011) asid perchloric 60 peratus [imej] pulih dari: dalam.Wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Asid perchloric. Diperoleh pada 8 Februari 2017, dari: ia adalah.Wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). Asid perchloric. Diperoleh pada 8 Februari 2017, dari: ia adalah.Wikipedia.org.