Ammonium Chloride (NH4CL)

Garam ammonium klorida. Dengan lesen

Apa itu ammonium klorida?

Dia ammonium klorida, Dikenali sebagai garam ammonia, ia adalah garam bukan organik yang terdapat dalam air kencing, yang formulanya adalah NH₄Cl. Apabila ia berada dalam formasi mineralogi, ia dipanggil garam ammonia. Ia juga ditemui di beberapa lubang gunung berapi dan abu.

Ia boleh diperolehi dengan pelbagai kaedah: melalui peneutralan HCL residu ammoniac yang terbentuk dalam penyulingan arang batu: NH₃ + HCL → NH₄Cl.

Strategi lain adalah melalui proses solvay untuk mendapatkan natrium (atau bikarbonat) karbonat, di mana ammonium klorida berlaku sebagai produk sampingan:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂o → NH₄Cl + nahco₃

Dalam proses solvay, natrium bikarbonat pulih dengan penapisan dan kemudian ammonium klorida yang kekal dalam kristal.

Lebih daripada 230.000 tan ammonium klorida dihasilkan setiap tahun di Jepun, di mana ia digunakan terutamanya untuk baja dalam penanaman beras.

Garam tandas mempunyai banyak aplikasi lain, termasuk pembuatan produk pembersihan peribadi, piroteknik, seperti komponen dalam industri metalurgi, perubatan, sebagai aromatizing dalam industri makanan dan sebagai elektrolit dalam bateri zink-karbon.

Ciri -ciri fizikal dan kimia ammonium klorida

- Ammonium klorida adalah zarah putih hygroscopic, dibahagikan dengan halus dan tidak berbau.

- Ia mempunyai struktur rangkaian triklinik dengan struktur padu yang berpusat di tengah.

- Berat molekulnya ialah 53,490 g/mol, ketumpatannya ialah 1,5274 g/ml dan titik gabungan dan mendidih adalah 338 ° C dan 520 ° C.

- Ia larut dalam air, dapat membubarkan 383.0 g terdiri daripada satu liter pelarut. Ia juga larut dalam etanol, metanol dan gliserol dan sedikit larut dalam aseton. Ia tidak larut dalam pelarut organik, seperti etil asetat.

- Amonic Chloride boleh mengalami reaksi yang berbeza dari nilai yang sangat baik untuk industri kimia dan farmaseutikal. Ia boleh dipecahkan apabila dipanaskan dalam asid hidroklorik dan ammonia:

Ia boleh melayani anda: Angstrom: sejarah, kegunaan dan kesetaraan

NH₄CL → NH₃ + HCl

- Di samping itu, anda boleh bertindak balas dengan pangkalan seperti natrium atau kalium hidroksida untuk menghasilkan gas ammonia:

NH₄CL + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂o

- Satu lagi tindak balas penting di mana ammonia klorida digunakan ialah penguraian karbonat dan bikarbonat, membentuk garam dan ammonia:

2nh₄Cl + na₂Co₃ → 2nacl + co₂ + h₂o + 2nh₃

- Ammonium klorida sedang mempertimbangkan garam berasid. Penyelesaian yang dihasilkan mengandungi kepekatan ion hidronium yang sederhana dan mempunyai pH kurang daripada 7.0. Bertindak balas sebagai asid untuk meneutralkan pangkalan. 

- Secara umum, mereka tidak bertindak balas sebagai ejen pengoksidaan atau pengurangan ejen, tetapi tingkah laku tersebut tidak mustahil. Banyak sebatian ini memangkinkan tindak balas organik.

Risiko ammonium klorida

Ammonium klorida sangat beracun dan beracun. Ia menyebabkan kerosakan pada organ akibat pengambilan atau pendedahan dalam jangka panjang dan juga membahayakan mata. Ia tidak mudah terbakar dan tidak bertindak balas dengan bahan kimia lain.

Sekiranya hubungan mata, anda mesti mengesahkan sama ada kanta lekap digunakan dan mengeluarkannya dengan segera. Mata harus dibilas dengan air mengalir selama sekurang -kurangnya 15 minit, menjaga kelopak mata terbuka. Air sejuk boleh digunakan, tetapi bukan salap mata.

Sekiranya bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, simpannya secepat mungkin, melindungi tangan dan badannya sendiri.

Letakkan mangsa di bawah mandi keselamatan. Sekiranya bahan kimia berkumpul di kulit mangsa yang terdedah, seperti tangan, kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak abrasif lembut dibasuh. Air sejuk boleh digunakan. Sekiranya kerengsaan berterusan, dapatkan perhatian perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum menggunakannya lagi.

Sekiranya sentuhan kulit serius, ia harus dibasuh dengan sabun disinfektan dan menutup kulit yang tercemar dengan krim antibakteria.

Ia boleh melayani anda: kalsium nitrat (CA (NO3) 2)

Sekiranya penyedutan, mangsa harus dibenarkan berdiri di kawasan pengudaraan yang baik. Sekiranya penyedutan itu serius, mangsa mesti dipindahkan ke kawasan yang selamat secepat mungkin. Pakaian ketat longgar, seperti leher baju, tali pinggang atau tali leher.

Sekiranya mangsa sukar bernafas, oksigen mesti diberikan. Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi mulut dibuat. Sentiasa mengambil kira bahawa ia boleh berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberi mulut ke mulut ke mulut apabila bahan yang disedut adalah toksik, berjangkit atau mengakis.

Sekiranya berlaku pengambilan, ia tidak mendorong muntah. Dalam semua kes, perhatian perubatan segera harus dicari.

Penggunaan ammonium klorida

1. Ubat

- Ammonium klorida mempunyai fungsi biokimia yang sangat penting: ia mengekalkan pH fisiologi.

- Sebagai garam berasid, ia boleh membetulkan situasi di mana kepekatan plasma ion klorida rendah atau dalam kes alkalosis darah (pH darah tinggi). Ini boleh berlaku selepas muntah, sedutan (pengekstrakan) kandungan perut, penggunaan diuretik (air atau pil bendalir) atau dengan penyakit perut tertentu.

- Ia juga boleh menyebabkan penghapusan garam dan air berlebihan melalui kencing yang lebih besar dan menyebabkan asidosis dalam air kencing (menjadikannya lebih berasid).

- Ia juga digunakan untuk mengurangkan bengkak atau kenaikan berat badan yang dihasilkan sebelum tempoh haid dan sebagai bantuan untuk merawat jangkitan saluran kencing.

- Ia adalah komponen banyak ubat untuk sejuk dan menentang batuk kerana keberkesanannya sebagai expectorant.

- Dalam Perubatan Veterinar, ia digunakan untuk mengelakkan batu kencing dalam kambing, lembu dan domba.

2. Baja

- Ia digunakan terutamanya sebagai sumber nitrogen dalam baja (yang sepadan dengan 90% daripada pengeluaran dunia sebatian), seperti chloramonium fosfat, terutamanya untuk tanaman beras dan gandum di Asia.

Boleh melayani anda: strontium hidrida (srh2)

3. Metalurgi

- Ia digunakan sebagai meter dalam penyediaan logam yang akan ditutup dengan timah, galvanized atau askar. 

Untuk melakukan ini, ia dijual di blok di kedai perkakasan untuk digunakan dalam membersihkan hujung pengimpal, dapat dimasukkan ke dalam kimpalan sebagai pengasas.

4. Komponen bateri

- Ia adalah komponen bateri sel kering, deposit tenaga yang memberi makan peranti elektrik. 

Apabila ammonium klorida digunakan sebagai elektrolit dalam bateri, ia menjadi tampalan berair dan diletakkan di antara katod dan anod.

Elektron melalui kenalan logam di petak bateri, menyebabkan peralatan elektrik berfungsi.

5. Makan

- Di beberapa negara, ammonium klorida, di bawah nama ammonia atau garam salmonki secara colloquial, digunakan sebagai bahan tambahan makanan di bawah nombor e e510, biasanya sebagai nutrien yis dalam pengeluaran roti.

Ia adalah makanan tambahan untuk lembu dan bahan dalam media pemakanan untuk ragi dan banyak mikroorganisma.

- Ia digunakan untuk musim gula gelap yang dipanggil licorice asin (sangat popular di negara -negara Nordik), di dalam panggang untuk memberikan cookies tekstur yang sangat rangup, dan di Salmiakki Koskenkorva Liquor untuk Aromatize.

- Di India dan Pakistan, ia dipanggil "Noshader" dan digunakan untuk meningkatkan kesegaran makanan ringan seperti samosas dan jalebi.

6. Kegunaan lain

- Ia boleh didapati di syampu, pewarna rambut dan peluntur, mencuci badan dan bersih, pembersih muka, perapi, pencuci pinggan mangkuk, serta minyak mandi dan garam.

- Ia juga digunakan dalam ukiran, dalam pembuatan litar bercetak, sebagai alat pemadam api. Ia juga merupakan ramuan bunga api, bahan peledak dan perlawanan dan sebagai ejen penyembuhan pelekat berdasarkan formaldehida.

Rujukan

1. Ammonium klorida. Pulih dari cameochemicals.Noaa.Gov.
2. Formula ammonium klorida (s.F.). Pulih dari softschools.com.