Cobalt Chloride (COCL2 (Struktur, Nomenclature, Properties

Dia Cobalt Chloride O Cobalt Chloride (II) adalah pepejal bukan organik yang dibentuk oleh kesatuan logam kobalt dalam pengoksidaannya +2 ​​keadaan dengan ion klorida. Formula kimianya adalah cocl₂.

COCL₂ Ia adalah pepejal kristal yang apabila ia dalam bentuk terhidratnya adalah merah-violet. Apabila memanaskannya dengan lembut dan menghilangkan air penghidratan menjadi biru. Perubahan warna ini disebabkan oleh menukar nombor koordinasi mereka.

Kristal klorida kobalt terhidrat. ChemicalInterest [domain awam]. Sumber: Wikimedia Commons.

Pada masa lalu ia digunakan untuk merawat jenis anemia tertentu, tetapi ditentukan bahawa ia boleh menyebabkan masalah di dalam hati, pekak, masalah gastrousus, fungsi tiroid dan aterosklerosis yang lemah. Atas sebab -sebab ini dia berhenti menggunakan dan masih dalam kajian.

COCL₂ Ia digunakan untuk mempercepatkan beberapa tindak balas kimia. Bentuk hexahydrate dalam penyelesaiannya digunakan sebagai rujukan untuk analisis kimia tertentu.

Ia digunakan untuk meniru kepekatan hipoksia atau rendah oksigen dalam pengalaman penyelidikan biologi atau perubatan tertentu. Ia juga telah digunakan untuk meningkatkan beberapa sifat mekanikal polimer.

[TOC]

Struktur

Kobalt klorida (II) dibentuk oleh atom kobalt dalam pengoksidaan +2 keadaan dan dua cl cloruro anion^-.

Konfigurasi elektronik dari kation²⁺ adalah:

1s², 2s² 2 p⁶, 3s² 3p⁶ 3d⁷, 4s⁰,

Kerana ia telah kehilangan 2 elektron lapisan 4S.

Struktur elektronik cl^- adalah:

1s², 2s² 2 p⁶, 3s² 3p⁶,

Kerana anda telah memenangi elektron dalam lapisan 3p.

Nomenclature

-Cobalt Chloride (II)

-Cobalt Chloride

-Cobalt dichloride

-Diclorocobalto

-Cobalt Muriato

-Cocl₂: Kobalt klorida anhydrous (tanpa air penghidratan)

-Cocl_{2 •}2h₂O: Dihydrated Cobalt Chloride

-Cocl_{2 •}6H₂O: Hexahydrate Cobalt Chloride

Sifat

Keadaan fizikal

Pepejal kristal yang warna bergantung pada tahap penghidratan.

Cocl₂ Anhydrous: biru pucat

Cobalt chloride anhydrous. W. OELEN [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0)]. Sumber: Wikimedia Commons.

Cocl_{2 •}2h₂O: Violet

Cocl_{2 •}6H₂O: merah-violet atau merah jambu

Hydrated Cobalt Chloride. W. OELEN [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0)]. Sumber: Wikimedia Commons.

Berat molekul

Cocl₂: 129.84 g/mol

Cocl_{2 •}2h₂O: 165.87 g/mol

Cocl_{2 •}6H₂O: 237.93 g/mol

Takat lebur

Cocl₂: 735 ºC

Cocl_{2 •}6H₂O: 86 ºC

Takat didih

Cocl₂: 1053 ºC

Ketumpatan

Cocl₂: 3,356 g/cm³

Cocl_{2 •}2h₂O: 2,477 g/cm³

Cocl_{2 •}6H₂O: 1,924 g/cm³

Kelarutan

Cocl₂: 45 g/100 ml air

Boleh melayani anda: boron: sejarah, sifat, struktur, kegunaan

Cocl_{2 •}2h₂O: 76 g/100ml air

Cocl_{2 •}6H₂O: 93 g/100ml air

Sifat lain

Kobalt klorida (ii) hexahydrate berwarna merah jambu, tetapi ketika ia memanaskannya sedikit ia menjadi biru kerana kehilangan air. Jika COCL₂ Anhydrous ditinggalkan dalam suasana basah, ia menjadi merah jambu.

Warna kobaltos²⁺. Nombor koordinasi 6 sepadan dengan sebatian merah jambu dan nombor koordinasi 4 hasil dalam sebatian biru.

Apabila COCL₂ Baki berikut dibentangkan dalam larutan akueus:

Co (h₂Sama ada)₆⁺⁺ + 4 Cl^- ⇔ cocl₄^- + 6 h₂Sama ada

Apabila baki bergerak ke arah CO (h₂Sama ada)₆⁺⁺ Penyelesaiannya berwarna merah, sementara ketika bergerak ke arah COCL₄^- Penyelesaiannya berwarna biru.

Aplikasi

Rawatan kes anemia khas

Cobalt Chloride digunakan secara meluas sejak tahun 1930 -an untuk rawatan jenis anemia tertentu, baik di Eropah dan di AS.

Pentadbiran lisannya memihak kepada peningkatan hemoglobin, pengiraan erythrocyte dan hematokrit. Jawapannya berkadar dengan dos yang digunakan. Ini kerana ia menimbulkan tindakan merangsang pada sumsum tulang.

Ilustrasi sel darah merah dalam darah. Pengarang: Gerd Altmann. Sumber: Pixabay.

Walau bagaimanapun, penggunaannya dihentikan kerana kesan cagaran seperti ketidakselesaan gastrousus, kardiomiopati, pekak saraf dan fungsi tiroid yang tidak normal.

Walaupun kesulitan seperti itu, pada tahun 1975 ia berjaya diuji pada pesakit dengan kekurangan buah pinggang yang anemia disebabkan oleh kehilangan darah berulang akibat dialisis.

Telah dijumpai bahawa hematokrit dan jumlah sel merah meningkat pada pesakit -pesakit yang menunjukkan rangsangan erythropoiesis atau pembentukan sel darah merah.

Atas sebab ini, dianggap bahawa kobalt klorida boleh menjadi berharga pada pesakit yang menjalani hemodialisis di mana cara lain untuk melegakan anemia telah gagal.

Walau bagaimanapun, maka diperhatikan bahawa tahap tinggi CO²⁺ Dalam darah mereka berkaitan dengan aterosklerosis, jadi pada masa ini terdapat lebih banyak kajian untuk menentukan potensi manfaat atau kerosakan mereka terhadap jenis pesakit ini.

Mengenai tindak balas kimia

Cobaltos Chloride mempunyai aplikasi dalam percepatan tindak balas kimia tertentu.

Sebagai contoh, dalam esterifikasi sebatian tak tepu berat molekul yang tinggi, penggunaan COCL₂ Sebagai pemangkin membawa kepada mendapatkan produk yang dikehendaki tanpa pembentukan derivatif cagaran.

Meningkatkan kepekatan COCL₂ dan suhu meningkatkan kelajuan tindak balas.

Boleh melayani anda: tembaga klorida (i) (cucl): struktur, sifat, kegunaan

Sebagai standard dalam analisis kimia

COCL_{2 •}6H₂O Ia digunakan sebagai rujukan standard atau warna dalam beberapa kaedah analisis Persatuan Kesihatan Awam Amerika, atau Appha (akronim untuk Bahasa Inggeris Persatuan Kesihatan Awam Amerika).

Penyelesaian yang diwarnai oleh kobalt klorida dalam pelbagai keseimbangan dengan asid hidroklorik HCl. ChemicalInterest [domain awam]. Sumber: Wikimedia Commons.

Dalam Penyelidikan Ischemia

Iskemia adalah pengurangan pengairan darah di bahagian badan dan ubat -ubatan terus disiasat untuk mengelakkan atau mencegah akibatnya.

Telah dijumpai bahawa cocl₂ Ia boleh menyebabkan apoptosis sel karsinogenik selular atau kematian.

COCL₂ Ia mencetuskan pengeluaran spesies oksigen reaktif dalam sel -sel model sel yang membawa kepada kematian apoptosis yang sama. Dikatakan mendorong tindak balas hipoksia meniru.

Hasil ini menunjukkan bahawa cocl₂ Ia dapat membantu menyiasat mekanisme molekul dalam kematian sel yang berkaitan dengan hipoksia dan mencari remedi terhadap iskemia.

Sebagai model untuk meniru hipoksia dalam penyelidikan biologi dan perubatan

Hipoksia adalah penurunan oksigen yang ada untuk operasi sel. COCL₂ Ia adalah salah satu sebatian yang digunakan dalam penyelidikan sains-saintifik dan biologi untuk mendorong hipoksia kimia.

Mekanisme tindakan cocl₂ Di dalam sel, penyelidik mempunyai selang masa yang lebih besar untuk memanipulasi dan menganalisis sampel mereka di bawah keadaan hipoksia.

Penggunaannya dianggap sebagai kaedah yang boleh dipercayai, kerana ia membolehkan pengalaman di bawah keadaan oksigen kecil tanpa menggunakan kamera khas.

Walau bagaimanapun, tafsiran hasil yang diperoleh mesti dikaji dengan teliti, kerana penyelidik mesti memastikan bahawa kobalt tidak mempunyai kesan lain ke atas fungsi sel -sel yang sedang dikaji selain meniru hipoksia.

Dalam Penyelidikan Air sebagai sumber hidrogen

Cobalt Chloride telah dikaji sebagai pemangkin dalam penyiasatan mendapatkan hidrogen dari air menggunakan tenaga solar.

Ion co²⁺ Ia boleh bertindak sebagai pemangkin homogen semasa pengoksidaan fotokimia air dalam keadaan berasid (kehadiran HCl dan pH asid 3) untuk mengelakkan hujan.

Jenis kajian ini membuang lampu dan membantu dalam mencari tenaga bersih dan tenaga solar yang mampan.

Untuk meningkatkan sifat mekanikal polimer

Beberapa penyelidik menggabungkan COCL₂ kepada campuran polimer acrylonitrile-butadiene-styrene, atau ABS (akronim untuk bahasa Inggeris Acrylonitrile-butadiene-styrene), Dengan getah nitril-butadiena, atau NBR (akronim Inggeris Nitrile butadiene getah).

Boleh melayani anda: perak sulfida (AG2S)

COCL diperbadankan₂ Ke campuran ABS-NBR dan set dimampatkan panas. Hasilnya menunjukkan bahawa NBR disebarkan secara seragam di ABS dan COCL₂ cenderung diedarkan dalam fasa NBR.

Tindak balas koordinasi antara kation bersama²⁺'Dan kumpulan -cn menjalankan kesan positif terhadap sifat mekanikal. Dengan meningkatkan kandungan COCL₂ Meningkatkan rintangan daya tarikan dan kemudahan fleksi.

Walau bagaimanapun, penurunan kestabilan haba dan masalah dengan penyerapan air cocll diperhatikan₂, Oleh itu, campuran jenis ini akan diteruskan.

Pentadbiran yang berbahaya atau mematikan untuk kuda

COCL₂ Ia telah digunakan dalam jumlah yang sangat kecil di kuasa kuda.

Cobalt adalah elemen penting (dalam jejak) untuk makan kuda, kerana bakteria saluran ususnya menggunakannya untuk mensintesis vitamin B12 (cobalamine).

Walau bagaimanapun, kajian baru -baru ini (2019) menunjukkan bahawa suplemen kobalt dalam pemakanan kuda tidak berguna dan tidak perlu dan berpotensi mematikan untuk haiwan ini.

Kuda tidak memerlukan suplemen kobalt klorida tambahan. Pengarang: Foto Alexas. Sumber: Pixabay.

Rujukan

1. Wenzel, r.G. et al. (2019). Pengumpulan kobalt dalam kuda berikutan pentadbiran kobalt klorida berulang. Jurnal Veterinar Australia 2019, Pandangan Awal, 16 Ogos 2019. Diperolehi dari perpustakaan dalam talian.Wiley.com.
2. Muñoz-Sánchez, J. dan Chánez-Cárdenas, m. (2018). Penggunaan kobalt klorida sebagai model hipoksia kimia. Jurnal Toksikologi Gunaan 2018, 39 (4): 1-15. Diperolehi dari perpustakaan dalam talian.Wiley.com.
3. Liu, h. et al. (2015). Pengoksidaan air fotokimia homogen dengan kobalt klorida dalam media berasid. ACS Catalists 2015, 5, 4994-4999. Pulih dari pub.ACS.org.
4. Shao, c. et al. (2018). Acrylonitrile-butadiene-styrene/nitrile butadiene getah campuran dipertingkatkan oleh kobalt klorida anhydrous. Jurnal Sains Polimer Gunaan 2018, Jilid 135, Isu 41. Diperolehi dari perpustakaan dalam talian.Wiley.com.
5. Zou, w. et al. (2001). Kobalt klorida menginduksi apoptosis sel PC12 melalui spesies oksigen. Jurnal Penyelidikan Neurosains 2001, 64 (6): 646-653. Diperolehi dari perpustakaan dalam talian.Wiley.com.
6. Urteaga, l. et al. (1994). Kajian kinetik mengenai sintesis n-Octyl octanoate menggunakan kobalt klorida sebagai pemangkin. Chem. Eng. Technol. 17 (1994) 210-215. Diperolehi dari perpustakaan dalam talian.Wiley.com.
7. Murdock, h.R.Jr. (1959). Kajian mengenai farmakologi kobalt klorida. Jurnal Persatuan Farmaseutikal Amerika 1959, Jilid 48, Isu 3, Halaman 140-142. Diperolehi dari perpustakaan dalam talian.Wiley.com.
8. Bowie, e.Ke. dan Hurley, p.J. (1975). Kobalt klorida dalam rawatan anemia refraktori pada pesakit yang menjalani hemodialisis jangka panjang. Jurnal Perubatan Australia dan New Zealand 1975, Jilid 5, Isu 4, ms. 306-314. Diperolehi dari perpustakaan dalam talian.Wiley.com.
9. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia bukan organik maju. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
10. Dekan, J.Ke. (Editor) (1973). Buku Panduan Kimia Lange. Edisi Elementh. Syarikat Buku McGraw-Hill.
11. Pelabuhan, j.Ke. dan Ibarz, J. (1965). Kimia Umum Moden. Edisi ke -7. Editorial Marín, s.Ke.