Struktur, CRCL3) Struktur, Hartanah, Kegunaan Chrome Chrome

Dia Chrome Chloride (CRCL₃) Ia adalah garam bukan organik yang terdiri daripada cation cr³⁺ dan cl anion^- dalam perkadaran 1: 3; iaitu, untuk setiap cr³⁺ Terdapat tiga CL^-. Seperti yang akan dilihat kemudian, interaksi mereka bukan ionik. Garam ini boleh berlaku dalam dua bentuk: anhydra dan hexahydrate.

Bentuk anhydrous dicirikan dengan menyampaikan pewarnaan violet-Reddish; Semasa Hexahydrate, CRCL₃.6H₂Atau, ia berwarna hijau gelap. Penggabungan molekul air mengubah sifat fizikal kristal ini; sebagai titik mendidih dan gabungan, kepadatan, dll.

Kristal-kristal violet krom klorida (iii) anhydrous. Sumber: Ben Mills [Domain Awam]

Chrome Chloride (III) (mengikut nomenklatur stok) terurai pada suhu tinggi, menjadi Chrome Chloride (II), CRCL₂. Ia menghakis logam, walaupun digunakan dalam krom: prosedur di mana logam ditutup dengan lapisan krom nipis.

Cr³⁺, Datang dari klorida masing -masing, ia telah digunakan dalam rawatan diabetes, terutamanya pada pesakit dengan jumlah pemakanan parenteral (TPN), yang tidak menelan jumlah krom yang diperlukan. Walau bagaimanapun, hasilnya jauh lebih baik (dan lebih dipercayai) jika ia dibekalkan sebagai picolinato.

[TOC]

Struktur Chrome Chloride

Koordinasi Octaedro untuk CRCL3 dalam kristalnya. Sumber: Ben Mills [Domain Awam]

CRCL₃ Walaupun garam, sifat interaksi mereka bukan semata -mata ionik; Mereka mempunyai watak kovalen tertentu, produk koordinasi antara Cr³⁺ dan Cl^-, yang menimbulkan octahedron yang cacat (imej unggul). Chrome terletak di tengah -tengah oktaedro, dan kloros di simpulnya.

CRCL Octahedron₆ Anda boleh, pada pandangan pertama, bercanggah dengan formula CRCL₃; Walau bagaimanapun, octahedron lengkap ini tidak menentukan sel unit kaca, tetapi kiub (juga cacat), yang memotong sfera hijau atau anion klorin pada separuh.

Boleh melayani anda: 20 contoh penyejatan dan ciri kimia

Lapisan kristal anhydrous

Oleh itu, sel kesatuan dengan octaedro ini terus mengekalkan perkadaran 1: 3. Menghasilkan semula kiub yang cacat ini di ruang angkasa, kristal CRCL diperolehi₃, yang diwakili dalam imej unggul dengan model pengisian tiga dimensi, dan model sfera dan bar.

Lapisan struktur kristal CRCL3 diwakili dengan model sfera dan bar tiga dimensi. Sumber: Ben Mills [Domain Awam]

Lapisan kristal ini adalah salah satu daripada banyak yang membuat₃ (Jangan mengelirukan warna kaca, benar, dengan sfera hijau).

Seperti yang dapat dilihat, anion cl^- Mereka menduduki permukaan, jadi beban negatif mereka menghalau lapisan kristal yang lain. Akibatnya, kristal menjadi penipuan dan rapuh; Tetapi cemerlang, kerana krom.

Sekiranya lapisan yang sama divisualisasikan dari perspektif sisi, ia akan diperhatikan, bukannya octahedra, tetraheders yang diputarbelitkan:

Lapisan kristal CRCL3 melihat secara lisan. Sumber: Ben Mills.

Di sini pemahaman mengapa lapisan ditolak antara satu sama lain difasilitasi apabila Cl^- permukaannya.

Sifat

Nama

-Chrome Chloride (III)

-Chrome Trichloride (III)

-Krom klorida (iii) anhydrous.

Formula kimia

-CRCL₃ (anhydrous).

-CRCL₃.6H₂O (hexahing).

Berat molekul

-158.36 g/mol (anhydrous).

-266.43 g/mol (hexahydrate).

Penerangan fizikal

-Kristal pepejal dan violet-redistik (anhydrous).

-Debu kristal hijau gelap (hexahydrate, imej yang lebih rendah). Dalam hidrat ini dapat dilihat sebagai air menghalang kecerahan, ciri krom logam.

Hexahydrate Chrome Chrome. Sumber: Pengguna: Walkerma [Domain Awam]

Takat lebur

-1.152 ºC (2.106 ºF, 1.425 k) (anhydrum)

-83 ºC (hexahydrate).

Takat didih

1300 ºC (2.370 ºF, 1.570) (anhydrum).

Kelarutan air

Penyelesaian berair Chrome Chloride (III). Sumber: Leiem [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/4.0)]

-Sedikit larut (anhydro).

-585 g/l (hexahydrate).

Di bahagian atas, siri tiub ujian yang dipenuhi dengan larutan akueus CRCL ditunjukkan₃. Perhatikan bahawa yang lebih pekat, semakin kuat warna kompleks [CR (oh₂)₆]³⁺, Warna hijau bertanggungjawab.

Boleh melayani anda: putrescina: struktur, sifat, sintesis, kegunaan

Kelarutan dalam pelarut organik

Larut dalam etanol, tetapi tidak larut dalam eter (anhydrous).

Ketumpatan

-2.87 gr/cm³ (anhydrous).

-2.76 g/cm³ (Hexahydrate).

Suhu penyimpanan

Penguraian

Apabila dipanaskan ke penguraian, kromium klorida (iii) mengeluarkan asap toksik sebatian yang mengandungi klorin. Sebatian ini juga dikeluarkan apabila Chrome Chloride (III) bersentuhan dengan asid kuat.

Kakisan

Ia sangat menghakis dan boleh menyerang keluli tertentu.

Reaksi

Ia tidak sesuai dengan oksidan yang kuat. Ia juga bertindak balas dengan litium dan nitrogen.

Apabila ia dipanaskan dengan kehadiran hidrogen, ia dikurangkan kepada kromium klorida (II), dengan pembentukan hidrogen klorida.

2 CRCL₃    +    H₂   => 2 CRCL₂     +              2 HCl

Ph

Dalam larutan akueus, dan dengan kepekatan 0.2 m: 2.4.

Sintesis

Chrome Chloride (III) Hexahydrate dihasilkan, bertindak balas kromium hidroksida dengan asid hidroklorik dan air.

CR (oh)₃   +    3 HCl +3 h₂O => CRCL₃.6H₂Sama ada

Kemudian, untuk mendapatkan garam anhydra, CRCL dipanaskan₃.6H₂Atau di hadapan Tionilo Chloride, SOCl₂, Asid hidroklorik, dan panas:

[CR (H₂Sama ada)₆] Cl₃ + 6socl₂ + Δ → CRCL₃ + 12 HCl + 6SO₂

Sebagai alternatif, CRCL₃ Gas klorin diperolehi pada campuran kromium dan karbon oksida.

Cr₂Sama ada₃   +    3 c +cl₂ => 2 CRCL₃   +    3 co

Dan akhirnya, sebagai kaedah yang paling banyak digunakan, ia adalah untuk memanaskan oksida dengan agen halogenan, seperti karbon tetraklorida:

Cr₂Sama ada₃ + 3CCL₄ + Δ → 2crcl₃ + 3COCL₂

Aplikasi

Industrialis

Chrome Chloride campur tangan dalam penyediaan di -tapak krom klorida (II); reagen yang campur tangan dalam pengurangan alkil halida, dan dalam sintesis haluros (e) -salquenilo.

Boleh melayani anda: Natrium oksalat (Na2C2O4): Struktur, sifat, kegunaan, risiko

-Ia digunakan dalam teknik krom. Ini terdiri daripada mendepositkan, melalui galvanoplasti, lapisan krom halus pada objek logam atau bahan lain dengan objektif hiasan, sehingga meningkatkan ketahanan kakisan dan juga kekerasan permukaan.

-Ia digunakan sebagai mordan tekstil, berfungsi sebagai hubungan antara bahan pewarnaan dan kain yang akan dicelup. Di samping itu, ia digunakan sebagai pemangkin untuk pengeluaran olefin dan agen kalis air.

Terapeutik

Penggunaan suplemen USP USP Chrome Chloride disyorkan pada pesakit yang hanya menerima penyelesaian intravena, ditadbir untuk jumlah pemakanan parenteral (TPN). Oleh itu, hanya apabila pesakit ini tidak menerima semua keperluan pemakanan mereka.

Kromium (iii) adalah sebahagian daripada faktor toleransi glukosa, pengaktif tindak balas yang dipromosikan oleh insulin. Dianggap bahawa kromium (iii) mengaktifkan metabolisme glukosa, protein dan lipid, memudahkan tindakan insulin pada manusia dan haiwan.

Kromium hadir dalam banyak makanan. Tetapi kepekatannya tidak melebihi 2 oleh jatah, brokoli menjadi makanan dengan sumbangan terbesar (11 μg). Di samping itu, penyerapan usus krom adalah rendah, dengan nilai 0.4 hingga 2.5% daripada jumlah yang ditelan.

Ini menjadikan sukar untuk menubuhkan diet untuk bekalan krom. Pada tahun 1989, Akademi Sains Kebangsaan disyorkan antara 50 hingga 200 μg/hari sebagai pengambilan krom yang mencukupi.

Risiko

Antara kemungkinan risiko penggunaan garam ini sebagai suplemen krom adalah:

-Sakit perut yang kuat.

-Pendarahan yang tidak normal, yang boleh berubah dari kesukaran untuk menyembuhkan luka, lebam merah, atau kegelapan produk najis tahi pendarahan dalaman.

-Kerengsaan dalam sistem pencernaan, menyebabkan ulser perut atau usus.

-Dermatitis

Rujukan

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi Keempat). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Kromium (iii) klorida. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org
3. Kromium (iii) klorida [pdf]. Pulih dari: Alpha.Chem.Umb.Edu
4. Pubchem. (2019). Chromium chloride hexahydrate. Pulih dari: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
5. Institut Kesihatan Kebangsaan. (21 September 2018). Chromium: Lembaran Fakta Tambahan Diet. Diperolehi dari: SDG.OD.NIH.Gov
6. Tomlinson Carole a. (2019). Kesan sampingan kromium klorida. Leaf Group Ltd. Pulih dari: sihat.com