Mercury Chloride (II) Struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan

Dia Mercury Chloride (II) Ia adalah sebatian bukan organik yang dibentuk oleh atom merkuri logam (HG) dan dua atom halogen klorin (CL). Merkuri berada dalam keadaan pengoksidaan +2 dan klorin -1.

Formula kimianya adalah hgcl₂. Ia adalah pepejal kristal yang agak tidak menentu pada suhu bilik. Kesatuan di kalangan atom mereka lebih kovalen daripada ionik.

Mercury Chloride (II). Mrgreen71/cc by-sa (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0). Sumber: Wikimedia Commons.

Semasa melarutkan air, ia mengekalkan struktur molekulnya. Ia juga larut dalam beberapa pelarut organik. Dengan cahaya cahaya ia cenderung membentuk merkuri logam.

Pada masa lalu ia digunakan sebagai antiseptik dan merawat penyakit berjangkit tertentu, baik pada manusia dan haiwan. Juga sebagai racun serangga untuk mengawal perosak seperti semut dan anai.

Walau bagaimanapun, apabila ketoksikan tinggi mereka disahkan, kebanyakan kegunaan ini ditinggalkan dan kini hanya digunakan dalam makmal kimia atau biokimia analisis.

Boleh mengeksploitasi dalam keadaan tertentu. Ia adalah sebatian beracun, ia menyebabkan kemudaratan kepada manusia, haiwan dan tumbuh -tumbuhan. Ia tidak boleh dibuang ke persekitaran. Ia juga disyaki sebagai karsinogen.

[TOC]

Struktur

Mercury Chloride terdiri daripada Hg dalam Pengoksidaan II dan Klorin dengan Valencia -1. Dalam haluro ini, hubungan antara atom mempunyai watak kovalen yang sangat ketara.

Molekul HGCL₂. Kelabu = merkuri; Hijau = klorin. Arrowsmaster / Domain Awam. Sumber: Wikimedia Commons.

Ini bermakna bahawa di dalam kaca kompaun mengekalkan struktur molekulnya Cl-hg-cl di mana jarak Hg-CL adalah serupa dengan ketika ia berada dalam keadaan gas, sementara di kaca jarak dengan atom klorin molekul lain adalah banyak orang tua.

Susunan molekul HGCL₂ Di kaca. Benjah-bmm27 / domain awam. Sumber: Wikimedia Commons.

Dalam keadaan gas ia jelas molekul dan juga dalam larutan akueus.

Nomenclature

• Mercury Chloride (II)
• Mercuric Chloride
• Mercury Bichloride
• Dicloromercurio

Sifat

Keadaan fizikal

Kristal pepejal kristal putih, rombongan.

Pepejal Mercuric Chloride. Leiem/cc by-sa (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/4.0). Sumber: Wikimedia Commons.

Berat molekul

271.5 g/mol

Takat lebur

280 ºC

Titik sublimasi

Pada 300 ° C Sublima, iaitu, ia terus dari pepejal gas.

Ketumpatan

5.6 g/cm³

Kelarutan

Air larut kecil: 7.31 g/100 ml pada 25 ° C. Larut alkohol: 33 g/ 100 ml pada 25 ° C. Etil asetat larut. Larut kecil dalam eter: 4 g/100 ml. Sesuatu yang larut dalam benzena.

Ia boleh melayani anda: Helmholtz Tenaga Percuma: Unit, Bagaimana Ia Dikira, Latihan Diselesaikan

Ph

Penyelesaian 0.2 mol/L mempunyai pH 3.2-4,7.

Sifat kimia

Dalam larutan berair terdapat hampir semata -mata (~ 99%) dalam bentuk molekul HGCL₂. Walau bagaimanapun, ia mengalami beberapa hidrolisis:

Hgcl₂ + H₂Atau ⇔ hg (oh) cl + h⁺ + Cl^-

Hgcl₂ + 2 jam₂Atau ⇔ hg (oh)₂ + 2 jam⁺ + 2 Cl^-,

Ia membentangkan kelarutan yang ketara dalam pelarut organik, di mana ia mengambil bentuk dimer, iaitu, dua molekul terikat.

Di hadapan bahan organik dan dengan tindakan cahaya matahari, ia dikurangkan membentuk merkuri klorida (i) (hgcl) dan kemudian merkuri logam.

Hgcl₂ + Cahaya matahari → hgcl → hg⁰

Dengan larutan natrium hidroksida (NaOH) menghasilkan precurum kuning precurum kuning (HGO).

Ia tidak serasi atau bertindak balas dengan bentuk, sulfit, fosfat, sulfida, gelatin, albumin, alkali, ammonia, kalsium hidroksida, bromida, karbonat, besi, tembaga, plumbum, garam perak dan beberapa bahan tumbuhan.

Sifat lain

Oleh kerana perkara lain yang paling kovalen daripada watak ionik, ia sedikit tidak menentu pada suhu bilik dan ia adalah lebih tinggi volatilisasi pada 100 ° C.

Memperoleh

Anda boleh menyediakan merkuri logam pengoksidaan (HG⁰) dengan gas klorin (CL₂). Apabila pemanasan dan mencapai lebih daripada 300 ° C, api muncul dan stim yang dikumpulkan adalah sublimasi, dan apabila kristal Hgcl terbentuk₂.

Hg + Cl₂ + Haba → Hgcl₂

Ia juga diperoleh dengan pemanasan merkuri sulfat (II) kering dengan natrium klorida. HGCL₂ Subliman itu dikumpulkan dan dipendekkan kepada pepejal kristal.

Hgso₄ + 2 NaCl → Hgcl₂ + Na₂SW₄

Reaksi antara merkuri oksida (II) dengan asid hidroklorik dalam jumlah stoikiometrik menghasilkan kristal HGCL₂ Apabila medium disejukkan.

HGO + 2 HCl → HGCL₂ + H₂Sama ada

Kristal boleh disucikan oleh penghabluran semula dan sublimasi.

Aplikasi

Di makmal kimia

Ia digunakan sebagai reagen dalam pelbagai analisis kimia. Ia membolehkan penyediaan sebatian merkuri lain, seperti merkuri iodida (II), merkuri oksida (II), merkuri klorida (I), ammonium dan merkuri klorida (II).

Boleh melayani anda: fluorida: sejarah, sifat, struktur, mendapatkan, risiko, kegunaan

Dalam makmal patologi

Ia adalah sebahagian daripada penyelesaian asetik zenker, yang digunakan untuk merawat sampel atau spesimen biopsi sumsum tulang. Tisu dengan cepat ditetapkan dengan butiran histologi yang sangat baik untuk diperhatikan dengan mikroskop.

Kadang -kadang Hgcl₂ Ia digunakan dalam makmal patologi. Pengarang: Ernesto Eslava. Sumber: Pixabay.

Kegunaan terbengkalai

Pada zaman pertengahan dan sehingga permulaan XX ia digunakan dalam pelbagai aplikasi, kerana kesan berbahaya untuk kesihatan tidak diketahui.

• Sebagai rawatan penyakit tertentu, antiseptik topikal dan disinfektan.

Pada masa lalu HGCL₂ Ia digunakan untuk merawat sifilis. G. H. Fox / Public Domain. Sumber: Wikimedia Commons.

• Dalam Perubatan Veterinar sebagai ejen kaustik, disinfektan dan antiseptik.
• Dalam bidang pertanian, dia bertindak sebagai fungisida, untuk mengawal cacing tanah, seperti insektisida dan penghalau lipas, semut dan anai -anai, dan sebagai pembasmi kuman untuk melindungi benih dan mentol.
• Untuk pemuliharaan kayu, agen kimia untuk embalm dan memulihara sampel anatomi.
• Sebagai pemangkin dalam mendapatkan vinil klorida dari asetilena.

Mercury Chloride (II) berfungsi sebagai pemangkin dalam mendapatkan beberapa sebatian kimia. Chem Sim 2001 / Domain Awam. Sumber: Wikimedia Commons.

• Dalam elektrod aluminium.
• Untuk menandakan besi dan keluli.
• Sebagai reagen fotografi.
• Dalam Percetakan Kain, sebagai Mordant untuk Arnab dan Bulu Castor, untuk Pewarna Kayu.
• Sebagai komponen bateri kering.

Risiko

Untuk kesihatan

Ia adalah sebatian yang menghakis dan sangat toksik jika ia ditelan, kerana ia boleh menyebabkan kematian. Menyerang saluran gastrousus dan sistem buah pinggang. Menyebabkan luka bakar teruk pada kulit dan mata.

Pendedahan berpanjangan atau berulang kepada sebatian ini menyebabkan kerosakan pada organ dalaman. Semua bentuk merkuri beracun dan hgcl₂ adalah salah satu yang paling toksik.

Ia disyaki bahawa ia adalah karsinogen, yang menyebabkan kecacatan genetik dan kerosakan kepada kesuburan.

Bahaya kebakaran

Walaupun ia bukan bahan bakar boleh meletup apabila menggunakan haba. Apabila ia merosakkan gas beracun toksik dan merkuri.

Campuran HGCL₂ Dengan logam alkali seperti natrium atau kalium mereka sangat sensitif terhadap pukulan dan boleh mengeksploitasi dengan kesan. Sekiranya anda bersentuhan dengan ammonia, sulfida, asid oksalik dan asetilena juga boleh meletup.

Boleh melayani anda: asid hidroklorik (HCL)

Kesan ke atas persekitaran

Ia sangat beracun untuk organisma akuatik dan tanah, kesannya dari masa ke masa. Ia dapat membentangkan bioakumulasi di seluruh rantaian makanan, baik dalam tumbuhan dan haiwan.

Mercuric Chloride tidak boleh dibuang di alam sekitar. Pengarang: Naadjuuh. Sumber: Wikimedia Commons.

Ia memberi kesan kepada pernafasan, fotosintesis dan laluan metabolik lain tumbuhan yang menyebabkan kemerosotan mereka. Pelupusannya di alam sekitar (tidak ada air atau tanah atau atmosfera) tidak boleh terjejas).

Kehadiran berbahaya dalam beberapa ubat semula jadi

Walaupun ketoksikannya terdapat ubat -ubatan semula jadi dan herba yang mengandunginya, jadi orang, tanpa mengetahui, berbahaya kepada kompaun ini.

Contohnya, dalam Calomel Perubatan Cina Tradisional atau Qing Fen mengandungi beberapa HGCL_2. Ia adalah ubat yang digunakan sebagai salap diuretik, antiseptik, kulit, julap dan digunakan secara luaran untuk ketidakselesaan gigi pada kanak -kanak.

Beberapa ubat semulajadi terkawal PBB boleh mengandungi HGCL₂. Pengarang: Makhluk Silvija. Sumber: Pixabay.

Rujukan

1. Atau.S. Perpustakaan Perubatan Negara. (2019). Mercuric Chloride. Pulih dari pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
2. Lester, s.C. (2010). Pemprosesan spesimen. Fixative Acetic Zenker (Orange). Dalam Manual Patologi Pembedahan (edisi ketiga). Pulih dari Scientedirect.com.
3. Clarksson, t.W. (2001). Ejen. Sifat fizikal dan kimia. Dalam Buku Panduan Toksikologi Peticid (edisi kedua). Pulih dari Scientedirect.com.
4. Fretham, s.J.B. et al. (2015). Mercury dan neurodegeneration. Ubat semula jadi dan herba yang mengandungi HG. Dalam nutraseutikal bioaktif dan makanan tambahan di dalam penyakit neurogi dan otak. Pulih dari Scientedirect.com.
5. Knight, s. et al. (2014). Pengedaran dan kelimpahan tumbuhan akuatik - kesan manusia. Polutan kimia. Dalam modulasi rujukan dalam Sistem Bumi dan Sains Alam Sekitar. Pulih dari Scientedirect.com.
6. Memimpin, d.R. (Editor) (2003). Buku Panduan Kimia dan Fizik CRC. 85^th CRC Press.
7. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia bukan organik maju. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
8. Ciavatta, l. dan Grimaldi, m. (1968). Hidrolisis merkuri (ii) klorida, HGCl₂. Jurnal Kimia Bukan Organik dan Nuklear, Jilid 30, Isu 2, Februari 1968, Halaman 563-581. Pulih dari Scientedirect.com.
9. Yayasan Wikimedia (2020). Mercury (ii) klorida. Diambil dari.Wikipedia.org.