Struktur, AGCL) Struktur, Hartanah, Kegunaan Perak,

Dia Silver Chloride (Formula Kimia AGCL), adalah garam binari yang dibentuk oleh perak dan klorin. Perak adalah logam yang berkilau, mulur dan lembut, dengan simbol kimia AG. Untuk dapat membentuk sebatian baru, logam ini mesti dioksidakan (kehilangan elektron tahap tenaga terakhirnya), yang mengubahnya menjadi spesies ioniknya, kation perak, dimuatkan secara positif.

Klorin adalah gas kuning kehijauan, bau yang sedikit menjengkelkan dan tidak menyenangkan. Simbol kimianya adalah cl. Untuk membentuk sebatian kimia dengan logam, klorin dikurangkan (memperoleh elektron untuk melengkapkan lapan elektron dalam tahap tenaga terakhir) ke anion klorida, dimuatkan secara negatif.

Ketika berada dalam bentuk ionik, kedua -dua elemen dapat membentuk sebatian klorida perak, sama ada secara semulajadi - seperti yang dapat dijumpai dalam beberapa deposit - atau oleh sintesis kimia, yang memperolehnya lebih murah.

Klorida perak secara asli sebagai klorin. Penamatan "ite" menunjukkan nama mineral.

Ia mempunyai penampilan kuning kehijauan (sangat tipikal klorin) dan kelabu untuk perak. Warna ini mungkin berbeza -beza bergantung kepada bahan lain yang boleh didapati di alam sekitar.

Klorida perak yang diperolehi secara sintetik dibentangkan sebagai kristal putih sangat mirip dengan bentuk padu natrium klorida, walaupun secara keseluruhannya kelihatan seperti serbuk putih.

[TOC]

Cara mendapatkan klorida perak?

Struktur kimia klorida perak

Di makmal ia dapat diperoleh dengan mudah seperti berikut:

Nitrat perak dengan natrium klorida bertindak balas dan klorida perak dihasilkan, yang dicetuskan seperti yang ditunjukkan oleh anak panah, ke bawah, dan natrium nitrat larut di dalam air.

Boleh melayani anda: kalsium sulfat (case4): struktur kimia, sifat, kegunaan

Agno_{3 (ac)} + NaCl_(Ac)  -> AGCL_(S) + Abang_{3 (ac)}

Penyisihan

Pemisahan kimia merujuk kepada kemungkinan bahawa bahan ionik dapat dipisahkan ke dalam komponen atau ionnya ketika memenuhi bahan yang membolehkan pemisahan itu.

Bahan itu dikenali sebagai pelarut. Air pelarut sejagat, yang boleh memisahkan sebatian ionik.

Silver Chloride dipanggil Sal Haloida, kerana ia dibentuk dengan elemen klorin yang sepadan dengan keluarga VIIA jadual berkala, yang dipanggil halogen. Garam haloid kebanyakannya sedikit sebatian ionik larut.

Pemisahan rendah di dalam air

AGCL, yang dimiliki oleh sebatian jenis ini, membentangkan pemisahan air yang sangat rendah. Tingkah laku ini mungkin disebabkan oleh sebab -sebab berikut:

- Apabila AGCL dibentuk dalam keadaan koloid yang membolehkan molekul untuk memisahkan dalam perak (+) dan ion klorin (-), segera membentuk AGCLU asal (produk yang dipisahkan dan molekul neutral).

- Oleh kerana kestabilan molekul AgCl, apabila pautan terbentuk, kekuatannya cenderung lebih kovalen daripada ionik, mewujudkan rintangan terhadap pemisahan.

- Ketumpatan perak yang jauh lebih besar daripada klorin, dan perak yang menjadikan pemisahan lebih rendah dan meningkatkan pemendakan AgCl dalam penyelesaian.

Salah satu faktor yang mempengaruhi kelarutan bahan adalah suhu. Dengan memanaskan bahan yang dibubarkan di dalam air, kelarutan meningkat dan, oleh itu, pemisahan komponennya lebih mudah. Walau bagaimanapun, sebelum memanaskan AGCL menderita penguraian di Ag dan Gaseous Cl.

Boleh melayani anda: nanotube karbon: struktur, sifat, aplikasi, ketoksikan

Sifat klorida perak

Penampilan klorida perak. Sumber: Vano3333, CC BY-SA 4.0, melalui Wikimedia Commons

Ciri-ciri fizikal

Ini adalah ciri -ciri yang dimiliki oleh bahan dan yang membolehkan mengenal pasti dan membezakannya dari yang lain. Ciri -ciri ini tidak mengubah struktur dalaman bahan; iaitu, mereka tidak mengubah susunan atom dalam formula.

Klorida perak dibentangkan sebagai pepejal, tandas, putih kristal dan dalam bentuk yang paling murni ia mempunyai geometri dalam bentuk octaedro. Ciri -ciri fizikal utama diterangkan di bawah:

- Titik Fusi: 455 ° C

- Titik mendidih: 1547 ° C

- Ketumpatan: 5.56 g/ml

- Massa Molar: 143.32 g/mol.

Apabila ia ditemui sebagai klorgirit (mineral) ia mempunyai penampilan yang kukuh dan boleh berwarna, hijau hijau, hijau, atau putih, ia bergantung kepada tempat dan bahan di sekeliling anda. Ia memberikan kekerasan pada skala mohs 1.5 hingga 2.5.

Ia juga dianggap kilau, adamantino (berlian), resin dan sutera. Ini merujuk kepada penampilan yang agak cemerlang.

Sifat kimia

Ini adalah kereaktifan yang dibentangkan oleh kimia, ketika bersentuhan dengan yang lain. Dalam kes ini struktur dalamannya tidak dipelihara, jadi susunan atom dalam perubahan formula.

Penguraian dengan haba atau cahaya

Klorida perak dipecah menjadi elemennya.

(Luz) 2 agcl_{(S) ->}    2 AG_(S) + Cl_{2 g)} (Haba)

Hujan perak

Curah Perak adalah cara terbaik untuk mengekstrak elemen ini dari filem fotografi dan radiografi.

AGCL_(Ac) + NaClo_(Ac) -> AG_(S) + NaCl (_Ac) +  Cl₂Sama ada_(g)

Kelarutan

Pata klorida sangat tidak larut dalam air, tetapi larut dalam alkohol berat molekul rendah (metanol dan etanol), dalam ammonia dan asid sulfurik pekat.

Boleh melayani anda: jisim molar: bagaimana ia dikira, contoh dan latihan yang diselesaikan

Penggunaan/aplikasi

Fotografi

Klorida perak digunakan kerana kepekaan cahaya yang tinggi. Proses ini ditemui oleh William Henry Fox Talbot pada tahun 1834.

Gravimetry

Analisis gravimetrik terdiri daripada mencari jumlah elemen, radikal atau sebatian, yang terkandung dalam sampel. Untuk ini, ia perlu.

Ini diperoleh dengan bantuan bahan yang dapat dengan mudah mendakan dalam medium berair, seperti dengan AGCL.

Analisis air

Proses ini dijalankan melalui penilaian yang dilakukan, menggunakan AgNO3 sebagai tajuk dan penunjuk yang menentukan akhir tindak balas (perubahan warna); iaitu, apabila tidak ada lagi klorida di dalam air.

Reaksi ini membawa kepada pemendakan AGCL, disebabkan oleh pertalian ion klorida untuk kation perak.

Volumetri

Ini adalah penilaian sampel kepekatan yang tidak diketahui (klorida atau bromer). Untuk mencari kepekatan sampel, ini bertindak balas dengan bahan; Titik akhir tindak balas diiktiraf dengan membentuk mendakan. Dalam kes klorida, ia akan menjadi klorida perak.

Rujukan

1. G. H (1970) Analisis Kimia Kuantitatif (Edisi Kedua). N.Dan. Harper dan Row Publishers, Inc.
2. W.(1929). Kajian elektrod klorida perak. J. A.M. Chem. SOC. 51(10), ms 2901-2904. Doi: 10.1021/JA01385A005
3. D. Barat d. (2015) Asas bahawa kimia analitik (Edisi Kesembilan). Mexico. Editor Pembelajaran Cengage, s.A, inc.
4. Ke. Rosenblum.N. et.AL (2018) Sejarah Fotografi Ensiklopedia Britannica, Inc ... Pulih: Britannica.com
5. Silver Chloride (s.F). Di Wikipedia, pulih Wikipedia.org