Lead Chloride Properties, Struktur, Kegunaan

Dia memimpin klorida Ia adalah garam bukan organik yang formula kimia adalah pbcl_n, Di mana n ialah bilangan pengoksidaan yang memimpin. Oleh itu, apabila plumbum seperti +2 atau +4, garam adalah pbcl₂ atau PBCL₄, masing -masing. Oleh itu, terdapat dua jenis klorida untuk logam ini.

Daripada kedua -duanya, PBCL₂ Ia adalah yang paling penting dan stabil; manakala PBCL₄ tidak stabil dan kurang berguna. Yang pertama adalah sifat ionik, di mana kation pb²⁺ menjana interaksi elektrostatik dengan anion cl^- untuk membina rangkaian kristal; Dan yang kedua, adalah kovalen, dengan pautan pb-cl yang berasal dari tetrahedron plumbum dan klorin.

Jarum PBCL2 yang dicetuskan. Sumber: Rrausch1974 [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0)]

Satu lagi perbezaan antara klorida plumbum ialah PBCL₂ Ia adalah pepejal kristal berbentuk kaca putih (imej unggul); manakala PBCL₄ Ia adalah minyak kekuningan yang boleh mengkristalisasi pada -15ºC.  Input PBCL₂ Ia lebih estetika daripada pbcl₄.

Sebagai tambahan kepada yang disebutkan di atas, PBCL₂ Ia didapati dalam alam semula jadi sebagai mineral cotunite; manakala PBCL₄ Tidak, kerana ia terdedah kepada penguraian. Semasa dari PBCL₄ Anda boleh mendapatkan PBO₂, daripada PBCL₂ Mereka memperoleh pelbagai sebatian organomethalic yang tidak berkesudahan.

[TOC]

Sifat

Ciri -ciri klorida plumbum bergantung pada intipati bilangan pengoksidaan yang memimpin; Oleh kerana, klorin tidak berubah, tetapi cara ia berinteraksi dengan plumbum. Oleh itu, kedua -dua sebatian mesti ditangani; Lead Chloride (ii) di satu pihak, dan memimpin klorida (iv) di pihak yang lain.

-Lead Chloride (II)

Jisim molar

278.10 g/mol.

Penampilan fizikal

Kristal berwarna putih dengan bentuk jarum.

Ketumpatan

5.85 g/ml.

Takat lebur

501ºC.

Takat didih

950ºC.

Kelarutan air

10.8 g/l pada 20ºC. Ia sedikit larut dan air mesti dipanaskan supaya jumlah yang banyak dapat dibubarkan.

Ia boleh melayani anda: Nikel hidroksida (ii): Struktur, sifat, kegunaan, risiko

Indeks refraktif

2,199.

Lead Chloride (iv)

Jisim molar

349,012 g/mol.

Penampilan fizikal

Cecair berminyak kekuningan.

Ketumpatan

3.2 g/ml.

Takat lebur

-15ºC.

Takat didih

50ºC. Pada suhu yang lebih tinggi ia memecah melepaskan klorin gas:

PBCL₄(s) => pbcl₂(s) + cl₂(g)

Malah, tindak balas ini boleh menjadi sangat meletup, jadi PBCL disimpan₄ Dalam asid sulfurik pada -80ºC.

Struktur

-Lead Chloride (II)

Pada mulanya, sebutkan dibuat bahawa PBCL₂ Ia adalah sebatian ionik, jadi ia terdiri daripada ion Pb²⁺ dan Cl^- yang membina kristal di mana nisbah PB ditubuhkan: CL sama dengan 1: 2; Iaitu, terdapat dua kali ganda dan juga^- Apa kation pb²⁺.

Hasilnya ialah kristal ortorrombik terbentuk yang ionnya boleh diwakili dengan model sfera dan bar seperti pada imej yang lebih rendah.

Struktur Cotunite. Sumber: Benjah-bmm27 [domain awam].

Struktur ini juga sesuai dengan mineral cotunite. Walaupun bar digunakan untuk menunjukkan arah arah pautan ionik, ia tidak boleh dikelirukan dengan pautan kovalen (atau sekurang -kurangnya semata -mata kovalen)).

Dalam kristal ortorrombik kata PB²⁺ (Sfera grillian) ia mempunyai sembilan cl^- (sfera hijau) di sekelilingnya, seolah -olah dia terkunci di dalam prisma segi tiga. Untuk struktur yang rumit, dan ketumpatan ionik rendah Pb²⁺, Molekul sukar untuk menyelesaikan kaca; sebab mengapa ia sedikit larut dalam air sejuk.

Molekul fasa gas

Apabila tidak kristal mahupun cecair dapat menahan suhu tinggi, ion mula menguap sebagai molekul PBCL₂ bijak; iaitu, dengan ikatan kovalen cl-pb-cl dan sudut 98º, seolah-olah ia adalah bumerang. Kemudian dikatakan bahawa fasa gas terdiri daripada molekul PBCL ini₂ dan bukan ion yang dibawa oleh arus udara.

Boleh melayani anda: Elektronegativiti

Lead Chloride (iv)

Sementara itu, PBCL₄ Ia adalah sebatian kovalen. Kerana? Kerana kation pb⁴⁺ Ia lebih kecil dan juga mempunyai ketumpatan beban ion yang lebih besar daripada PB²⁺, yang menyebabkan polarisasi yang lebih besar dari awan elektronik CL^-. Hasilnya ialah bukannya interaksi PB jenis ionik⁴⁺Cl^-, Pautan kovalen PB-CL terbentuk.

Memandangkan ini, persamaan antara PBCL difahami₄ Dan, sebagai contoh, CCL₄; Kedua -duanya dibentangkan sebagai molekul individu tetrahedral. Oleh itu, dijelaskan mengapa klorida plumbum ini adalah minyak kekuningan dalam keadaan normal; Atom CL adalah beberapa yang berkaitan antara satu sama lain dan "slip" apabila dua molekul PBCL₄ Mereka sedang datang.

Walau bagaimanapun, apabila suhu turun dan molekul menjadi lebih perlahan, kebarangkalian dan kesan dipole segera meningkat (PBCL₄ Ia adalah apolar yang diberikan simetrinya); Dan kemudian, minyak membeku sebagai kristal heksagon kuning:

Struktur kristal PBCL4. Sumber: Benjah-bmm27 [domain awam]

Perhatikan bahawa setiap sfera kelabu dikelilingi oleh empat sfera hijau. Molekul PBCL ini₄ "Squeered" membentuk kristal yang tidak stabil dan mudah dijangkiti dengan kuat.

Nomenclature

Nama -nama: Lead Chloride (II) dan Lead Chloride (iv) sesuai dengan yang diberikan mengikut tatanama saham. Oleh kerana nombor pengoksidaan +2 adalah yang terkecil untuk plumbum, dan +4 yang terbesar, kedua -dua klorida boleh dinamakan mengikut tatanama tradisional sebagai plumbose klorida (PBCL₂), dan klorida plúbic (PBCL₄), masing -masing.

Dan akhirnya adalah tatanama yang sistematik, yang menyoroti bilangan setiap atom kompaun. Oleh itu, PBCL₂ Ia adalah dichloride plumbum, dan pbcl₄ Lead tetrachloride.

Ia dapat melayani anda: ketidakmampuan kimia

Aplikasi

Penggunaan praktikal untuk pbcl tidak diketahui₄ Selain melayani sintesis PBO₂. Walau bagaimanapun, PBCL₂ Ia lebih berguna dan itulah sebabnya hanya beberapa kegunaan untuk klorida plumbum spesifik ini akan disenaraikan di bawah:

- Oleh kerana sifatnya yang sangat luminescent, ia ditakdirkan untuk pengesan fotografi, akustik, optik dan radiasi.

- Tidak menyerap di rantau spektrum inframerah, ia digunakan untuk pembuatan kaca yang menghantar radiasi jenis ini.

- Dia telah menjadi sebahagian daripada apa yang mereka panggil kaca aureno, bahan yang menarik dari warna kebiruan kebiruan yang digunakan untuk tujuan hiasan.

- Juga, mengikuti tema seni, ketika anda dicapai, PBCL₂· PB (OH)₂ memperoleh warna putih yang kuat, menggunakan pigmen plumbum putih. Walau bagaimanapun, penggunaannya tidak digalakkan kerana ketoksikannya yang tinggi.

- Cair dan dicampur dengan barium titanate, batio₃, berasal dari Titanato Seramik Barium dan Lead BA_{1 -x}Pb_xPaman₃. Jika pb²⁺ Masukkan Batio₃, BA²⁺ Anda mesti meninggalkan kaca untuk membenarkan penggabungannya, dan kemudian dikatakan bahawa pertukaran kation berlaku; Itulah sebabnya komposisi BA²⁺ Ia dinyatakan sebagai 1-x.

- Dan akhirnya, dari PBCL₂ Beberapa sebatian organomethalic rumula formula umum disintesis r₄Pb atau r₃PB-PBR₃.

Rujukan

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi Keempat). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Memimpin (ii) klorida. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org
3. Perumusan kimia. (2019). Lead Chloride (iv). Pulih dari: formulasi quimica.com
4. Clark Jim. (2015). Klorida karbon, silikon, dan plumbum. Pulih dari: chemguide.co.UK
5. Kajian bukan linear spektrum dan optik mengenai klorida plumbum (PBCL₂) Kristal. [Pdf]. Pulih dari: shodhganga.Infibnet.Ac.dalam
6. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2019). Memimpin klorida. Pangkalan data PUBCHEM; CID = 24459. Pulih dari: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov