Kebolehan

Kebolehan terbakar adalah kemudahan yang mana bahan dibakar

Apa itu kebolehan?

The kebolehan Ia adalah tahap kemudahan yang boleh dibakar oleh bahan, sama ada dengan api atau pembakaran. Bukan sahaja ia digunakan untuk bahan kimia, tetapi juga kepada pelbagai bahan, diklasifikasikan oleh kod pembinaan mengikut ini.

Oleh itu, kebolehan terbakar sangat penting untuk mewujudkan kemudahan yang membakar perkara itu. Dari sini ia mengikuti bahawa terdapat bahan atau sebatian yang mudah terbakar, dan bukan fuel.

Pembakaran bahan bergantung bukan sahaja pada sifat kimianya (struktur molekul atau kestabilan ikatan) tetapi juga pada nisbah volum permukaan mereka; iaitu, sementara objek mempunyai kawasan cetek yang lebih besar (seperti hujan lebat), semakin besar kecenderungannya untuk membakar.

Secara visual, kesan pijar dan panggilannya dapat mengagumkan. Api dengan nada kuning dan merah mereka (warna biru dan lain -lain), adalah petunjuk transformasi laten, walaupun pada masa lalu dipercayai bahawa atom subjek dimusnahkan dalam proses.

Kajian kebakaran, serta kebolehan terbakar, menyiratkan teori padat dinamik molekul. Di samping itu, konsep Selfocatalysis, Kerana panas api "memberi" reaksi sehingga tidak berhenti sehingga semua bahan bakar telah bertindak balas.

Atas sebab itu, mungkin api kadang -kadang memberi kesan hidup. Walau bagaimanapun, dalam erti kata yang ketat, api tidak lebih daripada tenaga yang ditunjukkan dalam cahaya dan panas (walaupun dengan kerumitan molekul yang besar).

Keradangan atau titik pencucuhan

Dikenali dalam bahasa Inggeris sebagai Titik kilat, Ia adalah suhu minimum di mana bahan dihidupkan untuk memulakan pembakaran.

Keseluruhan proses kebakaran bermula melalui percikan kecil, yang memberikan haba yang diperlukan untuk mengatasi halangan tenaga yang menghalang reaksi dari spontan.

Sekiranya tidak dengan cara ini, sentuhan minimum oksigen dengan bahan akan menyebabkan suhu rendah.

Titik keradangan adalah parameter untuk menentukan bagaimana bahan bakar atau bukan bahan atau bahan.

Oleh itu, bahan bahan api atau mudah terbakar mempunyai titik keradangan yang rendah; iaitu, ia memerlukan suhu antara 38 dan 93º C untuk membakar dan melepaskan api.

Boleh melayani anda: Kesalahan sistematik: Cara mengira, dalam kimia, dalam fizik, contoh

Perbezaan antara bahan mudah terbakar dan bahan bakar ditadbir oleh undang -undang antarabangsa. 

Bahan mudah terbakar mempunyai titik keradangan yang lebih rendah berbanding dengan bahan bahan bakar. Atas sebab itu, bahan mudah terbakar berpotensi lebih berbahaya daripada bahan api, dan penggunaannya diawasi dengan ketat.

Perbezaan antara pembakaran dan pengoksidaan

Kedua -dua proses atau tindak balas kimia terdiri daripada pemindahan elektron di mana oksigen mungkin atau tidak boleh menyertai.

Gas oksigen adalah ejen pengoksidaan yang kuat, yang elektronegativiti menjadikan ikatan berganda atau = o reaktif, yang, setelah menerima elektron dan membentuk ikatan baru, melepaskan tenaga.

Oleh itu, dalam tindak balas pengoksidaan, o₂ Menang elektron mana -mana bahan mengurangkan cukup (penderma elektron).

Contohnya, banyak logam yang bersentuhan dengan udara dan kelembapan akhirnya mengoksida. Perak gelap, siram besi dan tembaga boleh mengambil warna patina.

Walau bagaimanapun, mereka tidak melepaskan api dengan berbuat demikian. Jika ya, semua logam akan mempunyai kebakaran dan bangunan yang berbahaya akan dibakar dengan panas matahari. Di sinilah perbezaan antara pembakaran dan pengoksidaan terletak: jumlah tenaga yang dikeluarkan.

Dalam pembakaran, pengoksidaan berlaku di mana haba yang dikeluarkan adalah diri sendiri, cerah dan panas. Begitu juga, pembakaran adalah proses yang lebih dipercepatkan, kerana setiap halangan tenaga tamat antara bahan dan oksigen (atau bahan pengoksidaan, seperti permanganatos).

Gas lain, seperti CL₂ dan f₂ Mereka boleh memulakan reaksi pembakaran eksotermik yang kuat. Dan di antara cecair atau bahan api adalah hidrogen peroksida, h₂Sama ada₂, Dan ammonium nitrat, NH₄Tidak₃.

Ciri -ciri bahan bakar

Seperti yang dijelaskan, ia tidak sepatutnya mempunyai titik keradangan terlalu rendah, dan mesti dapat bertindak balas dengan oksigen atau oksigen.

Banyak bahan memasuki jenis bahan ini, terutamanya sayur -sayuran, plastik, kayu, logam, lemak, hidrokarbon, dll.

Ada yang kukuh, cecair atau soda lain. Gas biasanya begitu reaktif sehingga mereka dipertimbangkan, mengikut definisi, sebagai bahan mudah terbakar.

Gas

Gas adalah orang yang membakar lebih mudah, seperti hidrogen dan asetilena, c₂H₄. Ini kerana gas bercampur lebih cepat dengan oksigen, yang sama dengan kawasan hubungan yang lebih besar.

Boleh melayani anda: ammonium fosfat: struktur, sifat, mendapatkan, kegunaan

Anda boleh dengan mudah membayangkan lautan molekul gas bertabrakan antara satu sama lain tepat pada titik pencucuhan atau keradangan.

Reaksi bahan api gas sangat cepat dan berkesan, letupan dihasilkan. Atas sebab itu, kebocoran gas mewakili keadaan yang tinggi.

Walau bagaimanapun, tidak semua gas mudah terbakar atau mudah terbakar. Sebagai contoh, gas mulia, seperti argon, jangan bertindak balas dengan oksigen.

Keadaan yang sama berlaku dengan nitrogen, kerana ikatan triple N≡N yang kuat; Walau bagaimanapun, ini boleh dipecahkan di bawah keadaan tekanan dan suhu yang melampau, seperti yang terdapat dalam elektrik ribut.

Pepejal

Mana -mana bahan yang tertakluk kepada suhu tinggi boleh menangkap api; Walau bagaimanapun, kelajuan yang bergantung kepada nisbah volum permukaan (dan faktor lain, seperti penggunaan filem pelindung).

Secara fizikal, pepejal pepejal mengambil lebih banyak untuk membakar dan menyebarkan api kurang kerana molekulnya kurang bersentuhan dengan oksigen daripada laminar atau pepejal disembur. Sebagai contoh, resam kertas terbakar lebih cepat daripada blok kayu dimensi yang sama.

Juga, bateri debu besi ditetapkan berkuatkuasa berbanding lembaran besi.

Sebatian organik dan logam

Secara kimia, kebolehan pepejal bergantung kepada atom yang mengarangnya, susunannya (amorf, kristal) dan struktur molekul. Sekiranya ia terdiri daripada atom karbon, walaupun dengan struktur yang kompleks, apabila tindak balas berikut akan berlaku:

C + o₂ => Co₂

Tetapi karbon tidak bersendirian, tetapi disertai oleh hidrogen dan atom lain, yang juga bertindak balas dengan oksigen. Oleh itu, H menghasilkan₂Menanggung₃, Tidak₂, dan sebatian lain.

Walau bagaimanapun, molekul yang dihasilkan dalam pembakaran bergantung kepada jumlah oksigen reaksioner. Jika karbon, sebagai contoh, bertindak balas dengan defisit oksigen, produk adalah:

C + 1/2o₂ => Co

Perhatikan bahawa antara CO₂ Dan co, co₂ Ia lebih oksigen, kerana ia mempunyai lebih banyak atom oksigen. Oleh itu, pembakaran yang tidak lengkap menghasilkan sebatian dengan bilangan atom O yang kurang, berbanding dengan yang diperolehi dalam pembakaran lengkap.

Ia dapat melayani anda: Air Kealkalian: Apakah, penentuan dan kepentingan

Sebagai tambahan kepada karbon, mungkin terdapat pepejal logam yang melawan suhu yang lebih tinggi sebelum membakar dan berasal dari oksida yang sepadan.

Tidak seperti sebatian organik, logam tidak melepaskan gas (kecuali jika mereka mempunyai kekotoran), kerana atom mereka terhad kepada struktur logam. Membakar di mana mereka berada.

Cecair

Pembakaran cecair bergantung kepada sifat kimia mereka, seperti pengoksidaan. Cecair yang sangat teroksida, tanpa banyak elektron untuk menderma, seperti air atau tetrafluorokarbon, CF₄, Jangan terbakar dengan ketara.

Tetapi, lebih penting lagi daripada ciri kimia ini, ia adalah tekanan wapnya. Cecair yang tidak menentu mempunyai tekanan stim yang tinggi, yang menjadikannya mudah terbakar dan berbahaya. Kerana? Kerana molekul gas "merodeing" permukaan cecair adalah yang pertama membakar, dan mewakili tumpuan api.

Cecair yang tidak menentu dibezakan dengan melepaskan bau yang kuat dan gas mereka dengan cepat menduduki jumlah yang besar.

Petrol adalah contoh yang jelas dari cecair yang sangat mudah terbakar. Dan mengenai bahan api, diesel dan campuran hidrokarbon yang lebih berat adalah antara yang paling biasa.

Air

Beberapa cecair, seperti air, tidak boleh dibakar kerana minuman ringan mereka tidak dapat menghasilkan elektron mereka ke oksigen.

Malah, secara naluriah digunakan untuk mematikan api dan merupakan salah satu bahan yang paling banyak digunakan oleh anggota bomba. Panas api yang kuat dipindahkan ke air, yang menggunakannya untuk berubah menjadi fasa gas.

Mereka telah dilihat dalam adegan sebenar dan fiktif bagaimana api terbakar di permukaan laut; Walau bagaimanapun, bahan bakar sebenar adalah minyak atau minyak yang tidak masuk akal dengan air dan terapung di permukaan.

Semua bahan api yang membentangkan peratusan air (atau kelembapan) dalam komposisi mereka, mempunyai penurunan dalam kebakaran.

Ini disebabkan, sekali lagi, ke mana bahagian haba awal hilang ketika memanaskan zarah air. Atas sebab itu, pepejal basah tidak terbakar sehingga mereka menghilangkan kandungan air mereka.

Rujukan

1. Kamus Chemicool. Definisi bahan api. Pulih dari Chemicalol.com
2. Summers, Vincent. Adalah bahan api nitrogen? Saintifik. Pulih dari: saintifik.com
3. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. Definisi Pembakaran (Kimia). Pulih dari pemikiran.com