Pembentukan, jenis, contoh, tatanama,

The sebatian binari Semuanya dibentuk oleh dua elemen kimia, tanpa mengira bilangan atom mereka atau interaksi mereka. Formula umum untuk sebatian ini adalah_nB_m, di mana a dan b adalah dua elemen berbeza dari jadual berkala, dan n dan m pekali stoikiometrik masing -masing.

Sebagai contoh, air, h₂Atau, ia adalah sebatian binari, mungkin yang paling mewakili mereka. Air terdiri daripada hidrogen, H, dan oksigen, atau, dengan itu menambahkan dua elemen kimia. Perhatikan bahawa pekali stoikiometriknya menunjukkan bahawa terdapat dua hidrogen dan satu atom oksigen, tetapi masih merupakan kompaun binari.

Sebatian binari boleh terdiri daripada ion, molekul, rangkaian tiga dimensi, atau atom logam neutral. Yang penting ialah apa jua sifat ikatan kimianya atau komposisinya selalu dibentuk oleh dua elemen kimia yang berbeza. Sebagai contoh, gas hidrogen, h₂, tidak dikira sebagai kompaun binari.

Sebatian binari mungkin tidak kelihatan, pada mulanya, begitu banyak dan kompleks berbanding dengan sebatian ternary atau quaternary. Walau bagaimanapun, di antaranya terdapat banyak bahan penting untuk ekosistem terestrial, seperti garam, oksida, sulfida, dan beberapa gas nilai biologi dan perindustrian yang besar.

[TOC]

Bagaimana sebatian binari?

Kaedah penyediaan atau laluan sintetik untuk membentuk sebatian binari bergantung kepada identiti dua elemen kimia a dan b. Walau bagaimanapun, pada dasarnya dan secara umum, kedua -dua elemen mesti digabungkan dalam reaktor supaya mereka dapat berinteraksi antara satu sama lain. Oleh itu, jika keadaannya menguntungkan, tindak balas kimia akan berlaku.

Mempunyai tindak balas kimia, elemen a dan b akan menyertai atau menghubungkan (ionik atau kovalen) untuk membentuk sebatian ke_nB_m. Banyak sebatian binari boleh dibentuk dengan gabungan langsung dari dua elemen murni mereka, atau mengikuti kaedah alternatif yang lebih ekonomi yang lebih ekonomi.

Ia boleh melayani anda: zink oksida (ZnO): struktur, sifat, kegunaan, risiko

Kembali ke contoh air, hidrogen, h₂, dan oksigen, atau₂, Mereka menggabungkan pada suhu tinggi supaya terdapat tindak balas pembakaran di antara mereka:

2h₂(g) + atau₂(g) → 2h₂O (g)

Air, sebaliknya, boleh diperolehi melalui tindak balas dehidrasi sebatian seperti alkohol dan gula.

Satu lagi contoh pembentukan sebatian binari sepadan dengan sulfida ferus, FES:

Iman (s) + s (s) → fes (s)

Di mana kali ini, kedua -dua besi dan sulfur adalah pepejal dan bukan bahan soda. Dan ini adalah sama dengan beberapa garam binari, contohnya, natrium klorida, NaCl, menggabungkan natrium logam dengan gas klorin:

2NA (s) + cl₂(g) → 2nacl (s)

Nomenclature

Nama semua sebatian binari kebanyakannya ditadbir oleh peraturan yang sama.

Untuk kompaun untuk_nB_m, Nama B disebutkan dahulu dalam bentuk anioniknya; iaitu, dengan akhir -uro. Walau bagaimanapun, dalam hal B terdiri daripada oksigen, ia dinamakan sebagai oksida, peroksida atau superoxide seperti yang digunakan.

Nama B didahului oleh awalan angka Yunani (mono, di, tri, tetra, dll.) mengikut nilai m.

Akhirnya, nama elemen A disebutkan. Sekiranya ia mempunyai lebih daripada satu valensi, ia ditunjukkan dengan nombor Rom dan kurungan. Atau jika lebih disukai, anda boleh memilih tatanama tradisional dan menggunakan akhiran -ooso e -ico. Elemen A kadang -kadang juga didahului oleh awalan angka Yunani mengikut nilai n.

Pertimbangkan sebatian binari berikut bersama -sama dengan nama masing -masing:

-H₂O: hidrogen oksida atau dihydrogen monoksida (nama belakang ini adalah punca untuk mengusik)

-FES: sulfida besi (II) atau sulfida ferus

-NaCl: natrium klorida atau natrium klorida

Boleh melayani anda: minyak atau benzine eter: formula, struktur, kegunaan

-Mgcl₂: magnesium klorida, klorida magnetik, atau magnesium diklorida

Perhatikan bahawa ia tidak dikatakan 'monosodium klorida' atau 'monohierro sulfide'.

Jenis: Klasifikasi sebatian binari

Sebatian binari diklasifikasikan mengikut apa yang terbentuk atau fakta: ion, molekul, atom logam atau rangkaian. Walaupun begitu, klasifikasi ini tidak sepenuhnya muktamad atau muktamad, dapat berubah bergantung pada pendekatan yang dipertimbangkan.

Ionik

Dalam sebatian binari ionik, a dan b terdiri daripada ion. Oleh itu, untuk kompaun itu_nB_m, B biasanya anion, b^-, Sementara kation, ke⁺. Sebagai contoh, NaCl tergolong dalam klasifikasi ini, serta semua garam binari, yang formulas umumnya lebih baik diwakili sebagai mx, di mana x adalah anion, dan m metalik kation.

Oleh itu, fluorida, klorida, bromuros, iodida., Mereka juga tergolong dalam klasifikasi ini. Walau bagaimanapun, perlu diperhatikan bahawa sebahagian daripada mereka adalah kovalen, oleh itu milik klasifikasi berikut.

Kovalen

Sebatian binari kovalen dibentuk oleh molekul. Air milik klasifikasi ini, kerana ia terdiri daripada molekul H-O-H. Hydrogen Chloride, HCL, juga dianggap sebagai sebatian binari kovalen, kerana ia terdiri daripada molekul H-CL. Perhatikan bahawa NaCl adalah ionik, manakala HCl adalah kovalen, kedua -dua klorida.

Logam atau rangkaian

Sebatian binari juga meliputi aloi dan pepejal rangkaian tiga dimensi. Walau bagaimanapun, bagi mereka denominasi bahan binari biasanya digunakan dengan lebih baik.

Sebagai contoh, tembaga, lebih daripada sebatian, dianggap sebagai bahan binari atau aloi, kerana ia dibentuk oleh tembaga dan zink, cu-zn. Perhatikan bahawa ia tidak ditulis dengan tidak mempunyai pekali stoikiometrik yang ditakrifkan.

Begitu juga, terdapat silikon dioksida, sio₂, dibentuk oleh silikon dan oksigen. Atom mereka dikaitkan dengan menentukan rangkaian tiga dimensi, di mana anda tidak boleh bercakap mengenai molekul atau ion. Banyak nitrida, fosfon dan karbida, ketika mereka tidak ionik, juga mengenai jenis rangkaian ini.

Boleh melayani anda: Asid fenoksyacetic: sintesis, prosedur, kegunaan, risiko

Contoh sebatian binari

Air adalah contoh sebatian binari

Ia akan disenaraikan untuk menyelesaikan beberapa sebatian binari yang disertai dengan nama masing -masing:

-Libr: Lithium bromide

-CACL₂: kalsium klorida

-FECL₃: Besi klorida (III) atau ferric chloride

-Nao: Natrium oksida

-Beh₂: Beryllium hydride

-Co₂: karbon dioksida

-NH₃: Nitrogen atau ammonia trihydride

-KDNK₂: Memimpin iodida (ii) atau memimpin diyoduro

-Mg₃N₂: Magnesium nitruro

-Kepada₂Sama ada₃: Aluminium oksida atau diauminium trioksida

-Na₃Q: Natrium Phosphuro

-Alf₃: Fluorida aluminium

-RACL₂: radio klorida atau radio dichloride

-Bf₃: Boro trifluoruro

-RBI: Rubidio Yoduro

-WC: Tungsten Carbide atau Wolframium

Setiap contoh ini boleh mempunyai lebih daripada satu nama pada satu masa. Daripada jumlah ini, CO₂ Ia mempunyai kesan yang besar terhadap alam semula jadi, seperti yang digunakan oleh tumbuh -tumbuhan dalam proses fotosintesis.

Sebaliknya, NH₃ Ia adalah salah satu bahan dengan nilai yang paling industri, yang diperlukan untuk sintesis sintesis polimer dan organik. Dan akhirnya, WC adalah salah satu bahan paling sukar yang pernah dibuat.

Rujukan

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi Keempat). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.
3. Artem Cheprasov. (2020). Apa itu sebatian binari? - Definisi & Contoh. Kajian. Pulih dari: belajar.com
4. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (11 Februari 2020). Definisi kompaun binari. Pulih dari: Thoughtco.com
5. Byju's. (2020). Apakah sebatian binari? Pulih dari: byjus.com
6. Chemteam. (s.F.). Sebatian logam binari dengan caj tetap. Pulih dari: chemteam.Maklumat
7. Wikipedia. (2020). Fasa binari. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org