Sifat nitrit, struktur, tatanama, latihan

The nitrit Semuanya adalah sebatian yang mengandungi anion tidak₂^-, Sekiranya mereka tidak organik, atau kumpulan -ono, jika mereka organik. Majoriti adalah nitrit logam, yang merupakan garam bukan organik di mana tidak₂^- berinteraksi secara elektrostatik dengan Cation Cⁿ⁺; Contohnya, natrium kation, na⁺.

Oleh itu, natrium nitrit, nano₂, Ia adalah contoh garam atau sebatian nitrit. Garam ini terdapat di alam semula jadi, sama ada di tanah, laut, mamalia dan tisu tumbuhan, kerana ia adalah sebahagian daripada kitaran biologi nitrogen. Oleh itu, tidak₂^- Ia adalah bahan yang terdapat dalam organisma kita, dan dikaitkan dengan proses vasodilator.

Ruang yang penuh dengan anion nitrit. Sumber: Benjah-bmm27.

Nitrit menjadi bentuk nitrogen yang lebih kecil, atau kurang teroksida, daripada nitrat, tidak₃^-. Oksida nitrik berlaku daripadanya, tidak di kawasan organisma di mana terdapat kekurangan oksigen. Dia bukan molekul isyarat yang menimbulkan kesan vasodilator oleh otot dan arteri yang santai.

Daripada biokimia dan perubatan, nitrit digunakan sebagai bakteria, sebagai pengagregatan mereka kepada daging yang biasa. Ini dengan tujuan menyembuhkan mereka dan memperluas kualiti dan kesegaran mereka lebih lama.

Nitrit mempunyai dua muka: satu memberi manfaat kepada kesihatan, dan satu lagi yang meletakkannya dalam bahaya. Wajah yang baik adalah tepat disebabkan oleh tindak balas yang mengurangkannya kepada tidak. Sementara itu, wajah buruk disebabkan oleh transformasinya kepada nitrosamine: keluarga sebatian organik yang mempunyai beberapa ahli yang telah diiktiraf sebagai bahan karsinogenik.

[TOC]

Sifat nitrit

Asas

Nitrit adalah garam asas, kerana anion tidak₂^- Ia adalah asas konjugasi asid nitrous, hno₂:

Hno₂ + H₂Atau ⇌ Tidak₂^- + H₃Sama ada⁺

Di dalam air dan dalam beberapa kuantiti ia dihidrolisiskan untuk berasal dari ion OH^-:

Tidak₂^- + H₂Atau ⇌ hno₂ + Oh^-

Asas ini intrinsik untuk semua garam nitrit, kerana ia bergantung pada tidak₂^- dan bukannya kation yang menemani dia. Walau bagaimanapun, kation ini dan interaksi mereka dengan tidak₂^- Mereka mempengaruhi kelarutan garam nitrit di dalam air dan pelarut kutub yang lain.

Reaksi

Reaksi nitrit berbeza -beza bergantung kepada kation yang menemani tidak₂^-, atau sama ada ia adalah nitrit organik, Rono. Secara umum, nitrit boleh mengurai, mengoksidakan atau mengurangkan kepada: oksida logam, tidak₃^-, Tidak₂, Tidak, dan juga gas nitrogen, n₂.

Boleh melayani anda: proses termodinamik

Sebagai contoh, ammonium nitrite, NH₄Tidak₂ boleh terurai ke n₂ dan h₂Sama ada.

Penampilan fizikal

Hampir semua nitrit adalah pepejal penampilan kristal. Banyak warna putih atau kekuningan, walaupun terdapat berwarna -warni jika mereka mengandungi kation logam peralihan.

Sebaliknya, kebanyakan nitrit organik adalah cecair yang tidak stabil dan letupan yang tidak stabil.

Struktur

Anion nitrit

Struktur resonans anion nitrite. Sumber: Domain Nohingserius / Pub

Dalam imej pertama anion nitrit ditunjukkan dengan model ruang penuh. Model ini mempunyai kelemahan yang sama seperti nitrogen dioksida, tidak₂. Sebaliknya, imej unggul menggambarkan anion nitrit lebih baik dan bagaimana beban negatifnya berkelakuan.

Beban ini dipindahkan antara dua atom oksigen, jadi masing-masing mempunyai separuh beban negatif (-1/2). Dan ini adalah beban negatif yang bertanggungjawab untuk menarik kation sekitar kerana tarikan elektrostatik yang mudah.

Pepejal

Nitrit bukan organik adalah semua sebatian pepejal kristal. Interaksinya semata -mata elektrostatik, mempunyai tarikan antara no₂^- dan kation mⁿ⁺. Oleh itu, sebagai contoh, nano₂ Ia mempunyai struktur kristal ortorrombik, dan dibentuk oleh ion na⁺ dan tidak₂^-.

Jenis struktur kristal akan bergantung kepada identiti m⁺ⁿ, Jadi tidak semua nitrit berkongsi struktur ortorrombik.

Nitrit organik

Nitrit organik, tidak seperti yang tidak organik, bukan sebatian ionik tetapi kovalen. Oleh itu, mereka terbentuk daripada molekul, yang dicirikan dengan mempunyai pautan R-aon, di mana R boleh menjadi kumpulan alkil atau aromatik.

Mereka dianggap ester asid nitrous, kerana hidrogen mereka, H-Don, digantikan oleh kumpulan R:

Formula Umum untuk Nitrit Organik. Sumber: PNGBOT melalui Wikipedia.

Menurut imej unggul, ester ini boleh ditulis sebagai rum = o, sangat mirip dengan formula ester karbon, roc = o. Perhatikan persamaan hebat bahawa struktur ini mempunyai dengan sebatian nitro, RNO₂, di mana sekarang pautan utama adalah r-no₂ dan bukan r-dono. Oleh itu, perbezaannya terletak pada atom yang mana ia bergabung₂ kepada kumpulan r.

Oleh sebab itu, ester nitrit dan sebatian nitro dianggap sebagai isomer pautan, kerana mereka mempunyai atom yang sama, tetapi dikaitkan dengan cara yang berbeza.

Kompleks

Kompleks nitrit boleh mempunyai komponen bukan organik dan organik. Mereka membentuk hubungan koordinasi antara pusat logam dan salah satu oksigen₂^-. Iaitu, tidak ada perbincangan mengenai interaksi elektrostatik semata -mata, mⁿ⁺Tidak₂^-, tetapi koordinasi mⁿ⁺-ATAU TIDAK^-.

Boleh melayani anda: apakah sifat fizikal perkara?

Nitrit organik dan kompleks mereka akan menubuhkan atau tidak struktur kristal bergantung kepada sama ada interaksi mereka berjaya menetapkan zarah mereka di ruang angkasa.

Nomenclature

Nitrit bukan organik dan organik berkongsi tatanama yang sangat mudah. Untuk menamakannya, perkataan 'nitrite', diikuti dengan nama logam dan valensi yang ditulis dalam kurungan diletakkan terlebih dahulu. Begitu juga, pengakhiran -co dan -Jadi sekiranya terdapat lebih daripada satu Valencia boleh digunakan.

Contohnya, cuno₂ boleh dinamakan dalam dua cara: nitrit tembaga (i), atau nitrit cuprous.

Peraturan tatanama ini juga terpakai kepada nitrit organik. Contohnya, CHO₃Ono dipanggil methilo nitrito, kerana ch₃ sepadan dengan kumpulan r yang dikaitkan dengan oksigen tiada₂.

Tatanama boleh menjadi rumit jika terdapat kumpulan lain yang sama atau lebih relevan kimia daripada tidak₂, atau jika mereka adalah kompleks logam.

Latihan

Nitrifikasi

Banyak nitrit bukan organik terbentuk dalam salah satu langkah kitaran nitrogen: nitrifikasi. Proses ini terdiri daripada pengoksidaan ammonia yang dijalankan oleh mikroorganisma, khususnya, oleh bakteria Nitrosomonas.

Nitrifikasi juga meliputi pengoksidaan berikutnya nitrat ke nitrat; Walau bagaimanapun, pembentukan nitrit adalah langkah perlahan tindak balas ini, kerana ia memerlukan tenaga yang lebih besar dan mesti mengatasi halangan kinetik yang lebih besar.

Persamaan berikut mencontohkan yang baru terdedah:

2nh₄⁺   +   Ke -3₂    → 2no₂^-  +   4H⁺     +    2h₂Sama ada

Beberapa enzim mengambil bahagian dalam tindak balas ini dan hidrokslamine dihasilkan, NH₂Oh, yang merupakan produk dari mana anion nitrit akhirnya akan berasal.

Terima kasih kepada nitrifikasi bahawa tumbuh -tumbuhan mengandungi nitrit, dan pada gilirannya, haiwan yang memakannya. Nitrit tidak hanya ada di dalam tanah, tetapi juga di lautan, dan hampir semua pengeluaran semulajadi mereka disebabkan oleh tindakan oksidatif dan anaerobik pelbagai mikroorganisma.

Oksida nitrogen dalam media asas

Nitrit logam alkali boleh disediakan secara industri dengan bubbing nitrogen oksida dalam penyelesaian asas atau media, sama ada dari hidroksida atau karbonat masing -masing. Sebagai contoh, natrium nitrit berlaku mengikut tindak balas berikut:

Tidak +tidak₂  +   NaOH → 2nano₂   +   H₂Sama ada

Dalam kes ammonium nitrit, dyitrogen trioksida bubbled dalam ammonia:

Boleh melayani anda: rodio: sejarah, sifat, struktur, kegunaan, risiko

2nh₃   +   H₂Atau +n₂Sama ada₃   → 2nh₄Tidak₂

Tindak balas dengan oksida nitrik

Alquilico Nitrites, Rono, boleh disintesis oleh React. Reaksi umum adalah seperti berikut:

R-OH → R-aon

Permohonan Nitrit

Menyembuhkan daging

Warna daging kemerahan adalah disebabkan oleh penyembuhannya dengan garam nitrat dan nitrat. Sumber: Pxhere.

Nitrit mempunyai kesan antibakteria, jadi ia ditambah dalam kuantiti sederhana untuk daging untuk melambatkan reput mereka. Di samping memenuhi fungsi ini, mereka bertindak balas dengan protein daging untuk memberi mereka warna yang lebih kemerahan dan menarik.

Bahagian buruk amalan ini adalah bahawa sesetengah daging boleh mempunyai terlalu banyak garam nitrit, dan ketika memasaknya pada suhu tinggi, mereka berubah menjadi nitrosoaminas. Oleh itu, terdapat risiko meningkatkan peluang untuk mengontrak beberapa jenis kanser jika penggunaan daging sembuh ini berlebihan.

Pewarna Rod

Nitrit digunakan dalam kimia organik untuk menjalankan tindak balas diazotasi, yang mana pewarna atau pewarna disintesis.

Pigmen

Beberapa kompleks nitrit, seperti kobalt, boleh digunakan sebagai pigmen untuk lukisan atau porselin kerana warna yang menarik.

Vasodilator

Nitrit bertanggungjawab untuk menjana oksida nitrik di dalam badan di kawasan oksigen kekurangan. Dia bukan molekul isyarat, yang bertindak balas terhadap saluran darah yang santai dan berkembang. Pengembangan atau peleburan ini akibatnya tekanan darah menurun.

Contoh nitrit

Akhirnya, beberapa contoh nitrit akan disenaraikan dengan formula dan nama masing -masing:

-Abang₂: natrium nitrit

-Kno₂: Potassium nitrite

-Mg (no₂)₂: Magnesium nitrite

-Spout₂)₂: Kalsium nitrit

-Ch₃Ch₂Ono: etil nitrit

-NH₄Tidak₂: Ammonium nitrite

-Zn (no₂)₂: zink nitrite

-PB (tidak₂)₂: Memimpin nitrit (ii) atau nitrit plumbose

-Iman (tidak₂)₃: Nitrit besi (iii) atau nitrit ferrik

-(Ch₃)₂Chch₂Ch₂Ono: Isoamilo Nitrito

Rujukan

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi Keempat). MC Graw Hill.
2. Carey f. (2008). Kimia organik. (Edisi keenam). MC Graw Hill.
3. Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Kimia organik. (Edisi ke -10.). Wiley Plus.
4. Wikipedia. (2020). Nitrit. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org
5. Elsevier b.V. (2020). Nitrit. Scientedirect. Diperoleh dari: Scientedirect.com
6. Alfa Aesar. (2020). Garam nitrit. Themo Fisher Scientific. Pulih dari: alfa.com
7. Editor enyclopaedia Britannica. (23 Februari 2018). Nitrit. Encyclopædia Britannica. Pulih dari: Britannica.com
8. Anthony r. Butler & Martin Feelisch. (22 April 2018). Penggunaan terapeutik nitrit bukan organik dan nitrat. doi.org/10.1161/Circulationaha.107.753814
9. Kris Gunnars. (10 Februari 2020). Adakah nitrat dan nitrit dalam makanan berbahaya? Pulih dari: kesihatan.com