Sebatian bukan organik

Kami menerangkan apa sebatian bukan organik, sifat, jenis dan memberikan beberapa contoh

Apa itu sebatian bukan organik?

The Sebatian bukan organik Mereka adalah mereka yang dibentuk oleh gabungan elemen logam (kalsium, natrium, besi, dll.) Dengan elemen bukan logam (klorin, oksigen, karbon, dll.).

Ikatan ionik adalah jenis utama pautan dalam sebatian bukan organik: tarikan elektrik antara ion logam (+) yang dimuatkan positif dan ion bukan logam dengan beban negatif (-). Interaksi ini sangat kuat dan menerangkan banyak sifat sebatian bukan organik, seperti memiliki titik mendidih dan gabungan tinggi.

Sebaliknya, sebatian bukan organik juga boleh disebabkan oleh gabungan dua elemen bukan logam yang berkongsi beberapa elektron, membentuk ikatan kovalen. Contohnya ialah air (h₂Sama ada).

Perbezaan utama antara sebatian organik dan bukan organik adalah bahawa organik selalu mengandungi unsur karbon, sementara kebanyakan sebatian bukan organik tidak memilikinya. Satu lagi ciri utama sebatian bukan organik ialah mereka tidak mempunyai ikatan karbon hidrogen.

Secara tradisinya, dikatakan bahawa sebatian bukan organik adalah tipikal batu dan mineral. Walau bagaimanapun, beberapa sebatian bukan organik disintesis oleh makhluk hidup, dapat mengutip sebagai contoh asid hidroklorik, disintesis dalam perut, dan karbon dioksida (CO₂), Produk metabolisme badan.

Contoh sebatian bukan organik adalah air, karbon dioksida, garam meja atau asid hidroklorik.

Sifat sebatian bukan organik

Walaupun kepelbagaian besar sebatian bukan organik, kebanyakan mereka berkongsi satu set sifat umum, dapat mengutip perkara berikut:

Pautan ionik

Unsur -unsur kimia sebatian bukan organik disatukan oleh ikatan ionik yang terdiri daripada tarikan elektrik antara zarah dengan beban elektrik yang bertentangan; iaitu dengan caj positif dan negatif.

Boleh melayani anda: model atom Perrin: ciri, postulates

Konduktor elektrik

Sebatian bukan organik dalam larutan akueus adalah konduktor elektrik yang baik, kerana mereka memisahkan ion ketika melarutkan air.

Iones adalah zarah yang dikenakan elektrik, dan oleh itu, mereka adalah konduktor elektrik yang baik.

Titik gabungan dan mendidih

Sebatian bukan organik mempunyai gabungan tinggi dan mata mendidih.

Ini kerana untuk mengubah keadaan fizikal, pautan ionik tenaga yang tinggi mesti dipecahkan, jadi bekalan tenaga yang tinggi diperlukan.

Kelarutan air

Sebatian bukan organik biasanya larut air.

Molekul air adalah dipoles elektrik, ia. Air berinteraksi dengan ion menggunakan tiang ini, yang memihak kepada kelarutan sebatian bukan organik.

Keadaan pepejal atau fasa

Sebatian bukan organik biasanya kukuh disebabkan oleh ikatan ionik yang wujud di antara unsur -unsur kimia yang membentuknya.

Akibatnya ialah interaksi elektrik akhirnya menganjurkan ion dalam rangkaian kristal, dan oleh itu, dalam pepejal kristal.

Kekerasan kristal

Kristal sebatian bukan organik mempunyai kekerasan yang besar oleh pautan ionik yang ada di dalamnya.

Walau bagaimanapun, apabila pendekatan unsur -unsur dengan caj elektrik yang sama dihasilkan, yang boleh menyebabkan daya penolakan yang mampu melanggar struktur kristal.

Turun naik rendah

Sebatian bukan organik biasanya tidak terlalu tidak menentu dan tidak mudah terbakar.

Penjelasannya adalah bahawa sebatian ini biasanya tidak mengalami penyejatan pada suhu bilik, dan juga dibentuk oleh unsur -unsur kimia yang tidak mudah dibatasi.

Klasifikasi: Jenis sebatian bukan organik

Jenis sebatian bukan organik biasanya ditubuhkan berdasarkan bilangan unsur kimia yang berbeza di dalamnya. Berikutan kriteria ini, sebatian bukan organik diklasifikasikan sebagai binari, ternari dan quaternary.

Boleh melayani anda: karbonoid: unsur, ciri dan kegunaan

Sebatian Inorganik Perduaan

Mereka adalah sebatian yang dibentuk oleh kesatuan dua elemen kimia yang berbeza, di antaranya adalah: oksida, peroksida, hidrida, hidrasi, hidroksida dan garam binari.

Oksida

Ia dibentuk dengan gabungan oksigen (atau₂) Dengan elemen kimia lain. Mereka diklasifikasikan ke dalam oksida asas dan oksida asid. Walau bagaimanapun, terdapat oksida yang sangat ciri -ciri lain, di antaranya, sebagai contoh, peroksida bukan organik menonjol.

• Oksida asas: Mereka dibentuk dengan gabungan elemen logam dengan oksigen. Sebatian ini berasal hidroksida. Contohnya: Ferric Oxide (Iman₂Sama ada₃).
• Oksida asid: Mereka dibentuk oleh kesatuan elemen bukan logam dengan oksigen. Mereka dicirikan oleh asid yang berasal. Contohnya: Bromic Oxide (BR₂Sama ada₅).
• Peroksida bukan organik: Mereka ada dalam struktur ikatan oksigen-oksigen yang boleh digabungkan dengan hidrogen untuk menyebabkan hidrogen peroksida (H₂Sama ada₂), atau boleh digabungkan dengan logam. Contohnya: Natrium Peroksida (NA₂Sama ada₂).

Hidror

Mereka boleh menjadi metalik metalik dan hidror bukan logam:

• Hidror logam: Mereka dibentuk oleh kesatuan hidrogen dengan keadaan valensi atau pengoksidaan -1 dengan logam. Contohnya: Potassium Hydride (KH).
• Non -logam netallic: Sebatian kimia yang disebabkan oleh gabungan hidrogen dengan valencia +1, dengan elemen bukan logam menggunakan valensi yang lebih rendah. Mereka adalah gas dan ketika larut di dalam air mereka berasal dari asid. Contohnya: Hidrogen Klorida (HCL).

Asid (Hydraceids)

Ia disebabkan oleh gabungan, secara amnya, dalam fasa gas hidrogen dengan elemen bukan logam. Contohnya: asid yodhydric (HI).

Garam binari

Mereka dibentuk oleh kesatuan elemen logam, dengan beban positif, dan elemen bukan logam, dimuat secara negatif, jadi ia menetapkan ikatan ionik di antara mereka. Contohnya: kalsium klorida (CACL₂).

Ia boleh melayani anda: Kalsium Hypochlorite (CA (CLO) 2)

Sebatian ternary bukan organik

Tiga elemen kimia yang berbeza hadir di dalamnya, menjadi sebahagian daripada kumpulan ini: hidroksida, oxacid dan garam darat.

Hidroksida

Mereka berasal dari reaksi oksida asas dengan air, menyampaikan kumpulan hidroksil (OH). Contohnya: Kalsium hidroksida [(CA (OH)₂].

Oxcacids

Ia dibentuk oleh tindak balas oksida asid dengan air. Asid ini mempunyai oksigen. Contohnya: Asid nitrik (HNO₃).

Jualan lapisan

Ia disebabkan oleh tindak balas peneutralan oxacid dengan hidroksida, membentuk garam dan air ternary. Contohnya: Natrium Karbonat (NA₂Co₃).

Sebatian Inorganik Quaternary

Di antaranya adalah garam asid dan garam asas.

Garam asid

Mereka dibentuk oleh penggantian sebahagian atom hidrogen oxácido oleh logam. Contohnya: Natrium bisulfat (Nahso₄).

Garam asas

Mereka berasal dari reaksi di mana kumpulan hidroksilia (OH) tidak digantikan sepenuhnya oleh bukan metal. Contohnya: Kalsium Hydroxychloride [CACL (OH)].

Contoh sebatian bukan organik

• Aluminium oksida (ke₂Sama ada₃)
• CLORIC OXIDE (CL₂Sama ada₅)
• Potassium Hydroxide (KOH)
• Ferric Hydroxide [Iman (OH)₃]
• Lithium Hydride (LIH)
• Asid hidroklorik (HCL)
• Asid sulfurik (h₂SW₄)
• Lithium peroksida (li₂Sama ada₂)
• Natrium klorida (NaCl)
• Fluorida Kalsium (CAF₂)
• Natrium bikarbonat (Nahco₃)
• Potassium Permanganate (KMNO₄)
• Air (h₂Sama ada)
• Karbon dioksida (CO₂)
• Ammonia (NH₃)

Rujukan

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi Keempat). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.
3. Wikipedia. (2021). Kompaun bukan organik. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org
4. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (27 Ogos 2020). Perbezaan antara organik dan bukan organik. Pulih dari: Thoughtco.com
5. Marquard & Bahls. (2015). Bahan kimia bukan organik. Pulih dari: Marquard-Bahls.com