Pembinaan Konfigurasi Elektronik Kernel, Contohnya

The Konfigurasi elektronik kernel atau padatnya ialah notasi kuantum bilangan elektron dan sub -level tenaga mereka disingkat oleh simbol gas mulia dalam kurungan persegi. Sangat berguna apabila menulis konfigurasi elektronik untuk elemen tertentu, kerana ia mudah dan pantas.

Perkataan 'kernel' biasanya merujuk kepada lapisan dalaman elektronik atom; Iaitu, di mana elektron mereka bukan dari Valencia dan oleh itu tidak mengambil bahagian dalam ikatan kimia, walaupun mereka menentukan sifat -sifat elemen. Secara metafora, kernel akan menjadi pedalaman bawang, dengan lapisannya terdiri daripada siri orbital yang semakin meningkat dalam tenaga.

Konfigurasi elektronik disingkat dengan simbol gas mulia. Sumber: Gabriel Bolívar.

Imej unggul menunjukkan simbol kimia untuk empat gas mulia dalam kurungan persegi dan dengan warna yang berbeza: [dia] (hijau), [ne] (merah), [ar] (ungu) dan [kr] (biru) (biru).

Setiap bingkai bertitiknya mengandungi kotak yang mewakili orbital. Semakin besar, semakin besar bilangan elektron yang mengandungi; yang seterusnya akan bermaksud bahawa konfigurasi elektronik lebih banyak elemen dapat dipermudahkan dengan simbol -simbol ini. Ini menjimatkan masa dan tenaga dengan menulis semua notasi.

[TOC]

Perintah pembinaan

Sebelum menggunakan konfigurasi elektronik kernel, mudah untuk mengkaji semula urutan yang betul untuk membina atau menulis konfigurasi ini. Ini ditadbir mengikut peraturan pepenjuru atau rajah moeller (dipanggil di beberapa bahagian hujan). Mempunyai rajah ini di tangan, notasi kuantum kekal seperti berikut:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Boleh melayani anda: garam asas: formula, sifat, nomenclature, contoh

Barisan notasi kuantum ini kelihatan letih; Dan lebih -lebih lagi jika anda terpaksa menulis sepanjang masa untuk diwakili konfigurasi elektronik mana -mana elemen yang ditemui dalam tempoh 5 dan seterusnya. Perhatikan bahawa baris kosong dari elektron; Tidak ada nombor di hak hak yang lebih tinggi (1s²2s²2 p⁶...).

Harus diingat bahawa orbital s boleh "menjadi tuan rumah" dua elektron (NS²). Orbital p Terdapat tiga jumlah keseluruhan (lihat tiga kotak di atas), jadi mereka boleh menjadi tuan rumah enam elektron (NP⁶). Dan akhirnya, orbital d Ada lima, dan F tujuh, mempunyai sepuluh (ND¹⁰) dan empat belas (nf¹⁴) masing -masing elektron.

Singkatan Konfigurasi Elektronik

Yang mengatakan, baris anterior notasi kuantum dipenuhi dengan elektron:

1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Berapa banyak elektron secara keseluruhan? 118. Dan elemen mana yang sepadan dengan jumlah elektron yang besar dalam atomnya? Kepada gas Ogan yang mulia, OG.

Katakan terdapat elemen dengan nombor kuantum z sama dengan 119. Kemudian, konfigurasi elektronik Valencia akan menjadi 8s¹; Tetapi apa yang akan menjadi konfigurasi elektronik yang lengkap?

1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶ 8s¹

Dan apa yang akan menjadi konfigurasi elektronik kernel anda, padat? Ini:

[OG] 8s¹

Perhatikan penyederhanaan atau singkatan yang jelas. Dalam simbol [OG] semua 118 elektron yang ditulis di atas dikira, jadi elemen yang tidak menentu ini mempunyai 119 elektron, yang hanya satu dari Valencia (ia akan terletak di bawah Francio dalam jadual berkala).

Boleh melayani anda: apakah penyelesaian tepu? (Dengan contoh)

Contoh

Umum

Katakan sekarang bahawa anda ingin melakukan singkatan secara progresif:

[Dia] 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Perhatikan bahawa 1s² Ia digantikan oleh [dia]. Gas mulia seterusnya adalah neon, yang mempunyai 10 elektron. Mengetahui ini, singkatan berterusan:

[Ne] 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Kemudian ikuti argon, dengan 18 elektron:

[AR] 4S² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Kerana gas mulia seterusnya adalah Kripton, 36 lagi elektron maju:

[KR] 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Xenon mempunyai 54 elektron, dan oleh itu kita memindahkan singkatan ke orbital 5p:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Pada ketika ini konfigurasi elektronik sentiasa disingkat ke orbital NP; Iaitu, gas mulia mempunyai orbital ini penuh dengan elektron. Dan akhirnya ikuti radon, dengan 86 elektron, jadi kami menyingkat orbital 6p:

[RN] 7S² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Oksigen

Oksigen mempunyai lapan elektron, sebagai konfigurasi elektronik yang lengkap:

1s²2s²2 p⁴

Satu -satunya singkatan yang boleh kita gunakan ialah [dia] oleh 1s². Oleh itu, konfigurasi elektronik kernelnya ialah:

[Dia] 2s²2 p⁴

Potasium

Potassium mempunyai sembilan belas elektron, sebagai konfigurasi elektronik yang lengkap:

Boleh melayani anda: dari mana plastik datang dari? Sejarah dan jenis

1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Perhatikan bahawa kita boleh menggunakan simbol [dia] untuk menyingkat konfigurasi itu; serta [ne] dan [ar]. Yang terakhir adalah apa yang digunakan kerana argon adalah gas mulia yang mendahului ia paling dekat dengan kalium. Oleh itu, konfigurasi elektronik kernelnya tetap:

[AR] 4S¹

Orang India

India mempunyai empat puluh elektron, sebagai konfigurasi elektronik yang lengkap:

1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p¹

Oleh kerana Kripton adalah gas mulia terdekat yang mendahului India, simbol [Kr] untuk singkatan digunakan, dan konfigurasi elektronik kernelnya adalah:

[KR] 5s² 4d¹⁰ 5 p¹

Walaupun orbital 4D tidak secara rasmi tergolong dalam kernel India, elektron mereka tidak campur tangan (sekurang -kurangnya di bawah keadaan normal) dalam ikatan logam mereka, tetapi orbital 5s dan 5p.

Tungsten

Tungsten (atau Wolframio) mempunyai 74 elektron dan konfigurasi elektronik lengkapnya ialah:

1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d⁴

Sekali lagi, kita mencari gas mulia terdekat. Dalam kesnya, ia sepadan dengan Xenón, yang mempunyai orbital 5p yang lengkap. Oleh itu, kita menggantikan baris notasi kuantum dengan simbol [xe], dan akhirnya kita akan mempunyai konfigurasi elektronik kernelnya:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5 d⁴

Rujukan

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi Keempat). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.
3. Pat Thayer. (2016). Gambar rajah konfigurasi elektron. Pulih dari: KimiaApp.org
4. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (5 Disember 2018). Definisi teras gas mulia. Pulih dari: Thoughtco.com/
5. Wikipedia. (2019). Konfigurasi Elektronik. Pulih dari: Adakah.Wikipedia.org