Formula, sifat, risiko dan kegunaan kalium dikromatik

Dia Potassium dikromat Ia adalah sebatian bukan organik formula k2cr2o7 yang dicirikan dengan menjadi ejen pengoksidaan yang kuat. Ia adalah sebatian ionik dengan dua ion kalium (K +) dan ion dikromat yang dimuatkan secara negatif (CR2O7-), di mana dua atom krom heksavalen (dengan keadaan pengoksidaan +6) dilampirkan kepada tiga atom oksigen, serta jambatan atom oksigen (formula kalium dikromat, s.F.).

Di Amerika Syarikat, ia biasanya disediakan oleh reaksi kalium klorida pada natrium dikromat mengikut persamaan: 2kcl + na₂Cr₂Sama ada₇ → k₂Cr₂Sama ada₇ + 2nacl. Di Jerman ia diperolehi dari potassium kromat yang dihasilkan oleh bijih krom panggang dengan kalium hidroksida (O'Neil, 2013).

Rajah 1: Struktur dikromat kalium.

Potassium dikromat secara semulajadi dihasilkan oleh mineral seperti lopezita, mineral yang sangat jarang berlaku. Sebatiannya adalah toksik dan sangat karsinogenik.

Rajah 2: Lopezita mineral.

[TOC]

Sifat fizikal dan kimia

Potassium dikromat adalah triclinic oren atau kristal merah yang kurang bau dan rasa logam (Pusat Kebangsaan untuk Maklumat Bioteknologi, 2017). Penampilan anda ditunjukkan dalam Rajah 3.

Rajah 3: Penampilan kalium dikromat.

Kompaun ini mempunyai berat molekul 294,185 g/mol, ketumpatan 2,676 g/ml, titik gabungan 398 ° C dan titik mendidih 500 ° C, di mana ia terurai (Royal Society of Chemistry, 2015).

Potassium dikromat sangat larut dalam air, dapat membubarkan 45 mg/l pada 25 ° C. Dalam larutan berair, ia mudah diionkan di dalam air untuk menghasilkan ion kromat (CRO₄^2-) dan dikromat (CR₂Sama ada₇^2-) dalam keseimbangan. Ia adalah ejen pengoksidaan yang digunakan secara sederhana yang digunakan dalam kimia organik.

Apabila memanaskannya, ia rosak untuk memberi kromat potassium (k₂Cro₄) dan anhydride kromik (CRO₃) Dengan evolusi oksigen mengikut persamaan:

4k₂Cr₂Sama ada₇ → 4k₂Cro₄ + 2cr₂O3 + 3O₂

Secara beransur -ansur bertindak balas dengan pangkalan seperti kalium karbonat (k₂Co₃) Untuk memberikan larutan kuning garam kromat:

K₂Cr₂Sama ada₇ + K₂CO3 → 2K₂Cro₄ + Co₂

Bereaksi dengan asid sejuk dan dicairkan untuk memberikan anhidrida kromik dan asid pekat, memberikan garam kromat dan oksigen.

Potassium atau natrium dikromat bertindak balas dengan letupan dengan hidrazin. Titisan anhydra Hidroxylamine pada Potassium Dichromate serbuk menghasilkan letupan ganas (Potassium Bichromate, 2016).

Kereaktifan dan bahaya

Ejen pengoksidaan, seperti kromat dan kalium dikromat, boleh bertindak balas dengan pengurangan ejen untuk menghasilkan haba dan produk yang boleh menjadi gas (menyebabkan penekanan bekas tertutup).

Boleh melayani anda: gas apa yang boleh berbahaya dan mengapa?

Produk boleh mampu reaksi tambahan (seperti pembakaran udara). Pengurangan bahan kimia dalam kumpulan ini boleh menjadi pesat atau bahkan letupan, tetapi sering memerlukan permulaan (haba, percikan, pemangkin, penambahan pelarut).

Sebagai sebatian krom heksavalen, kalium dikromat adalah karsinogen dan sangat beracun. Ia juga sangat menghakis dan bersentuhan dengan kulit dan/ atau mata ia boleh menyebabkan kerengsaan yang teruk dan sensasi fucking, dan bahkan menyebabkan kebutaan.

Ia juga diketahui bahawa ia mempengaruhi kesihatan reproduktif dan bertindak sebagai agen mutagenik (ia mempengaruhi bahan genetik dan membahayakan kanak -kanak yang belum lahir) (Potassium Dikromate, 2016).

Cr (VI) diklasifikasikan sebagai karsinogen manusia yang dikenali dengan laluan penyedutan pendedahan. Hasil kajian epidemiologi pekerjaan pekerja yang terdedah kepada kromium adalah konsisten di kalangan penyelidik dan populasi kajian.

Hubungan tindak balas dos untuk pendedahan kromium dan kanser paru-paru telah ditubuhkan. Pekerja terdedah Chrome terdedah kepada kedua -dua sebatian Cr (III) dan Cr (VI).

Karsinogenesis krom hexavalent boleh disebabkan oleh pembentukan lesi DNA oksidatif mutagenik selepas pengurangan intrasel ke bentuk trivalen.

Cr (vi) mudah melalui membran sel dan dengan cepat dikurangkan intraselular untuk menghasilkan perantara reaktif Cr (V) dan Cr (IV) dan spesies oksigen reaktif. Semasa pengurangan Cr (VI) beberapa luka DNA yang berpotensi mutagenik terbentuk.

Sekiranya hubungan mata, kanta lekap mesti diperiksa dan dikeluarkan. Seterusnya, perlu segera mencuci mata dengan banyak air selama sekurang -kurangnya 15 minit dengan air sejuk.

Sekiranya hubungan kulit, kawasan yang terjejas dengan banyak. Tutup kulit yang jengkel dengan pakaian dan kasut mencuci emolien dan mencuci sebelum anda menggunakannya lagi. Sekiranya hubungannya serius, basuh dengan sabun disinfektan dan tutup kulit yang tercemar dengan krim anti-bakteria

Sekiranya penyedutan, mangsa mesti dipindahkan ke tempat yang segar. Sekiranya anda tidak bernafas, pernafasan buatan diberikan. Sekiranya pernafasan sukar, berikan oksigen.

Sekiranya sebatian itu ditelan, muntah tidak boleh diinduksi kecuali kakitangan perubatan menyatakannya. Pakaian ketat seperti leher baju, tali pinggang atau tali leher.

Dapat melayani anda: apakah rombus keselamatan dan apa itu?

Dalam semua kes, perhatian perubatan harus diperoleh dengan serta -merta (Lembaran Data Keselamatan Potassium Dicthromate, 2013).

Kompaun ini berbahaya kepada alam sekitar. Ia berbahaya untuk kehidupan akuatik dalam kepekatan tinggi. Kromium mungkin dihasilkan sebagai oksida tidak larut (CRIII) (CR2O3.NH2O) di atas tanah, kerana bahan organik di dalam tanah dijangka.

Chrome di tanah boleh diangkut ke atmosfera melalui pembentukan aerosol. Chromium juga diangkut dari tanah melalui larian dan penyebaran air. Sebilangan besar krom di perairan permukaan boleh hadir dalam zarah sebagai sedimen.

Sebahagian daripada kromium dalam zarah akan tetap digantung dan, pada akhirnya, akan disimpan dalam sedimen. Kromium biasanya dibentangkan sebagai (CRIII) di atas tanah dan dicirikan oleh kekurangan mobilitasnya, kecuali dalam kes di mana Cr (VI) terlibat. Chrome (vi) asal semula jadi jarang dijumpai.

Pengurusan dan Penyimpanan

-Potassium dikromat mesti ditangani dengan teliti, mengelakkan hubungan yang mungkin.

-Bekas mesti dikekalkan di tempat yang kering dari haba dan sumber pencucuhan.

-Ia mesti disimpan dari bahan -bahan yang mudah terbakar, habuk tidak boleh dihembuskan.

-Air tidak boleh ditambah kepada produk ini jika pengudaraan tidak mencukupi, peralatan pernafasan yang sesuai harus digunakan.

-Sekiranya menyampaikan gejala keracunan, perhatian perubatan harus dicari dan tunjukkan label kepada kakitangan perubatan jika mungkin.

-Elakkan bersentuhan dengan kulit dan mata. Tetap jauh dari tidak serasi seperti pengurangan ejen, bahan mudah terbakar, bahan organik.

-Bahan pengoksidaan mesti disimpan di bilik simpanan atau bilik keselamatan yang berasingan (Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Kebangsaan, 2014).

Aplikasi

Potassium dikromat digunakan untuk:

-Sediakan penyelesaian pembersihan yang kuat.

-Sediakan pelbagai produk seperti lilin, lukisan, beratur, dll.

-Ia digunakan dalam pameran piroteknik dengan tungsten dan besi.

-Ia biasanya digunakan di makmal sebagai reagen analisis, tindak balas yang berbeza dilakukan dengan kalium dikromat, termasuk kepekatan etanol dengan titrasi terbalik, penentuan perak dan sulfur dioksida antara lain antara lain.

-Potassium dikromat juga digunakan dalam industri. Sebagai contoh, industri pembinaan menggunakan bahan kimia ini dalam produk simen untuk meningkatkan ketumpatan dan tekstur.

Ia boleh melayani anda: kumpulan amino (NH2): struktur, sifat, contoh

-Kayu tertentu boleh mengubah penampilan atau warna mereka dengan kehadiran kalium dikromat. Ini amat berguna apabila dikehendaki bahawa lantai mahoni atau perabot menunjukkan warna coklat kaya mereka.

-Kegunaan lain dari kalium dikromat termasuk penyamakan kulit untuk kasut, sebagai agen pengoksidaan dalam proses percetakan fotografi dan semasa gelas bersih.F.).

-Kompaun ini boleh digunakan untuk pengeluaran alumin krom, oksida krom hijau, pigmen kuning krom, elektrod kimpalan, dakwat cetak, serta digunakan untuk agen pewarna enamel dan pencelupan mordan

-Industri enamel memohon untuk bercampur dengan habuk pasir feldspar dan kuarza ke serbuk enamel kalkin sebagai ejen pewarna hijau. Ia boleh digunakan untuk modulasi, memainkan peranan pengoksidaan dan kesan kelembapan.

-Ia boleh digunakan sebagai mordan untuk pewarna, separuh pewarna dan percetakan. Ia juga digunakan sebagai ejen pengoksidaan untuk minyak wangi sintetik. Ia biasanya digunakan untuk mengimpal elektrod, dakwat percetakan dan pasif logam. Kompaun ini juga digunakan sebagai bahan mentah oksidan untuk sintesis organik dan pemangkin, serta produk farmaseutikal.

-Ia juga digunakan untuk pembuatan bahan kimia krom, mordant, dakwat, kaca, rempah, pigmen, seramik, varnis, bahan letupan dan produk farmaseutikal, dll.

-Ia boleh digunakan sebagai oksidan, untuk pembuatan kromium kalium dan untuk pembuatan reagen kimia

-Ia boleh digunakan sebagai reagen rujukan, reagen redoks, reagen analisis kromatografi dan oksida, serta digunakan dalam sintesis organik (Potassium Dikromate, 2016).

Rujukan

1. Lembaran Data Keselamatan Passassium Dikromat Bahan. (2013, 21 Mei). Pulih dari Sciencelab.com.
2. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2017, 11 Mac). Pangkalan data kompaun Pubchem; CID = 24502. Diperolehi daripada Pubchem.
3. Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Kebangsaan. (2014, 1 Julai). Potassium dikromat. 
4. O'Neil, m. (2013). Indeks Merck - Ensiklopedia Kimia, Dadah, dan Biologi. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. Potassium Bichromate. (2016). Pulih dari cameochemicals.
6. Potassium dikromat. (2016). Pulih dari buku kimia.
7. Potassium dikromat. (2016, 25 Oktober). Diperolehi daripada Toxnet.
8. Formula kalium dikromat. (S.F.). Pulih dari softschools.com.
9. Reid, d. (S.F.). Potassium dikromat: Definisi, Formula & Penggunaan. Kajian pulih.com.
10. Persatuan Kimia Diraja. (2015). Potassium dikromat. ChemSpider pulih.com.