Pautan interatomik

Atom diikat dengan pautan kimia. Dengan lesen

Apakah pautan interatomi?

The Pautan interatomi Mereka adalah ikatan kimia yang terbentuk di antara atom untuk menghasilkan molekul. Walaupun saintis umumnya bersetuju bahawa elektron tidak berputar di sekitar nukleus, sepanjang sejarah ia dianggap bahawa setiap elektron dirancang di sekitar nukleus atom dalam lapisan berasingan.

Pada masa kini, saintis telah membuat kesimpulan bahawa elektron tenun di kawasan tertentu atom dan tidak membentuk orbit, bagaimanapun, lapisan Valencia masih digunakan untuk menggambarkan ketersediaan elektron.

Linus Pauling (1901-1994) menyumbang kepada pemahaman moden mengenai ikatan kimia ketika menulis Sifat ikatan kimia, Di mana dia mengumpul idea oleh Sir Isaac Newton, Ethienne François Geoffroy, Edward Frankland dan khususnya Gilbert N. Lewis.

Di dalamnya, ia menghubungkan fizik mekanik kuantum dengan sifat kimia interaksi elektronik yang berlaku apabila ikatan kimia dibuat.

Kerja Pauling tertumpu pada mewujudkan bahawa ikatan ionik yang benar dan ikatan kovalen terletak pada akhir spektrum pautan, dan kebanyakan ikatan kimia diklasifikasikan di antara hujung tersebut.

Pauling juga mengembangkan skala mudah alih pautan mudah alih yang ditadbir oleh elektronegativiti atom yang mengambil bahagian dalam pautan.

Sumbangan besar Pauling kepada pemahaman moden tentang ikatan kimia menyebabkannya memberinya Hadiah Nobel 1954 untuk "penyiasatan dalam sifat ikatan kimia dan permohonannya untuk penjelasan struktur bahan kompleks".

Makhluk hidup terdiri daripada atom, tetapi dalam kebanyakan kes, atom -atom itu bukan sahaja terapung secara individu. Sebaliknya, mereka biasanya berinteraksi dengan atom lain (atau kumpulan atom).

Sebagai contoh, atom boleh dihubungkan dengan pautan yang kuat dan teratur dalam molekul atau kristal. Atau mereka boleh membentuk hubungan sementara, lemah, dengan atom lain yang bertembung dengan mereka.

Boleh melayani anda: Reaksi penggantian berganda

Kedua -dua hubungan yang kuat, yang menyatukan molekul, seperti hubungan lemah, yang mewujudkan hubungan temporal, adalah penting untuk kimia badan kita dan untuk kewujudan kehidupan itu sendiri.

Atom cenderung mengatur dalam corak yang paling stabil yang mungkin, yang bermaksud bahawa mereka mempunyai kecenderungan untuk menyelesaikan atau mengisi orbit mereka dengan lebih banyak elektron luar luar.

Mereka bergabung dengan atom lain untuk melakukannya dengan tepat. Daya yang menyimpan atom bersama dalam koleksi yang dikenali sebagai molekul dikenali sebagai ikatan kimia.

Jenis pautan kimia interatomi

Pautan logam

Ikatan logam adalah daya yang mengekalkan atom bersama dalam bahan logam tulen. Pepejal seperti itu terdiri daripada atom yang dibungkus dengan teliti.

Dalam kebanyakan kes, lapisan elektron paling luar bagi setiap atom logam bertindih dengan sebilangan besar atom jiran. Akibatnya, elektron Valencia bergerak secara berterusan dari satu atom ke yang lain dan tidak dikaitkan dengan pasangan tertentu atom.

Logam mempunyai beberapa kualiti yang unik, seperti keupayaan untuk memacu elektrik, tenaga pengionan yang rendah dan elektronegativiti yang rendah (supaya mereka dengan mudah menghasilkan elektron, iaitu, mereka adalah kation).

Ciri -ciri fizikalnya termasuk penampilan yang cemerlang, dan lembut dan mulur. Logam mempunyai struktur kristal. 

Pada tahun 1900 -an, Paul Drüde muncul dengan teori laut elektron ketika memodelkan logam sebagai campuran nukleus atom (nukleus atom = nukleus positif + lapisan elektron dalaman) dan elektron valensi.

Dalam model ini, elektron Valencia adalah percuma, dipindahkan, mudah alih dan tidak dikaitkan dengan atom tertentu.

Pautan ionik

Pautan ionik adalah elektrostatik. Ia berlaku apabila elemen dengan beban positif mengikat satu dengan beban negatif oleh interaksi coulombic.

Boleh melayani anda: kalium hidroksida: struktur, sifat, kegunaan

Unsur -unsur dengan tenaga pengionan yang rendah mempunyai kecenderungan untuk kehilangan elektron dengan mudah, sementara unsur -unsur dengan pertalian elektronik yang tinggi mempunyai kecenderungan untuk memenangi mereka menghasilkan kation dan anion masing -masing, yang merupakan ikatan ionik.

Sebat.

Ikatan ionik biasanya boleh dipecahkan melalui penghidrogenan, atau penambahan air ke sebatian.

Bahan yang tetap dikaitkan dengan ikatan ionik (seperti natrium klorida) biasanya boleh dipisahkan ke dalam ion yang benar apabila daya luaran bertindak ke atasnya, seperti ketika mereka larut dalam air.

Di samping itu, atom individu yang kukuh tidak tertarik kepada jiran individu, tetapi membentuk rangkaian gergasi yang menarik antara satu sama lain dengan interaksi elektrostatik antara nukleus setiap atom dan elektron jiran Valencia.

Daya tarikan antara atom jiran memberikan pepejal ionik struktur yang sangat diperintahkan yang dikenali sebagai rak ionik, di mana zarah beban bertentangan sejajar dengan satu sama lain untuk mewujudkan struktur tegar yang kuat.

Ikatan kovalen

Ikatan kovalen berlaku apabila pasangan elektron dikongsi oleh atom. Atom akan bersatu kovalen dengan atom lain untuk mendapatkan lebih banyak kestabilan, yang diperolehi membentuk lapisan elektron penuh.

Dengan berkongsi elektron paling luar mereka (dari Valencia), atom dapat mengisi lapisan elektron luar mereka dan mendapatkan kestabilan.

Walaupun dikatakan bahawa atom berkongsi elektron apabila mereka membentuk ikatan kovalen, mereka biasanya tidak berkongsi elektron sama. Hanya apabila dua atom elemen yang sama membentuk ikatan kovalen, elektron bersama benar -benar dikongsi sama rata antara atom.

Boleh melayani anda: Grignard Reagent: Penyediaan, Aplikasi, Contoh

Apabila atom -atom unsur -unsur yang berbeza berkongsi elektron melalui persimpangan kovalen, elektron akan ditarik lebih banyak ke arah atom dengan elektronegativiti terbesar, mengakibatkan ikatan kovalen kutub.

Apabila dibandingkan dengan sebatian ionik, sebatian kovalen biasanya mempunyai gabungan yang lebih rendah dan titik mendidih dan mempunyai kecenderungan yang kurang untuk dibubarkan di dalam air.

Sebatian kovalen boleh berada dalam keadaan gas, cecair atau pepejal, dan jangan memandu dengan baik atau panas.

Ikatan hidrogen

Jambatan hidrogen, atau ikatan hidrogen, adalah interaksi lemah antara atom hidrogen yang dilekatkan pada elemen elektronegatif dengan elemen elektronegatif yang lain.

Dalam ikatan kovalen kutub yang mengandungi hidrogen (contohnya, ikatan O-H dalam molekul air), hidrogen akan mempunyai beban positif cahaya kerana elektron ikatan dibuang lebih kuat ke arah elemen lain.

Oleh kerana beban positif yang sedikit ini, hidrogen akan tertarik dengan beban jiran yang berdekatan.

Pautan van der waals

Mereka adalah daya elektrik yang agak lemah yang menarik molekul neutral antara satu sama lain dalam gas, dalam gas cecair dan kukuh dan hampir semua cecair organik dan pepejal.

Pasukan itu dinamakan oleh ahli fizik Belanda Johannes Diderik van der Waals, yang pada tahun 1873 pertama kali mengumumkan kekuatan intermolecular ini dalam pembangunan teori untuk menjelaskan sifat -sifat gas sebenar.

Angkatan Van der Waals adalah istilah umum yang digunakan untuk menentukan daya tarikan daya intermolecular (antara molekul).

Terdapat dua jenis pasukan Van der Waals: daya penyebaran London, yang lemah, dan dipole-dipole terkuat.

Rujukan

1. Ikatan kovalen. Chem pulih.Libretxts.org
2. Ikatan logam. Chem pulih.Libretxts.org
3. Ikatan logam. Pulih dari Britannica.com.