Pecahan molar bagaimana ia dikira, contoh, latihan

The Pecahan molar Ini adalah cara untuk menyatakan kepekatan unsur -unsur yang terdapat dalam sebatian, atau kepekatan sebatian dalam campuran.

Pecahan molar unsur -unsur sebatian ditakrifkan sebagai nisbah antara bilangan tahi lalat setiap elemen yang berlainan yang terdapat di dalam sebatian dan jumlah bilangan tahi lalat.

Persamaan untuk menentukan pecahan molar. Sumber: Gabriel Bolívar.

Contohnya: Jika sebatian mempunyai elemen A dan elemen B, pecahan molar A adalah bilangan tahi lalat dibahagikan dengan bilangan tahi lalat ditambah bilangan tahi lalat b. Begitu juga, untuk pecahan molar B operasi yang sama dilakukan tetapi meletakkan tahi lalat B dalam pengangka.

Operasi ini diwakili dalam imej yang unggul. Jumlah pecahan molar sama dengan 1 (satu). Pecahan molar adalah nombor tanpa dimensi (tanpa dimensi). Banyak undang -undang boleh dinyatakan mengikut mereka, seperti undang -undang Dalton.

[TOC]

Ciri dan simbol

Nilai pecahan molar adalah bebas daripada suhu dan dalam campuran gas ideal boleh digunakan untuk mengira tekanan separa setiap gas yang terdapat dalam campuran gas; Seperti yang ditunjukkan oleh undang -undang Dalton.

Pecahan molar biasanya diwakili atau dilambangkan dengan huruf modal (x) di bahagian kanannya, seperti subskrip, simbol elemen atau formula kompaun diletakkan jika anda mempunyai campuran sebatian.

Bagaimana ia dikira

Jika bilangan tahi lalat dikenali untuk setiap elemen yang membentuk sebatian tertentu, menambah tahi lalat unsur -unsur, bilangan jumlah tahi lalat yang ada di dalam sebatian dapat diperolehi.

Boleh melayani anda: isóbaros

Kemudian, untuk mendapatkan pecahan molar setiap elemen, bilangan tahi lalatnya dibahagikan dengan jumlah tahi lalat yang ada di kawasan tersebut. Jumlah nilai pecahan molar unsur -unsur yang berbeza adalah sama dengan unit (1).

Contoh

Berikut adalah contoh kegunaan pecahan molar.

Contoh 1

Moleality larutan, dinyatakan sebagai tahi lalat larut oleh kilogram air, dapat diubah menjadi pecahan molar larut. Untuk melakukan ini, penukar pertama.000 g air dalam tahi lalat air, hanya membahagikan jisim air 1.000 g antara berat molekul air (18 g/mol).

Kemudian, membahagikan bilangan tahi lalat dari larutan antara bilangan tahi lalat air ditambah dengan larutan, pecahan molar larut akan diperolehi.

Sebagai contoh, bahan A mempunyai moral 0.03 m. Ini bermaksud bahawa ia mempunyai 0.3 tahi lalat dibubarkan dalam satu kilogram air. Satu kilogram air sepadan dengan 55.55 mol air (1.000 g ÷ 18g/mol). Oleh itu, pecahan molar A adalah:

X (a) atau x_Ke = 0.03 ÷ (55.55 + 0.03)

= 0.0005398 atau 5,398 · 10^-4

Contoh 2

Pengiraan tekanan separa gas berdasarkan pecahan molar mereka. Undang -undang tekanan separa dinyatakan oleh Dalton dan menunjukkan bahawa dalam campuran gas setiap gas menimbulkan tekanannya seolah -olah ia menduduki keseluruhan jumlah campuran gas.

Tekanan jumlah campuran gas adalah jumlah tekanan yang dikenakan, secara berasingan, untuk setiap gas yang merupakan sebahagian daripada campuran gas.

Boleh melayani anda: tetrodotoxin: struktur, ciri, kegunaan, kesan

Atmosfera kebanyakannya ditubuhkan oleh campuran empat gas: nitrogen, oksigen, anhidrida karbonik dan wap air, menghasilkan masing -masing secara berasingan, tekanan separa berikut:

Nitrogen: 596 mmhg

Oksigen: 158 mmhg

Anhydride karbonik: 0.3 mmHg

Wap air: 5.7 mmHg.

Yang menghasilkan nilai tekanan atmosfera 760 mmHg. Dengan menggunakan tekanan gas ini, anda boleh mengira nilai -nilai berikut pecahan molar mereka:

Nitrogen

X_N2 = 596 mmHg / 760 mmHg

= 0.7842

Oksigen

X_O2 = 158 mmhg / 760 mmHg

  = 0.2079

Anhydride karbonik

X_CO2 = 0.3 mmHg / 760 mmHg

= 0.00039

Wap air

X_H2O = 5.7 mmHg / 760 mmHg

= 0.075

Dalam bentuk timbal balik, tekanan separa setiap gas yang terdapat dalam campuran dapat dikira, mengalikan nilai pecahan molarnya dengan jumlah tekanan yang dikenakan oleh campuran gas.

Latihan

Latihan 1

Apakah pecahan molar penyelesaian metanol (CH₃Oh) dan air (h₂O) yang mengandungi 145 g cho₃Oh dan 120 g h₂Sama ada? Peso Molekul: CH₃OH = 32 g/mol dan air = 18 g/mol.

Kami mula -mula mengira tahi lalat metanol dan air:

Moles Ch₃Oh = 145 g · 1 mol cho₃Oh ÷ 32 g cho₃Oh

= 4.53 mol cho₃Oh

Moles H₂O = 120 g · 1 mol h₂Atau ÷ 18 g h₂Sama ada

= 6.67 mol h₂Sama ada

Kemudian kami mengira jumlah tahi lalat:

Jumlah tahi lalat ch₃Oh dan h₂O = 4.53 + 6.67

= 11.2 Moles

Dan jadi kami menentukan tahi lalat metanol dan air:

X (ch₃Oh) = 4.53 mol / 11.2 mol

= 0.404

X (h₂O) = 6.67 mol / 11.2 mol

= 0.596

Latihan 2

Campuran 1.56 mol nitrogen (n₂) dan 1.2 mol oksigen (atau₂) menimbulkan tekanan 0.8 atmosfera (atm). Kirakan tekanan separa yang dikenakan oleh setiap gas.

Ia boleh melayani anda: kalsium nitrat (CA (NO3) 2)

Langkah pertama dalam menyelesaikan masalah ialah pengiraan pecahan molar gas. Pada peringkat kedua, tekanan separa yang dikenakan oleh gas diperoleh, mengalikan pecahan molar mereka dengan jumlah tekanan yang dikenakan oleh campuran gas.

Pecahan molar nitrogen:

X_N2 = 1.56 mol / (1.56 mol +1.2 mol)

= 0.565

Pecahan molar oksigen:

X_O2 = 1.2 mol / (1.56 mol + 1.2 mol)

= 0.435

Dan akhirnya kita mengira tekanan separa setiap gas:

P_N2 = X_N2  · P_T

= 0.565 · 0.8 atm

= 0.452 atm

P_O2 = X_O2 · P_t

= 0.435 · 0.8 atm

= 0.348 atm

Latihan 3

Apakah pecahan molar formaldehid (CH₂O) Jika 23 g sebatian dibubarkan dalam 4 mol karbon tetraklorida (CCL₄)? Berat molekul ch₂O = 30.03 g/mol.

Kami mula -mula mengira tahi lalat formaldehid:

Moles ch₂O = 23 g Cho₂Atau · 1 mol cho₂O ÷ 30.03 g Cho₂Sama ada

= O, 766 tahi lalat

Dan untuk yang kedua kita mengira pecahan molar:

X_CH2OH = 0.766 Moles Cho₂OH / (0.766 Moles Cho₂OH + 4 Moles CCL₄)

= 0.161

Rujukan

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.
2. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (11 Februari 2020). Apa pecahan tahi lalat? Pulih dari: Thoughtco.com
3. Wikipedia. (2020). Pecahan mol. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org
4. Yayasan CK-12. (16 Oktober 2019). Pecahan mol. Kimia Librettexts. Pulih dari: chem.Libretxts.org
5. Chris Deziel. (12 November 2018). Cara mengira pecahan tahi lalat. Pulih dari: saintifik.com