Fungsi kimia bukan organik dan organik, contoh

The Fungsi kimia Mereka adalah satu siri ciri yang membolehkan mengkategorikan atau mengumpulkan satu set sebatian, sama ada kerana kereaktifan, struktur, kelarutan, dll. Setelah menyusun bukan organik dan organik, diharapkan petak mereka berbeza dan, dengan cara yang sama, fungsi kimia yang diklasifikasikan.

Boleh dikatakan bahawa fungsi kimia akan menjadi keluarga besar sebatian, di mana terdapat subdivisi yang semakin spesifik. Sebagai contoh, garam mewakili bahan kimia bukan organik; Tetapi kita mempunyai beratus -ratus mereka, diklasifikasikan dalam binari, ternary atau oxyst dan bercampur.

Garam mewakili salah satu fungsi kimia utama sebatian bukan organik. Sumber: Yamile melalui Pexels.

Garam disebarkan di seluruh hidrosfera dan litosfera, secara literal perumahan oksida mineral. Oleh itu, kerana kelimpahannya yang besar, oksida sesuai dengan fungsi kimia bukan organik yang penting, juga dengan bahagian dalamannya (Asas, Asid dan Campuran).

Di sisi sebatian organik, fungsi paling baik ditakrifkan sebagai kumpulan berfungsi, kerana mereka bertanggungjawab untuk sifat kimia mereka. Antara yang paling relevan kita mempunyai ester yang berbau, serta asid karboksilik dan fenol.

[TOC]

Fungsi kimia bukan organik

Walaupun dalam banyak sumber terdapat empat fungsi kimia anorganik: oksida, asid, pangkalan dan garam, sebenarnya ada banyak lagi; Tetapi anda biasanya yang paling penting. Bukan sahaja oksida menentukan fungsi kimia, tetapi juga sulfida dan hidros, seperti fosfuro, nitro, karbida, silikat, dll.

Walau bagaimanapun, sebatian tersebut boleh diklasifikasikan sebagai ionik, yang jatuh dalam fungsi yang sepadan dengan garam. Mereka juga kurang banyak dan dianggap lebih daripada keluarga kumpulan sebatian terpilih dengan sifat canggih. Oleh itu, hanya empat fungsi yang disebutkan di atas akan ditangani.

Ia dapat melayani anda: Reaksi Maillard

- Oksida

Sebagai fungsi kimia, oksida difahami kepada semua sebatian bukan organik yang mengandungi oksigen. Mempunyai logam dan bukan logam, secara berasingan akan membentuk oksida yang berbeza, yang seterusnya akan menimbulkan sebatian lain. Fungsi ini juga merangkumi peroksida (atau₂^2-) dan superoksida (atau₂^-), walaupun kita tidak akan membincangkannya.

Logam atau oksida asas

Apabila logam bertindak balas dengan oksigen, oksida terbentuknya formula umum adalah m₂Sama ada_n, menjadi n Nombor pengoksidaan logam. Kami mempunyai oksida logam, yang asas kerana apabila bertindak balas dengan air mereka melepaskan ion oh^-, Dari hidroksida yang dihasilkan, M (OH)_n.

Sebagai contoh, magnesium oksida adalah mg₂Sama ada₂, Tetapi subskrip dapat dipermudahkan supaya formula itu sebagai mgo. Apabila MGO dibubarkan di dalam air, ia menyebabkan magnesium hidroksida, mg (OH)₂, yang seterusnya membebaskan ion oh^- Menurut keterlarutan anda.

Asid atau oksida anhydrid

Apabila elemen bukan metal (c, n, s, p, dll.) bertindak balas dengan oksigen, oksida asid terbentuk, kerana apabila ia dibubarkan dalam air melepaskan h ion₃Sama ada⁺ dari oxacids yang dihasilkan. Oksida asid adalah "versi kering" oxacids, jadi mereka juga dipanggil anhydrides:

Tiada logam + atau₂ => Asid oksida atau anhydride + h₂O => oxácido

Sebagai contoh, karbon bertindak balas sepenuhnya dengan oksigen untuk menghasilkan karbon dioksida, CO₂. Apabila gas ini larut dalam air ke tekanan besar, ia bertindak balas untuk berubah menjadi asid karbonik, h₂Co₃.

Oksida neutral

Oksida neutral tidak larut dalam air, jadi mereka tidak menjana ion OH^- nor h₃Sama ada⁺. Contoh karat ini kita ada: co, mno₂, TIDAK TIDAK₂ dan clo₂.

Boleh melayani anda: Sodium hypochlorite (NaClo)

Oksida bercampur

Oksida bercampur adalah yang dibentuk oleh lebih daripada satu logam, atau logam yang sama dengan lebih daripada satu nombor pengoksidaan. Contohnya, magnetit, iman₃Sama ada₄, Itu benar -benar campuran hodoh · iman₂Sama ada₃.

- Awak keluar

Garam adalah sebatian ionik, jadi ia mengandungi ion. Jika ion datang dari dua elemen yang berbeza, kita akan mempunyai garam binari (NaCl, FECL₃, Lii, znf₂, dan lain-lain.). Sementara itu, jika mereka mengandungi dua elemen sebagai tambahan kepada oksigen, mereka akan menjadi garam tanah atau angka (nano₃, Msso₃, Cuso₄, Cacro₄, dan lain-lain.).

- Asid

Sebutan oxacids dibuat, yang formulanya adalah h_keDan_bSama ada_c. Dalam kes asid karbonik, h₂Co₃, A = 2, B = 1 dan C = 3. Satu lagi kumpulan asid bukan organik yang penting adalah hidraseid, yang merupakan binari dan tidak mempunyai oksigen. Contohnya: h₂S, asid sulphidrik, seperti yang dibubarkan dalam air menghasilkan h ion₃Sama ada⁺.

- Pangkalan

Pangkalan adalah sebatian yang melepaskan ion OH^-, atau sekurang -kurangnya berkenaan dengan bukan organik.

Fungsi kimia organik

Fungsi kimia organik menerima nama kumpulan berfungsi yang paling sesuai. Mereka tidak lagi ada ion atau atom tertentu, tetapi mereka adalah satu set atom yang menyumbang kepada molekul beberapa kualiti berkenaan dengan kereaktifan mereka. Setiap kumpulan berfungsi boleh menempatkan beratus -ratus ribu sebatian organik.

Sudah tentu, lebih daripada satu kumpulan berfungsi boleh hadir dalam molekul, tetapi dalam klasifikasi yang sama mendominasi kumpulan yang paling reaktif; yang biasanya adalah yang paling teroksida. Oleh itu, beberapa kumpulan atau fungsi ini disenaraikan:

-Alkohol, -Oh

-Asid karboksilat, -coh

Boleh melayani anda: penyelesaian biasa: konsep, penyediaan, contoh

-Amines, -nh₂

-Aldehydos, -co atau -cho

-Amidas, -Coonh₂

-Tioles, -sh

-Esters, -Coo-

-Ethers, -o-

Contoh fungsi kimia

Di bahagian sebelumnya, beberapa contoh sebatian yang dimiliki oleh fungsi kimia tertentu telah disebutkan. Di sini orang lain akan disebutkan diikuti dengan fungsi kimia mereka, sama ada bukan organik atau organik:

-Fetio₃, oksida bercampur

-Pb₃Sama ada₄, oksida bercampur

-Hno₃, Oxácido

-Spout₃)₂, Oksis

-Bao, oksida asas

-NaOH, asas

-NH₃, Asas, ia mengeluarkan ion oh^- Semasa melarutkan air

-Ch₃Oh alkohol

-Ch₃Och₃, eter

-HF, asid hidrasi

-Hai, Hydrace

-Ch₃Ch₂NH₂, amina

-Ch₃COOH, asid karboksilik

-NABR, garam binari

-AGCL, garam binari

-KOH, asas

-Mgcro₄, Garam ternaria, walaupun elemen pusat adalah logam, krom, berasal dari asid kromik, h₂Cro₄

-NH₄CL, garam binari,

-Ch₃Ch₂Ch₂Cooch₃, ester

-Sro, oksida asas

-SW₃, asid atau anhidrida oksida

-SW₂, asid atau anhidrida oksida

-NH₄CL, garam binari, kerana kation NH₄⁺ Dikira sebagai ion individu walaupun ia poliiatomik

-Ch₃Sh, Tiol

-Ac₃(PO₄)₂, Garam ternaria

-NaClo₃, Garam ternaria

-H₂SE, asid hidrasi

-H₂Teh, asid hidrasi

-CA (CN)₂, garam binari, seperti anion CN^- dianggap lagi sebagai ion individu

-Kcapo₄, Garam bercampur

-Ag₃SW₄Tidak₃, Garam bercampur

Rujukan

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.
2. Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Kimia organik. Amina. (Edisi ke -10.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2019). Fungsi kimia. Pulih dari: Adakah.Wikipedia.org
4. Editor enyclopaedia Britannica. (24 Ogos 2015). Kompaun bukan organik. Encyclopædia Britannica. Pulih dari: Britannica.com
5. Akademi Khan. (2019). Fungsi kimia bukan organik. Pulih dari: Adakah.Khanacademy.org
6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Fungsi kimia sebatian organik. [Pdf]. Pulih dari: Cenunez.com.ar