Gas inert

Gas inert adalah unsur -unsur yang mempunyai sedikit atau tiada kereaktifan kimia di bawah keadaan suhu atau tekanan tertentu

Apakah gas lengai?

The gas inert, Juga dikenali sebagai gas yang jarang atau mulia, mereka adalah yang tidak mempunyai kereaktifan yang cukup besar. Perkataan 'lengai' bermaksud bahawa atom -atom gas ini tidak dapat membentuk nombor yang dipertimbangkan sebatian dan, sesetengahnya, seperti helium, tidak bertindak sama sekali.

Oleh itu, di ruang yang diduduki oleh atom gas lengai, mereka akan bertindak balas dengan atom yang sangat spesifik, tanpa mengira keadaan tekanan atau suhu yang mana mereka tertakluk. Dalam jadual berkala mereka membentuk Kumpulan VIIIA atau 18, yang dipanggil Kumpulan Gas Noble.

Setiap gas mulia dapat bersinar dengan warna mereka sendiri melalui kejadian elektrik.

Gas inert boleh didapati di atmosfera, walaupun dalam pelbagai bahagian. Argon, sebagai contoh, mempunyai kepekatan 0.93% udara, manakala neon 0.0015%.

Gas lengai lain yang berasal dari matahari dan sampai ke bumi, atau dihasilkan di asas berbatu mereka, dijumpai sebagai produk radioaktif.

Ciri -ciri gas lengai

Gas inert berbeza -beza bergantung pada semak atom mereka. Walau bagaimanapun, mereka semua membentangkan satu siri ciri yang ditakrifkan oleh struktur elektronik atom mereka.

Lapisan Lapisan Valencia

Melawat mana -mana tempoh jadual berkala dari kiri ke kanan, elektron menduduki orbital yang tersedia untuk lapisan elektronik n. Sebaik sahaja orbital diisi, diikuti oleh D (dari tempoh keempat) dan kemudian orbital p.

Blok P dicirikan dengan mempunyai konfigurasi elektronik NSNP, yang menimbulkan bilangan maksimum lapan elektron, yang dipanggil Octeto de Valencia, NS²Np⁶.

Boleh melayani anda: alotropi

Unsur -unsur yang membentangkan lapisan lengkap ini terletak di sebelah kanan kanan jadual berkala: unsur -unsur kumpulan 18, gas mulia.

Oleh itu, semua gas lengai mempunyai lapisan valensi penuh dengan konfigurasi NS²Np⁶. Oleh itu, bervariasi jumlah n Setiap gas lengai diperoleh.

Satu -satunya pengecualian untuk ciri ini ialah helium, yang mana n= 1 dan ia tidak mempunyai akibat dari orbital p untuk tahap tenaga itu. Oleh itu, konfigurasi elektronik helium adalah 1s² Dan ia tidak mempunyai oktet Valencia, tetapi dua elektron.

Berinteraksi melalui pasukan London

Atom gas mulia dapat divisualisasikan sebagai sfera terpencil dengan kecenderungan yang sangat sedikit untuk bertindak balas.

Mempunyai lapisan valensi penuh mereka, mereka tidak perlu menerima elektron untuk membentuk pautan, dan juga mempunyai pengedaran elektronik homogen. Oleh itu, mereka tidak membentuk pautan atau antara mereka (tidak seperti oksigen, atau₂, O = o).

Menjadi atom, mereka tidak dapat berinteraksi antara satu sama lain melalui pasukan dipole-dipolo. Supaya satu -satunya daya yang dapat disimpan bersama dengan dua atom gas lengai adalah kekuatan London atau penyebaran.

Ini kerana, walaupun ia adalah sfera dengan pengedaran elektronik homogen, elektronnya boleh menyebabkan dipole segera yang sangat singkat; Cukup untuk menggagalkan atom jiran gas lengai.

Oleh itu, dua atom B menarik antara satu sama lain dan untuk membentuk tork BB yang sangat singkat (bukan pautan B-B).

Titik lebur dan mendidih yang sangat rendah

Hasil daripada pasukan London yang lemah yang menjaga atom mereka bersama -sama, mereka hampir tidak dapat berinteraksi untuk menunjukkan diri mereka sebagai gas tidak berwarna.

Untuk memeluk dalam fasa cair, mereka memerlukan suhu yang sangat rendah, untuk memaksa atom mereka untuk "melambatkan" dan bertahan lebih banyak interaksi BBB.

Boleh melayani anda: Persamaan Henderson-Haselbalch: Penjelasan, Contoh, Latihan

Ini juga dapat dicapai dengan meningkatkan tekanan. Apabila melakukan ini, atomnya terpaksa bertembung dengan kelajuan yang lebih besar antara satu sama lain, memaksa mereka untuk memeluk cecair dengan sifat yang sangat menarik.

Sekiranya tekanannya sangat tinggi (berpuluh -puluh kali lebih tinggi daripada atmosfera), dan suhu yang sangat rendah, gas mulia juga boleh pergi ke fasa pepejal. Oleh itu, gas lengai boleh wujud dalam tiga fasa utama bahan (pepejal-cecair-gas).

Walau bagaimanapun, syarat yang diperlukan untuk permintaan ini teknologi dan kaedah yang susah payah.

Tenaga pengionan

Gas mulia mempunyai tenaga pengionan yang sangat tinggi; Tertinggi dari semua elemen jadual berkala. Kerana? Atas sebab ciri pertamanya: lapisan valensi lengkap.

Mempunyai Octeto de Valencia ns²Np⁶, Memperbaharui elektron ke p orbital, dan menjadi ion b⁺ Konfigurasi elektronik NS²Np⁵, memerlukan banyak tenaga. Begitu banyak, bahawa tenaga pengionan pertama i¹ Untuk gas ini mempunyai nilai yang melebihi 1.000 kJ/mol.

Pautan yang kuat

Tidak semua gas lengai tergolong dalam kumpulan 18 jadual berkala. Sebilangan daripada mereka hanya membentuk pautan yang cukup kuat dan stabil yang tidak dapat dipecahkan dengan mudah.

Dua molekul bingkai jenis gas inert ini: nitrogen, n₂, dan karbon dioksida, co₂.

Nitrogen dicirikan dengan mempunyai ikatan triple yang sangat kuat, N≡N, yang tidak boleh dipecahkan tanpa keadaan tenaga yang melampau; Contohnya, yang dilepaskan oleh Lightning Elektrik. Sementara co₂ Ia mempunyai dua ikatan berganda, o = c = o, dan merupakan produk dari semua tindak balas pembakaran dengan oksigen berlebihan.

Ia boleh melayani anda: Charles Law: Formula dan Unit, Eksperimen, Latihan

Contoh gas lengai

Dengan menggunakan elektrik, setiap gas lengai dapat bersinar dengan warna mereka sendiri

Helium

Ditetapkan dengan huruf, ia adalah elemen yang paling banyak di alam semesta selepas hidrogen. Membentuk sekitar kelima jisim bintang dan matahari.

Di Bumi, ia boleh didapati di takungan gas asli, yang terletak di Amerika Syarikat dan timur Eropah.

Neon, Argon, Kripton, Xenon, Radon

Selebihnya gas mulia Kumpulan 18 adalah NE, AR, KR, XE dan RN (Neon, Argon, Krpton, Xenon dan Radon).

Daripada mereka semua, Argon adalah yang paling banyak di kerak bumi (0.93% dari udara yang kita nafas adalah argon), sementara radon adalah yang paling sukar, produk kerosakan radioaktif uranium dan thorium. 

Oleh itu, radon ditemui di beberapa tanah dengan unsur -unsur radioaktif ini, walaupun mereka berada di kedalaman yang besar di bawah tanah.

Kerana unsur -unsur ini tidak aktif, mereka sangat berguna untuk menggantikan oksigen dan air dari alam sekitar; Dengan cara ini, mereka menjamin bahawa mereka tidak campur tangan dalam tindak balas tertentu di mana produk akhir berubah. Argon mendapat banyak penggunaan untuk tujuan ini.

Mereka juga digunakan sebagai sumber bercahaya (lampu neon, tanglung kenderaan, sinar laser, dll.).

Rujukan

1. Cynthia Shonberg. (2018). Gas Inert: Definisi, Jenis & Peperiksaan. Pulih dari: belajar.com
2. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. Dalam unsur -unsur kumpulan 18 (Edisi Keempat). MC Graw Hill.
3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia (ed ke -8.). Pembelajaran Cengage, p. 879-881.
4. Wikipedia (2018). Gas inert. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org
5. Brian l. Smith. (1962). Gas Inert: Atom ideal untuk penyelidikan [PDF]. Diambil dari: calteches.Perpustakaan.Caltech.Edu
6. Profesor Patricia Shaley. (2011). Gas mulia. Universiti Illinois. Pulih dari: butana.Chem.Uiuc.Edu
7.  Kumpulan bodner (s.F.). Kimia gas yang jarang berlaku. Diperolehi daripada: Chemed.Chem.Purdue.Edu