Ammonium hidroksida

Interaksi elektrostatik ion ammonium dan air. Sumber: Gabriel Bolívar

Apa itu ammonium hidroksida?

Dia Ammonium hidroksida Ia adalah sebatian formula molekul NH₄Oh oh₅Bukan yang dihasilkan oleh penyelesaian gas ammonia (NH₃) Dalam air. Atas sebab ini, ia menerima ammonia cecair atau nama air ammonia.

Ia adalah cecair yang tidak berwarna dan bau yang sangat sengit dan tajam, tidak dapat diasingkan. Ciri -ciri ini mempunyai hubungan langsung dengan kepekatan NH₃ dibubarkan di dalam air, kepekatan yang dapat meliputi sejumlah besar ammonia yang dibubarkan dalam jumlah air yang sedikit, kerana ia adalah gas.

Sebahagian kecil daripada penyelesaian berair ini terdiri daripada kation NH₄⁺ Dan oh anion^-.

Sebaliknya, dalam penyelesaian yang sangat dicairkan atau dalam pepejal beku pada suhu yang sangat rendah, ammonia boleh didapati dalam bentuk hidrat, seperti: NH₃∙ h₂Atau, 2nh₃∙ h₂Atau dan NH₃∙ 2h₂Sama ada.

Struktur kimia ammonium hidroksida

Ammonium hidroksida terdiri daripada larutan gas ammonia berair. Oleh itu, dalam cecair, tidak ada struktur yang ditetapkan yang bukannya pelupusan rawak ion NH₄⁺ Dan oh^- Diselaraskan oleh molekul air.

Ion ammonium dan hidroksil adalah produk dari keseimbangan hidrolisis ammonia, jadi adalah perkara biasa bagi penyelesaian ini untuk mempunyai bau menembusi:

NH₃(g) + h₂Atau (l) NH₄⁺(Ac) + oh^-(Ac)

Menurut persamaan kimia, penurunan kepekatan air yang tinggi akan menggantikan keseimbangan kepada pembentukan ammonia yang paling banyak, iaitu, ammonium hidroksida dipanaskan, wap ammonia akan dikeluarkan.

Atas sebab ini, ion NH₄⁺ Dan oh^- Mereka gagal membentuk kristal dalam keadaan terestrial, yang mengakibatkan asas NH pepejal₄Oh tidak ada.

Pepejal yang dikatakan hanya terdiri daripada ion yang berinteraksi secara elektrostal (seperti yang dapat dilihat dalam imej).

Sifat fizikal dan kimia

Formula molekul

NH₄Oh oh₅Tidak

Berat molekul

35,046 g/mol

Aspek

Cecair tanpa warna.

Konsentrasi

Sehingga kira -kira 30% (untuk ion NH₄⁺ Dan oh^-).

Bau

Sangat kuat dan tajam.

Rasa

Ekar.

Nilai ambang

34 ppm untuk pengesanan tidak spesifik.

Takat didih

38 ºC (25%).

Kelarutan

Hanya ada dalam larutan akueus.

Kelarutan air

Staclible dalam perkadaran tanpa had.

Ketumpatan

0.90 g/cm³ pada 25 ºC.

Ketumpatan stim

Berkenaan dengan udara yang diambil sebagai unit: 0.6. Iaitu, ia kurang padat daripada udara. Walau bagaimanapun, secara logiknya nilai yang dilaporkan merujuk kepada ammonia sebagai gas, bukan penyelesaian berair atau NH₄Oh.

Boleh melayani anda: momen dipolar: bagaimana ia dikira dan contohnya

Tekanan wap

2.160 mmHg pada 25 ºC.

Tindakan menghakis

Ia dapat membubarkan zink dan tembaga.

Ph

11.6 (penyelesaian 1 n); 11.1 (penyelesaian 0.1 N) dan 10.6 (penyelesaian 0.01 n).

Pemisahan pemalar

PKB = 4,767; Kb = 1.71 x 10^-5 pada 20 ºC

PKB = 4,751; KB = 1,774 x 10^-5 pada 25 º c

Peningkatan suhu hampir tidak dapat dilihat meningkatkan asas ammonium hidroksida.

Nomenclature

NH₄Oh menerima nama biasa dan rasmi, mengikut peruntukan IUPAC. Namanya adalah ammonium hidroksida kerana mengandungi anion hidroksil.

Ammonium untuk beban +1nya adalah monovalen, jadi menggunakan tatanama saham dinamakan sebagai ammonium hidroksida (i).

Tetapi penggunaan "ammonium hidroksida" secara teknikal tidak betul, kerana sebatian itu tidak boleh diasingkan (sekurang -kurangnya tidak di bumi, seperti yang dijelaskan di bahagian pertama).

Ia juga menerima nama air ammonia dan ammonia cecair.

Kelarutan

Seperti NH₄Oh tidak wujud sebagai garam dalam keadaan terestrial, tidak dapat dianggarkan seberapa larut dalam pelarut yang berbeza.

Walau bagaimanapun, seseorang akan mengharapkan ia sangat larut dalam air, kerana pembubarannya akan melepaskan sejumlah besar NH₃.

Secara teorinya, ia akan menjadi cara yang luar biasa untuk menyimpan dan mengangkut ammonia.

Dalam pelarut lain yang mampu menerima jambatan hidrogen, seperti alkohol dan amina, dapat dijangkakan bahawa ia juga akan sangat larut di dalamnya. Di sini kation NH₄⁺ Ia adalah penderma jambatan hidrogen, dan oh^- Funge sebagai kedua -duanya.

Contoh interaksi ini dengan metanol adalah: h₃N⁺-H - Oh₃ dan ho^- - Hoch₃ (Oh₃ Menunjukkan bahawa oksigen menerima jambatan hidrogen, bukan bahawa kumpulan metil dikaitkan dengan h).

Risiko

- Bersentuhan dengan mata ia menyebabkan kerengsaan yang boleh menyebabkan kerosakan okular.

- Ia menghakis. Oleh itu, bersentuhan dengan kulit ia dapat menghasilkan kerengsaan, dan pada kepekatan tinggi reagen, menyebabkan luka kulit. Hubungan berulang ammonium hidroksida dengan kulit boleh menyebabkan kekeringan, gatal -gatal dan kemerahan (dermatitis).

- Penyedutan embun ammonium hidroksida, boleh menyebabkan kerengsaan akut saluran pernafasan, dicirikan oleh lemas, batuk atau kekurangan udara.

- Pendedahan yang berpanjangan atau berulang bahan dapat mengakibatkan jangkitan berulang bronkus. Begitu juga, penyedutan ammonium hidroksida boleh menyebabkan kerengsaan paru -paru.

Boleh melayani anda: strontium hidroksida (sr (OH) ₂)

- Pendedahan kepada kepekatan ammonium hidroksida yang tinggi boleh menjadi kecemasan perubatan, kerana pengumpulan bendalir boleh berlaku di paru -paru (edema pulmonari).

- Kepekatan 25 ppm telah diambil sebagai had pendedahan, dalam peralihan kerja 8 -jam, dalam persekitaran di mana pekerja terdedah kepada tindakan berbahaya ammonium hidroksida.

Reaktiviti

Sebagai tambahan kepada potensi kerosakan kesihatan akibat pendedahan kepada ammonium hidroksida, ada penjagaan lain yang harus diambil kira ketika bekerja dengan bahan tersebut.

- Ammonium hidroksida boleh bertindak balas dengan banyak logam, seperti: perak, tembaga, plumbum dan zink. Ia juga bertindak balas dengan garam logam ini untuk membentuk sebatian letupan dan melepaskan gas hidrogen, yang seterusnya mudah terbakar dan meletup.

- Ia boleh bertindak balas dengan ganas dengan asid yang kuat, contohnya: asid hidroklorik, asid sulfurik dan asid nitrik. Ia juga bertindak balas dengan cara yang sama dengan dimetil sulfat dan halogen.

- Bertindak balas dengan asas yang kuat, seperti natrium hidroksida dan kalium hidroksida, menghasilkan ammonia gas. Ini dapat disahkan jika baki penyelesaian diperhatikan, di mana penambahan ion OH^- Mengimbangi keseimbangan kepada pembentukan NH₃.

- Logam tembaga dan aluminium tidak boleh digunakan, serta logam galvani lain, apabila ammonium hidroksida dimanipulasi, kerana tindakan menghakisnya.

Aplikasi

Dalam makanan

- Ia digunakan sebagai bahan tambahan dalam banyak makanan di mana ia memenuhi fungsi ejen leuding, kawalan pH dan ejen penamat permukaan makanan.

- Senarai makanan di mana ammonium hidroksida digunakan adalah luas dan termasuk produk bakar, keju, coklat, gula -gula dan pudines.

- Ammonium hidroksida diklasifikasikan sebagai bahan yang tidak berbahaya oleh FDA untuk pemprosesan makanan, dengan syarat norma -norma yang ditetapkan diikuti.

- Dalam produk daging ia digunakan sebagai agen antimikrob, dapat menghapuskan bakteria seperti Dan. coli, mengurangkannya ke tahap yang tidak dapat dikesan. Bakteria ditemui di usus lembu, menyesuaikan diri dengan persekitaran berasid. Ammonium hidroksida, semasa mengawal pH, menghalang pertumbuhan bakteria.

Terapeutik

Ammonium hidroksida mempunyai beberapa kegunaan terapeutik, di antaranya:

- Penyelesaian 10% digunakan sebagai perangsang refleks pernafasan.

Ia boleh melayani anda: Alpha-Zotoglutarate: Properties, Fungsi dan Aplikasi

- Secara luaran ia digunakan pada kulit untuk rawatan gigitan serangga dan gigitan.

- Ia bertindak dalam sistem pencernaan sebagai antacid dan carminative, iaitu, ia membantu menghapuskan gas.

- Ia digunakan sebagai getah topikal. Sebagai akibat dari tindakan ini, terdapat kenaikan tempatan aliran darah, kemerahan dan kerengsaan.

Perindustrian dan Pelbagai

- Bertindak dalam pengurangan NOx (gas sangat reaktif seperti nitrik oksida (NO) dan nitrogen dioksida (NO₂)) Untuk pelepasan bateri dan pengurangan nox dalam pelepasan cerobong.

- Ia digunakan sebagai ejen plastik, bahan tambahan lukisan dan untuk rawatan permukaan.

- Keliangan rambut meningkat yang membolehkan pigmen pewarna mempunyai penembusan yang lebih besar, yang mencapai kemasan yang lebih baik.

- Ammonium hidroksida digunakan sebagai agen antimikrob dalam rawatan air kumbahan. Di samping itu, ia campur tangan dalam sintesis chloramine. Bahan ini memenuhi fungsi klorin dalam pemurnian air kolam, yang mempunyai kelebihan menjadi kurang toksik.

- Ia digunakan sebagai perencat kakisan dalam proses penapisan minyak.

- Ia digunakan sebagai ejen pembersih dalam pelbagai produk perindustrian dan komersial, yang digunakan di beberapa permukaan, termasuk keluli tahan karat, porselin, kaca dan ketuhar.

- Ia digunakan dalam pengeluaran detergen, sabun, produk farmaseutikal dan dakwat.

Dalam pertanian

- Walaupun tidak ditadbir secara langsung sebagai baja, ammonium hidroksida memenuhi fungsi ini. Ammonia berlaku dari nitrogen atmosfera dengan kaedah mempunyai bosch dan diangkut disejukkan di bawah titik mendidihnya (-33 ºC) ke tapak penggunaannya.

- Ammonia bertekanan disuntik, dalam bentuk stim, di dalam tanah, di mana ia bertindak balas dengan segera dengan air edaphic dan lulus ke bentuk ammonium (NH₄⁺), yang dikekalkan di tapak pertukaran kational tanah. Di samping itu, ammonium hidroksida berlaku. Sebatian ini adalah sumber nitrogen.

- Bersama fosforus dan kalium, nitrogen merupakan triad nutrien utama tumbuhan penting untuk pertumbuhan mereka.

Rujukan

1. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. Fakta ammonium hidroksida. Pulih dari pemikiran.com
2. Lembaran Maklumat mengenai Bahan Berbahaya: Ammonium hidroksida [PDF]. Pulih dari NJ.Gov
3. Ammonium hidroksida. Dipulihkan dari Kimia BLYLELY.com