Barium Hydroxide (BA (OH) 2)

Barium hidroksida digunakan untuk tujuan yang berbeza dalam pelbagai industri. Dengan lesen

Apa itu barium hidroksida?

Dia Barium hidroksida Ia adalah sebatian kimia formula ba (oh)₂(H₂o)_x. Ia adalah asas yang kuat dan boleh berada dalam bentuk anhydrous, monohydrate atau octohydrate. Bentuk monohidrasi, yang juga dikenali sebagai Barita Agua, adalah yang paling biasa dan penggunaan komersial.

Barium hidroksida boleh disediakan dengan membubarkan barium oksida (BAO) di dalam air: BAO + 9H₂O → ba (oh)₂· 8h₂Sama ada. Ia mengkristal seperti octahydrate, yang menjadi monohidrat ketika pemanasan di udara. Pada 100 ° C kosong, monohidrat akan menghasilkan bao dan air.

Sifat barium hidroksida

Struktur kimia 3D barium hidroksida. Domain Awam, Wikimedia Commons.

- Barium hidroksida adalah kristal octahédic putih atau telus. Kekurangan bau dan rasa kaustik.

- Bentuk anhydra mempunyai berat molekul 171.34 g/mol, ketumpatan 2.18 g/ml, titik gabungan 407 ° C dan titik mendidih 780 ° C.

- Bentuk monohidrasi mempunyai berat molekul 189,355 g/mol, ketumpatan 3,743 g/ml dan titik lebur 300 ° C.

- Bentuk octohydrate mempunyai berat molekul 315.46 g/mol, ketumpatan 2.18 g/ml dan titik lebur 78 ° C.

- Sebatian sedikit larut dalam air dan tidak larut dalam aseton. Ia adalah pangkalan yang kuat dengan PKA 0.15 dan 0.64 untuk OH pertama dan kedua^- masing -masing.

- Barium hidroksida bertindak balas sama dengan natrium hidroksida (NaOH), tetapi kurang larut air.

- Meneutralkan asid eksotermik untuk membentuk garam lebih banyak air.

- Ia boleh bertindak balas dengan aluminium dan zink untuk membentuk oksida logam atau hidroksida dan menghasilkan hidrogen gas.

- Anda boleh memulakan tindak balas pempolimeran dalam sebatian organik polimerisasi, terutamanya epoksi.

- Ia boleh menjana gas mudah terbakar dan/atau toksik dengan garam ammonium, nituros, sebatian organik halogenasi, pelbagai logam, peroksida dan hidroperoksida. Campuran getah berklorin meletup apabila mereka dipanaskan atau dihancurkan.

Boleh melayani anda: penyelesaian dicairkan

- Barium hidroksida pecah menjadi barium oksida apabila dipanaskan pada suhu 800 ° C. Reaksi karbon dioksida menghasilkan barium karbonat. Penyelesaian berair, sangat alkali, mengalami tindak balas peneutralan dengan asid. Oleh itu, barium sulfat dan barium fosfat dengan asid sulfurik dan fosforik.

H₂SW₄ + BA (oh)₂ Baso₄ + 2h₂Sama ada

- Reaksi sulfida hidrogen menghasilkan barium sulfida. Pemendakan garam barium yang tidak larut, atau kurang larut, boleh disebabkan oleh tindak balas penggantian berganda apabila larutan berair barium hidroksida dicampur dengan banyak penyelesaian dari garam logam lain.

- Campuran hidroksida terhidrat pepejal dengan klorida amonik pepejal dalam bikar menghasilkan tindak balas endotermik untuk menghasilkan cecair, dengan evolusi ammonia. Suhu berkurangan secara dramatik hingga kira -kira -20ºC.

BA (oh)₂ (s) + 2nh₄Cl (s) → bacl₂ (aq) + 2nh₃ (g) + h₂Sama ada

- BA (OH) 2 bertindak balas dengan karbon dioksida untuk menghasilkan barium karbonat. Ini dinyatakan oleh tindak balas kimia berikut:

BA (OH) 2 + CO2 → BACO3 + H2O.

Kereaktifan dan bahaya

Barium hidroksida diklasifikasikan sebagai sebatian yang stabil, tidak fuel, yang bertindak balas dengan cepat dan eksothermically dengan asid, tidak serasi dengan karbon dioksida dan kelembapan. Kompaunnya beracun dan, sebagai asas yang kuat, ia menghakis.

Penyedutan, pengambilan atau hubungan kulit dengan bahan boleh menyebabkan kecederaan serius atau kematian. Hubungan dengan bahan cair boleh menyebabkan luka bakar pada kulit dan mata.

Kesan hubungan atau penyedutan dapat ditangguhkan. Kebakaran boleh menghasilkan gas yang menjengkelkan, menghakis dan/atau toksik. Air kumbahan kawalan kebakaran boleh menghakis dan/atau toksik dan menyebabkan pencemaran.

Boleh melayani anda: garam asid (oxisals)

Hubungan mata

Sekiranya sebatian itu bersentuhan dengan mata, kanta lekap mesti diperiksa dan dikeluarkan. Mata dengan banyak air selama sekurang -kurangnya 15 minit, dengan air sejuk harus dibasuh dengan segera.

Sentuhan kulit

Sekiranya hubungan kulit, kawasan yang terjejas mesti dibasuh dengan segera selama sekurang -kurangnya 15 minit dengan banyak. 

Basuh pakaian dan kasut sebelum anda menggunakannya lagi. Sekiranya hubungannya serius, basuh dengan sabun disinfektan dan tutup kulit yang tercemar dengan krim antibakteria.

Penyedutan

Sekiranya penyedutan, mangsa mesti dipindahkan ke tempat yang segar. Sekiranya anda tidak bernafas, pernafasan buatan diberikan. Sekiranya pernafasan sukar, berikan oksigen.

Pengambilan

Sekiranya sebatian itu ditelan, muntah tidak boleh diinduksi. Pakaian ketat seperti leher baju, tali pinggang atau tali leher.

Dalam semua kes, rawatan perubatan segera mesti diperoleh.

Aplikasi

1. Industri

- Barium hidroksida digunakan sebagai pendahulu kepada sebatian barium lain. Monohidrat digunakan untuk menghidrat dan menghapuskan sulfat dari pelbagai produk. Permohonan perindustrian ini juga terpakai untuk kegunaan makmal.

- Ia digunakan sebagai aditif dalam termoplastik (seperti resin fenolik), rayon dan penstabil PVC untuk meningkatkan sifat plastik. Bahan ini digunakan sebagai bahan tambahan penggunaan umum untuk pelincir dan lemak.

- Aplikasi perindustrian lain termasuk pembuatan gula, sabun, saponifikasi lemak, gabungan silikat dan sintesis kimia sebatian barium dan sebatian organik lain.

2. Makmal

- Ia digunakan dalam kimia analisis untuk titrasi asid lemah, terutamanya asid organik. Dijamin bahawa larutan berair yang telus adalah karbonat bebas, tidak seperti natrium hidroksida dan kalium hidroksida, kerana barium karbonat tidak larut dalam air.

Boleh melayani anda: Sebatian Khas: Ciri, Latihan, Kegunaan

Ini membolehkan anda menggunakan petunjuk seperti phenolphthalein atau timofthalein (dengan perubahan warna alkali) tanpa risiko kesilapan titrasi yang disebabkan oleh kehadiran ion karbonat, yang jauh lebih rendah.

- Ia digunakan sesekali dalam sintesis organik sebagai asas yang kuat, contohnya untuk hidrolisis ester dan nitril.

- Ia juga digunakan dalam decarboxylation asid amino yang melepaskan barium karbonat dalam proses.

- Ia juga digunakan dalam penyediaan siklopentanon, alkohol diacetone dan gamma-lakton D-gulonik.

3. Pemangkin dalam reaksi wittig-horner

Reaksi Wittig-Horner, yang juga dikenali sebagai Horner-Wadsworth-Emmons (atau tindak balas HWE) adalah tindak balas kimia yang digunakan dalam kimia organik untuk menstabilkan karbani fosfonat dengan aldehid (atau keton) untuk menghasilkan e-alqueos yang utama (transit).

Reaksi soncochochemic wittig-horner dipangkin oleh barium hidroksida yang diaktifkan dan dijalankan di bawah keadaan antara muka pepejal cecair.

Proses soncoquímico berlaku pada suhu bilik dan dengan berat pemangkin yang lebih rendah dan masa tindak balas daripada proses terma. Di bawah syarat -syarat ini, hasil yang serupa dengan proses terma diperolehi.

Sifat tapak aktif pemangkin yang bertindak dalam proses dianalisis. Mekanisme dicadangkan oleh proses soncoquímico.

4. Kegunaan lain

Barium hidroksida mempunyai kegunaan lain, seperti:

- Pembuatan alkali.

- Pembinaan kaca.

- Vulcanisasi getah sintetik.

- Perencat kakisan.

- Sebagai cecair penggerudian, racun perosak dan pelincir.

- Untuk ubat dandang.

- Untuk memperbaiki minyak sayur dan haiwan.

- Untuk cat segar.

- Dalam pelembut air.

- Sebagai ramuan ubat homeopati.

- Untuk membersihkan tumpahan asid.

- Ia juga digunakan dalam industri gula untuk menyediakan gula bit.

- Bahan pembinaan.

- Produk elektrik dan elektronik.

- Salutan tanah.

Rujukan

1. Barium hidroksida (s.F.). Dipulihkan dari Kimia BLYLELY.com.
2. Barium hidroksida (s.F.). Pulih dari Chemicalland21.com.