Kimia

Beryllium Hydroxide (Be (OH) 2)

Beryllium Hydroxide (Be (OH) 2)
Struktur Kimia Beryl Hydroxide. Sumber: Wikimedia Commons

Apa itu Beryl Hydroxide?

Dia Beryllium hidroksida Ia adalah sebatian kimia yang dibentuk oleh dua molekul hidroksida (OH) dan molekul berilium (BE). Formula kimianya adalah (oh)2 Dan ia dicirikan dengan menjadi spesies amphotate. Secara umum, ia boleh diperolehi daripada tindak balas antara berilium dan monoksida air, mengikut tindak balas kimia berikut: 

Beeo + H2O → Jadilah (oh)2

Sebaliknya, bahan amphotate ini membentangkan konfigurasi molekul jenis linear. Walau bagaimanapun, pelbagai struktur beryl hidroksida boleh diperolehi: bentuk alpha dan beta, seperti fasa mineral dan stim, bergantung pada kaedah yang digunakan.

Struktur Kimia Beryl Hydroxide

Kompaun kimia ini boleh didapati dalam empat cara yang berbeza:

Beryl Alpha Hydroxide

Dengan menambahkan sebarang reagen asas seperti natrium hidroksida (NaOH) kepada larutan garam bir, bentuk alpha (α) beryl hydroxide diperolehi. Contohnya ditunjukkan di bawah:

2NAOH (dicairkan) + becl2 → Jadilah (oh)2↓ + 2nacl

2NAOH (dicairkan) + ciuman4 → Jadilah (oh)2↓ + na2SW4

Beryl Beeta Hydroxide

Kemerosotan produk alfa ini membentuk struktur kristal tetragonal meta-stabil, yang selepas tempoh masa yang lama telah berlalu berubah menjadi struktur rhombic yang disebut berilium beta hidroksida (β).

Bentuk beta ini juga diperolehi sebagai mendakan dari larutan natrium berilium oleh hidrolisis di bawah keadaan yang dekat dengan titik lebur.

Berilio Hydroxide di Mineral

Walaupun tidak biasa, Beryl Hydroxide didapati sebagai mineral kristal yang dikenali sebagai Behoite (dipanggil dengan cara ini merujuk kepada komposisinya).

Ia boleh melayani anda: asid undecilénic: struktur, sifat, sintesis, kegunaan

Ia berlaku dalam pegmatitas granit yang dibentuk oleh perubahan gadolinita (mineral kumpulan silicates) dalam fumaroles gunung berapi.

Mineral ini - mencerminkan baru - pertama kali ditemui pada tahun 1964, dan pada masa ini hanya ditemui di pegmatitas granit yang terletak di negeri -negeri Texas dan Utah, di Amerika Syarikat.

Beryllium hydroxide wap

Pada suhu di atas 1.200 ° C (2.190 ° C), Beryl Hydroxide wujud dalam peringkat stim. Ia diperolehi daripada tindak balas antara wap air dan beryl oksida (beeo).

Begitu juga, stim yang dihasilkan mempunyai tekanan separa 73 pa, diukur pada suhu 1.500 ° C.

Sifat hidroksida berilily

Beryl hydroxide mempunyai berat molekul molekul atau berat molekul berat 43,0268 g/mol dan ketumpatan 1.92 g/cm3. Titik leburnya pada suhu 1.000 ° C, di mana penguraiannya bermula.

Sebagai mineral, be (oh)2 (Beoita) mempunyai kekerasan 4 dan kepadatannya antara 1.91 g/cm3 dan 1.93 g/cm3.

Penampilan

Beryllium hidroksida adalah pepejal putih, yang dalam bentuk alfanya mempunyai penampilan jeli dan amorf. Sebaliknya, bentuk beta kompaun ini dibentuk oleh struktur kristal yang ditakrifkan, ortorrombik dan stabil dengan baik.

Boleh dikatakan bahawa morfologi mineral BE (oh)2 Ia bervariasi, kerana ia boleh didapati sebagai kristal retikular, arborescent atau agregat sfera. Begitu juga, ia dibentangkan dalam warna putih, merah jambu, kebiruan dan tidak berwarna dan dengan kilauan vitreous lemak.

Sifat termokimia

Enthalpy Latihan: -902.5 kJ/mol

Gibbs Energy: -815.0 kJ/mol

Boleh melayani anda: klorin gas: formula, kesan, kegunaan dan risiko

Entropi Latihan: 45.5 J/mol

Kapasiti Haba: 62.1 J/mol

Kapasiti Haba Khusus: 1,443 J/k

Enthalpy Latihan Standard: -20.98 kJ/g

Kelarutan

Beryllium hidroksida amphotilized, jadi ia mampu menderma atau menerima proton dan larut dalam asid dan media asas dalam tindak balas asid, menghasilkan garam dan air.

Dalam pengertian ini, kelarutan BE (oh)2 Di dalam air ia terhad oleh KPS produk kelarutan(H2O), yang sama dengan 6.92 × 10-22.

Risiko pendedahan

Pendedahan manusia yang dibenarkan (PEL atau OSHA) dari bahan hidroksida beryl yang ditakrifkan untuk kepekatan maksimum antara 0.002 mg/m3 dan 0.005 mg/m3 Ia adalah 8 jam, dan untuk kepekatan 0.0225 mg/m3 paling banyak 30 minit.

Keterbatasan ini disebabkan oleh fakta bahawa berilium diklasifikasikan sebagai ejen karsinogenik jenis A1 (agen karsinogenik pada manusia, berdasarkan jumlah bukti kajian epidemiologi).

Penggunaan hidroksida bely

Ia sangat terhad (dan tidak biasa) penggunaan beryl hidroksida sebagai bahan mentah untuk pemprosesan produk. Walau bagaimanapun, ia adalah sebatian yang digunakan sebagai reagen utama untuk sintesis sebatian lain dan mendapatkan berilium logam.

Memperoleh

Beryllium Oxide (Beeo) adalah sebatian kimia berilium kemurnian tinggi yang paling banyak digunakan dalam industri. Ia dicirikan sebagai pepejal tanpa warna dengan sifat penebat elektrik dan kekonduksian terma yang tinggi.

Dalam pengertian ini, proses untuk sintesisnya (dalam kualiti teknikal) dalam industri utama dijalankan seperti berikut:

  1. Beryl hydroxide dibubarkan dalam asid sulfurik (h2SW4).
  2. Menjalankan tindak balas, penyelesaiannya ditapis, supaya kekotoran oksida atau sulfat tidak larut dihapuskan.
  3. Penapisan tertakluk kepada penyejatan untuk menumpukan produk, yang disejukkan untuk mendapatkan kristal berilium sulfat4.
  4. Ciuman4 Ia dikalkulasikan pada suhu tertentu antara 1.100 ° C dan 1.400 ° C.
Boleh melayani anda: Proses Kimia: Prinsip, Jenis, Contoh

Produk akhir (Beeo) digunakan untuk pembuatan bahagian seramik khas untuk kegunaan perindustrian.

Mendapatkan berilium logam

Semasa pengekstrakan dan pemprosesan mineral berilium, kekotoran dijana, seperti beryl dan beryl hydroxide oksida. Yang terakhir adalah tertakluk kepada satu siri transformasi sehingga berilium logam.

Jadilah (oh) bertindak balas2 Dengan penyelesaian ammonium bifluoruro:

Jadilah (oh)2 + 2 (NH4) Hf2 → (NH4)2BEF4 + 2 jam2Sama ada

The (nh4)2BEF4 Ia tertakluk kepada peningkatan suhu, mengalami penguraian terma:

(NH4)2BEF4 → 2nh3 + 2HF + BEF2

Akhirnya, pengurangan fluorida berilium pada suhu 1.300 ° C dengan magnesium (mg) menghasilkan berilium logam:

BEF2 + Mg → be + mgf2

Beryllium digunakan dalam aloi logam, pengeluaran komponen elektronik, pembuatan skrin dan tingkap radiasi yang digunakan dalam peranti x -ray.

Rujukan

  1. Wikipedia (s.F.). Beryllium hidroksida. Diambil dari.Wikipedia.org
  2. Holleman, a. F.; Wiberg, e. Dan Wiberg, n. (2001). Beryllium hidroksida. Diperoleh dari buku.Google.co.Pergi
  3. Penerbitan, m. D. (s.F.). Behoite. Pulih dari handbookofmineralogy.org
  4. Semua tindak balas (s.F.). Beryllium Hydroxide Be (OH)2. Diperolehi daripada allreactions.com
  5. Pubchem (s.F.). Beryllium hidroksida. Pulih dari pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
  6. Walsh, k. Ke. dan Vidal, dan. Dan. (2009). Kimia dan pemprosesan berilium. Diperoleh dari buku.Google.co.Pergi