Struktur hidroksida merkuri, sifat, kegunaan, risiko

Dia Mercury Hydroxide Ia adalah sebatian bukan organik di mana logam merkuri (HG) mempunyai bilangan pengoksidaan sebanyak 2+. Formula kimianya adalah HG (OH)₂. Walau bagaimanapun, spesies ini belum diperolehi dalam bentuk pepejal dalam keadaan normal.

Mercury atau mercuric hidroksida hidroksida adalah perantara jangka pendek sementara dalam pembentukan oksida merkurik HGO dalam larutan alkali. Untuk kajian yang dijalankan dalam penyelesaian oksida HGO mercuric, telah disimpulkan bahawa HG (OH)₂ Ia adalah asas yang lemah. Spesies lain yang menemani ia adalah hgoh⁺ dan HG²⁺.

Formula kimia merkuri hidroksida (ii). Pengarang: Marilú Stea.

Walaupun tidak dapat dicetuskan dalam larutan akueus, HG (OH)₂ Ia telah diperolehi dengan reaksi fotokimia merkuri dengan hidrogen dan oksigen pada suhu yang sangat rendah. Ia juga telah diperolehi dalam bentuk yang dikelompokkan bersama dengan iman (oh)₃, di mana kehadiran ion haluro memberi pengaruh pada pH di mana coprecipitation berlaku.

Memandangkan ia tidak mudah diperoleh murni di peringkat makmal, tidak mungkin untuk mencari sebarang utiliti untuk kompaun ini, atau menentukan risiko penggunaannya. Walau bagaimanapun, ia dapat disimpulkan bahawa ia memberikan risiko yang sama seperti sebatian merkuri yang lain.

[TOC]

Struktur Molecula

Struktur merkuri hidroksida (ii) Hg (OH)₂ Ia berdasarkan bahagian tengah linear yang dibentuk oleh atom merkuri dengan dua atom oksigen ke sisi. 

Atom hidrogen bersatu dengan struktur pusat ini, masing -masing bersebelahan dengan setiap oksigen, yang bertukar bebas di sekitar setiap oksigen. Ia boleh diwakili dengan cara yang mudah seperti yang ditunjukkan di bawah:

Struktur teoritis merkuri hidroksida (II). Pengarang: Marilú Stea

Konfigurasi Elektronik

Struktur elektronik hg merkuri logam adalah seperti berikut:

[Xe] 5d¹⁰ 6s²

di mana [xe] adalah konfigurasi elektronik xenon gas mulia.

Apabila memerhatikan struktur elektronik ini, diperolehi bahawa keadaan pengoksidaan yang paling stabil merkuri adalah di mana 2 elektron lapisan 6 hilangs.

Dalam HG (OH) Mercuric Hydroxide₂, Atom Merkuri (Hg) dijumpai dalam keadaan pengoksidaannya 2+. Oleh itu, dalam HG (OH)₂ Mercury mempunyai konfigurasi elektronik berikut:

Ia dapat melayani anda: 30 kegunaan asid karboksilik dalam kehidupan seharian

[Xe] 5d¹⁰

Nomenclature

- Mercury Hydroxide (II)

- Mercuric Hydroxide

- Mercury dihydroxide

Sifat

Berat molekul

236.62 g/mol

Sifat kimia

Menurut maklumat yang dirujuk, ada kemungkinan bahawa HG (OH)₂ Menjadi sebatian sementara dalam pembentukan HGO dalam medium berair alkali.

Penambahan ion hidroksil (OH^-) kepada penyelesaian berair dengan ion mercuric hg²⁺ Ia membawa kepada pemendakan oksida merkuri pepejal kuning (ii) HGO, yang mana Hg (OH)₂ Ia adalah ejen penumpang atau sementara.

Mercury Oxide (II). Leiem [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0)]. Sumber: Wikipedia Commons.

Dalam larutan berair HG (OH)₂ Ia adalah perantara kehidupan yang sangat singkat, kerana ia dengan cepat melepaskan molekul air dan mencetuskan HGO pepejal.

Walaupun tidak mungkin untuk mendakan Hg hidroksida mercuric (OH)₂, Mercury Oxide (II) HGO adalah sesuatu yang larut dalam air yang membentuk penyelesaian spesies yang disebut "hidroksida".

Spesies ini dalam air yang disebut "hidroksida" adalah pangkalan yang lemah dan, walaupun kadang -kadang mereka berkelakuan seperti amphotorates, secara umum HG (OH)₂ Ia lebih asas daripada asid.

Apabila HGO larut di HCLO₄ Kajian menunjukkan kehadiran hg ion mercuric²⁺, Ion monohydroximercuro hgoh⁺ dan HG (OH) Mercuric Hydroxide₂.

Baki yang berlaku dalam penyelesaian berair adalah seperti berikut:

Hg²⁺ + H₂Atau ⇔ Hgoh⁺ + H⁺

Hgoh⁺ + H₂Atau ⇔ hg (oh)₂ + H⁺

Dalam penyelesaian alkali NaOH spesies Hg (OH) terbentuk₃^-.

Memperoleh

Mercury hidroksida tulen

Mercury Hydroxide (II) Hg (OH)₂ Ia tidak dapat diperolehi dalam larutan akueus, kerana dengan menambahkan alkali kepada penyelesaian ion saudagar Hg²⁺, Masukkan oksida merkurik kuning.

Walau bagaimanapun, sesetengah penyelidik berjaya diperoleh pada tahun 2005 untuk kali pertama HG (OH) mercuric hidroksida₂ Menggunakan lampu arka merkuri, bermula dari elemen hg merkuri, hidrogen h₂ dan oksigen atau₂.

Lampu merkuri. D-kuru [cc by-sa 2.0 di (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/2.0/at/perbuatan.dalam)]. Sumber: Wikipedia Commons.

Reaksi adalah fotokimia dan dilakukan dengan kehadiran neon, argon atau deuterium pepejal pada suhu yang sangat rendah (kira -kira 5 k = 5 darjah Kelvin). Bukti pembentukan kompaun diperolehi oleh spektrum penyerapan cahaya IR (inframerah).

Dapat melayani anda: mendakan

HG (oh)₂ disediakan dengan cara ini sangat stabil di bawah keadaan pengalaman. Dianggarkan bahawa tindak balas fotokimia diteruskan melalui perantara O-Hg-O ke molekul stabil H-O-HG-O-H.

Coprecipitation dengan hidroksida besi (iii)

Sekiranya merkuri sulfat (ii) HGSO larut₄ dan Iron Sulfate (III) Iman₂(SW₄)₃ Dalam larutan akueus asid, dan pH mula ditingkatkan dengan menambahkan larutan natrium hidroksida NaOH, setelah waktu rehat pepejal yang disimpulkan dibentuk adalah Hg yang dikendalikan oleh Coprecipitated (OH)₂ dan iman (oh)₃.

Didapati bahawa pembentukan Hg (OH)₂ Ini adalah langkah penting dalam coprecipitation ini dengan iman (oh)₃.

Pembentukan HG (OH)₂ Dalam kepercayaan yang mendakan (OH)₃-HG (oh)₂ Ia sangat bergantung pada kehadiran ion seperti fluorida, klorida atau bromida, pada kepekatan spesifik ini dan pH penyelesaiannya.

Di hadapan fluorida (f^-), PH lebih besar daripada 5, coprecipitation Hg (OH)₂ Dengan iman (oh)₃ tidak terjejas. Tetapi kepada pH 4 pembentukan kompleks antara HG²⁺ dan f^- mengganggu coprecipitation hg (OH)₂.

Dalam kes kehadiran klorida (CL^-), Coprecipitation hg (OH)₂ Ia berlaku kepada pH 7 atau lebih besar, iaitu, sebaik -baiknya dalam medium alkali.

Apabila bromida hadir (Br^-), Coprecipitation hg (OH)₂ Nampaknya pada pH yang lebih besar, iaitu pH di atas 8.5, atau lebih alkali daripada dengan klorida.

Aplikasi

Dari semakan sumber maklumat yang ada, ia mengikuti bahawa merkuri hidroksida (II) HG (OH)₂, Menjadi kompaun yang belum disediakan secara komersial, ia tidak mempunyai kegunaan yang diketahui.

Kajian terkini

Melalui teknik simulasi pengiraan pada tahun 2013 ciri -ciri struktur dan tenaga yang berkaitan dengan penghidratan Hg (OH) telah dikaji₂ Dalam keadaan gas.

Koordinasi logam-ligando dan tenaga solvation dikira dan dibandingkan dengan mengubah tahap penghidratan Hg (OH)₂.

Antara lain, didapati bahawa nampaknya keadaan pengoksidaan teoritis adalah 1+ dan bukannya dakwaan 2+ yang biasanya diberikan untuk Hg (OH)₂.

Boleh melayani anda: prestasi teori

Risiko

Walaupun HG (oh)₂ Oleh itu belum diasingkan dalam jumlah yang mencukupi.

Ia boleh menjadi toksik kepada sistem saraf, sistem pencernaan, kulit, mata, sistem pernafasan dan buah pinggang.

Penyedutan, pengambilan atau hubungan dengan kulit sebatian merkuri boleh menyebabkan kerosakan dari kerengsaan mata dan kulit, insomnia, sakit kepala, gegaran, kerosakan pada saluran usus, kehilangan ingatan, kepada kekurangan buah pinggang, antara gejala lain.

Mercury telah diiktiraf di peringkat antarabangsa sebagai bahan pencemar. Sebilangan besar sebatian merkuri yang bersentuhan dengan alam sekitar dimetilkan oleh bakteria yang terdapat di tanah dan sedimen, membentuk metilmercury.

Methylmercury Hal. Pengarang: Dimuatkan oleh Pengguna: Rifleman 82. Sumber: Tidak diketahui. Sumber: Wikipedia Commons.

Kompaun ini adalah bioakkum dalam organisma hidup, lulus dari tanah ke tumbuh -tumbuhan dan dari sana ke haiwan. Di persekitaran akuatik pemindahannya lebih cepat, lulus dari spesies yang sangat kecil ke yang besar dalam masa yang singkat.

Methylmercury mempunyai kesan toksik untuk makhluk hidup dan khususnya untuk manusia, yang menelannya melalui rantai makanan.

Apabila ditelan dengan makanan sangat berbahaya kepada anak -anak kecil dan janin pada wanita hamil, kerana menjadi neurotoksin boleh menyebabkan kerosakan otak dan sistem saraf dalam pembentukan dan pertumbuhan.

Rujukan

1. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia bukan organik maju. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
2. Wang, Xuefeng dan Andrews, Lester (2005). Spektrum Inframerah HG (OH)₂ dalam neon pepejal dan argon. Kimia Inorganik, 2005, 44, 108-113. Pulih dari pub.ACS.org.
3. Amaro-Estrada, j.Yo., et al. (2013). Solvation berair HG (OH)₂: Kajian teori fungsi ketumpatan bertenaga dan dinamik HG (OH)₂-(H₂Sama ada)_n (N = 1-24) struktur. J. Phys. Chem. Hingga 2013, 117, 9069-9075. Pulih dari pub.ACS.org.
4. Inoue, Yoshikazu dan Munemori, Makoto. (1979). Coprecipitation merkuri (ii) dengan besi (iii) hidroksida. Sains & Teknologi Alam Sekitar. Jilid 13, Nombor 4, April 1979. Pulih dari pub.ACS.org.
5. Chang, l.W., et al. (2010). Sistem saraf dan toksikologi tingkah laku. Dalam memahami toksikologi. Pulih dari Scientedirect.com.
6. Haney, Alan dan Lipsey, Richard L. (1973). Pengumpulan dan kesan metil merkuri hidroksida dalam rantaian makanan terestrarial di bawah konduktor makmal. Persekitaran. Power. (5) (1973) ms. 305-316. Pulih dari Scientedirect.com.