Struktur plumbum hidroksida, sifat, kegunaan, risiko

Dia memimpin hidroksida Ia adalah pepejal bukan organik putih di mana plumbum (pb) didapati dalam keadaan pengoksidaan 2+. Formula kimianya adalah PB (OH)₂. Menurut beberapa sumber maklumat, anda boleh menyediakan menambah alkali ke penyelesaian nitrat utama (PB (tidak₃)₂). Ia juga boleh didapati oleh elektrolisis larutan alkali dengan anod plumbum.

Walau bagaimanapun, terdapat percanggahan pelbagai penulis, kerana ia telah lama disahkan bahawa hanya terdapat bentuk pepejal stabil hidroksida (II), yang dirumuskan sebagai 3PBO.H₂Atau, atau plumbum oksida hidrat (ii).

PB (OH) Lead Hydroxide₂ Dalam tiub ujian. Pengarang: Ondřej Mangl. Sumber: Vlastní sbímba. Sumber: Wikipedia Commons.

Hidroksida plumbum sangat sedikit larut air. Antara kegunaannya, kegunaannya boleh disebutkan untuk menghapuskan ion krom (vi) air kumbahan, sebagai pemangkin dalam tindak balas kimia atau untuk meningkatkan kecekapan pemangkin lain.

Ia juga telah digunakan sebagai penstabil pH dalam campuran untuk pengedap formasi yang telap, sebagai bahan kertas sensitif haba dan sebagai elektrolit bateri nikel-kadmium.

Satu lagi kegunaannya adalah pada skrin perlindungan terhadap radiasi di bangunan dan menstabilkan resin plastik terhadap kemerosotan.

Pendedahan kepada PB (OH) harus dielakkan₂ kerana semua sebatian utama adalah toksik ke tahap yang lebih besar atau lebih rendah.

[TOC]

Struktur

PB (oh)₂ Ia adalah amorf putih. Ia tidak mempunyai struktur kristal.

Konfigurasi Elektronik

Struktur elektronik logam plumbum adalah:

[Xe] 4F¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p²

Di mana [xe] adalah konfigurasi elektronik xenon gas mulia.

Bentuk kimia yang paling stabil ialah PB ion²⁺, Apa yang ada di PB (OH)₂, di mana kedua -dua elektron lapisan 6 hilangp, mengakibatkan konfigurasi elektronik berikut:

[Xe] 4F¹⁴ 5d¹⁰ 6s²

Nomenclature

- Lead Hydroxide (II).

- Plumboso hidroksida.

- Memimpin dihydroxide (II).

- Lead Oxide Hydrate (II).

Sifat

Keadaan fizikal

Pepejal putih amorf.

Berat molekul

241.23 g/mol.

Takat lebur

Ia menjadi dehidrasi apabila mencapai 130 ºC dan terurai apabila mencapai 145 ºC.

Kelarutan

Larutan larut dalam air, 0.0155 g/100 ml pada 20 ° C. Sedikit lebih larut dalam air panas.

Boleh melayani anda: daya intermolecular

Ia larut dalam asid dan alkali. Tidak larut dalam aseton.

Sifat lain

Ion utama (ii), atau PB²⁺ sebahagian hidrolisis di dalam air. Ia telah disahkan secara eksperimen oleh spektrometri rantau yang kelihatan UV, yang mana spesies PB²⁺ Hadir dalam penyelesaian alkali perchlorate (II) (PB (CLO₄)₂) adalah perkara berikut: pb (oh)⁺, PB (OH)₂, PB (OH)₃^- dan PB (oh)₄²⁺.

Aplikasi

Mengenai tindak balas kimia

PB (oh)₂ Ia mempunyai utiliti dalam sintesis amida asid karboksilik kerana ia digunakan untuk menggabungkan peratusan tertentu yang membawa kepada pemangkin logam paladium (PD). Dengan cara ini kecekapan pemangkin paladium meningkat.

Ia juga telah digunakan sebagai pemangkin untuk pengoksidaan siklododekanol.

Dalam rawatan air tercemar krom (VI)

Krom hexavalent ion cr⁶⁺ Ia adalah elemen yang mencemarkan kerana walaupun dalam kepekatan minimum ia beracun untuk ikan dan spesies akuatik lain. Oleh itu, supaya air tercemar dengan Cr⁶⁺ Ia boleh dibuang ke alam sekitar mesti dirawat sehingga penyingkiran lengkap krom yang mengandungi.

Lead Hydroxide telah digunakan untuk penyingkiran CR⁶⁺, walaupun dalam jumlah yang sangat kecil, kerana ia membentuk sebatian kromat plumbum yang tidak larut (pbcro₄).

Kromat utama, tidak larut dalam air. Pengarang: FK1954. Sumber: Kerja Sendiri. Sumber: Wikipedia Commons.

Dalam penyediaan salinan fototerik

Salinan photothermographic telah digunakan untuk membuat salinan dokumen.

Ia melibatkan meletakkan dokumen asal dalam hubungan konduktif kalori dengan kertas kosong dan menyerahkan kedua -dua radiasi inframerah yang sengit (haba).

Ini dilakukan sedemikian rupa sehingga bahagian yang dicetak dari asal menyerap sebahagian tenaga berseri. Haba ini menjadikan imej asal berkembang di lembaran kosong.

Dalam proses ini, lembaran kertas kosong mesti dirumuskan sedemikian rupa sehingga apabila panas dapat berubah menjadi warna yang berbeza. Iaitu, kertas mesti sensitif terhadap panas.

Imej yang dihasilkan oleh haba boleh dibentuk baik dengan perubahan fizikal dalam lembaran kosong dan dengan reaksi kimia yang disebabkan oleh haba.

Lead Hydroxide telah digunakan dalam penyediaan kertas khas untuk melaksanakan salinan fototerik. Ia digunakan untuk kertas dalam penyebaran dengan pelarut yang tidak menentu organik supaya salutan terbentuk.

Boleh melayani anda: kalium permanganat (kmno4)

Salutan hidroksida utama mestilah di bahagian dalaman, ini bermakna salutan lain diletakkan di atas, dalam hal ini derivatif Tiota.

Semasa hangat kertas, tindak balas kimia berlaku di mana sulfida plumbum berwarna gelap terbentuk.

Kertas yang dihasilkan dengan cara ini menghasilkan salinan yang ditentukan dengan baik di mana bahagian grafik hitam berbeza dengan keputihan kertas.

Dalam campuran untuk pengedap sementara

Kadang -kadang perlu untuk menutup pembentukan permeable sementara di mana pembukaan telah dibuat. Untuk melakukan ini, campuran digunakan mampu membentuk jisim yang menyokong tekanan yang ketara dan kemudian cecair supaya topi berhenti berfungsi dan membolehkan aliran bendalir melalui pembentukan melalui pembentukan.

Sebahagian daripada campuran ini mengandungi getah yang berasal dari getah.

Lead Hydroxide telah digunakan sebagai sebatian pengawal pH dalam jenis campuran ini. PB (oh)₂ Ion hidroksil percuma (oh^-) dan membantu mengekalkan pH antara 8 dan 12. Ini memastikan bahawa getah yang diperhatikan hidrofobik tidak membengkak kerana keadaan berasid.

Dalam beberapa aplikasi

PB (oh)₂ Ia berfungsi sebagai elektrolit dalam bateri nikel-kadmium yang dimeteraikan. Ia telah digunakan dalam kertas penebat elektrik, dalam pembuatan kaca berliang, dalam pemulihan uranium air laut, dalam lemak pelincir dan dalam pembuatan skrin pelindung terhadap radiasi di bangunan.

Pengarang: Michael Gaida. Sumber: Pixabay

Sebagai bahan mentah untuk menghasilkan sebatian utama lain, terutamanya dalam industri plastik, untuk menghasilkan penstabil untuk resin polyvinyl chloride untuk menahan kemerosotan haba dan disebabkan oleh cahaya UV.

Kajian terkini

Penggunaan terbitan PB (OH) telah disiasat₂, Lead Hydrochloride (II), Pb (OH) Cl, seperti anod novel dalam Sistem Penyimpanan Tenaga Lithium (LI). Didapati bahawa kapasiti cas semula awal Pb (OH) CL adalah tinggi.

Ia dapat melayani anda: Hubungan Kimia dengan Sains LainBateri lithium ion. Pengarang: Dean Simone. Sumber: Pixabay

Walau bagaimanapun, dalam proses elektrokimia pembentukan Pb (OH) berlaku₂ dan PBCL₂ Dengan mengorbankan Pb (OH) Cl dan pembentukan lubang di permukaan elektrod diperhatikan. Akibatnya, beban siklik dan harta cas semula berkurangan disebabkan oleh kerosakan pada elektrod Pb (OH) CL semasa pengulangan kitaran ini.

Oleh itu, penggunaan elektrod Pb (OH) ini dalam bateri litium mesti dikaji semula untuk mencari penyelesaian untuk kesulitan ini.

Risiko

Lead adalah toksik dalam semua bentuknya tetapi dalam tahap yang berbeza bergantung kepada sifat dan kelarutan kompaun. PB (oh)₂ Ia sangat larut dalam air, jadi mungkin kurang toksik daripada sebatian utama lain.

Walau bagaimanapun, kesan toksik plumbum adalah kumulatif, oleh itu pendedahan yang berpanjangan kepada mana -mana bentuknya harus dielakkan.

Gejala plumbisme yang paling biasa (keracunan plumbum) adalah jenis gastrousus: mual, cirit -birit, anoreksia, sembelit dan kolik. Penyerapan plumbum boleh menjejaskan sintesis hemoglobin dan fungsi neuromuskular.

Pada wanita memimpin dapat mengurangkan kesuburan dan merosakkan janin. Dalam kes -kes paras Pb yang tinggi dalam darah, encephalopathies berlaku.

Untuk mengelakkan ini, dalam industri di mana terdapat kemungkinan pendedahan, perlindungan pernafasan, pakaian pelindung, pemantauan pendedahan berterusan, bilik makan terpencil dan pengawasan perubatan harus digunakan.

Rujukan

1. Kirk-Othmer (1994). Ensiklopedia Teknologi Kimia. Jilid 15. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
2. Nimal Perera, W. et al. (2001). Penyiasatan mengenai inorg utama (II) -hydroxide. Chem. 2001, 40, 3974-3978. Pulih dari pub.ACS.org.
3. Jie Shu, et al. (2013). Fabrikasi hidroterma plumbum hidroksida klorida sebagai bahan anod novel untuk bateri lithium-iion. Act Electrochimica 102 (2013) 381-387. Pulih dari Scientedirect.com.
4. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia bukan organik maju. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
5. Otto, Edward C. (1966). Atau.S. Paten no. 3,260,613. Lembaran sensitif haba untuk penyalinan termografi. 12 Julai 1966.
6. Nimerick, Kenneth H. (1973). Kaedah untuk pengedap temporaily ke pembentukan yang teliti. Atau.S. Paten no. 3,766,984. 23 Oktober 1973.
7. Nieuwenhuls, Garmt J. (1974). Proses untuk merawat pencemaran air dengan kromium hexavalent. Atau.S. Paten no. 3,791,520. 12 Februari 1974.
8. Nishikido Joji, et al. (1981). Proses prepaing asid karboksilik AMI. Atau.S. Paten no. 4,304,937. 8 Disember 1981.
9. Ensiklopedia Kimia Perindustrian Ullmann. (1990). Edisi Kelima. Volum pada 15. VCH Verlagsgellschaft MBH.