Zink hidroksida (Zn (OH) 2)

Sampel zink hidroksida. Oleh Alchemist-hp (bercakap) (www.PSE-Mendelejew.daripada) [fal], dari Wikimedia Commons

Apa itu zink hidroksida?

Dia zink hidroksida (Z_n(Oh)₂) Ia dianggap sebagai bahan kimia sifat anorganik, terdiri daripada hanya tiga elemen: zink, hidrogen dan oksigen. Ia jarang dijumpai dalam alam semula jadi, dalam bentuk pepejal kristal yang berbeza dari tiga mineral yang hampir tidak dijumpai, yang dikenali sebagai Sweetita, Ashoverita dan Wülfingita.

Setiap polimorf ini mempunyai ciri -ciri intrinsik dengan sifatnya, walaupun mereka biasanya berasal dari sumber batu kapur yang sama dan digabungkan dengan spesies kimia lain.

Begitu juga, salah satu sifat yang paling penting dalam bahan ini adalah keupayaannya untuk bertindak sebagai asid atau asas bergantung kepada tindak balas kimia yang dijalankan, iaitu, adalah amphotate.

Walau bagaimanapun, zink hidroksida menghasilkan tahap ketoksikan tertentu, kerengsaan okular jika anda mempunyai hubungan langsung dengannya dan mewakili risiko alam sekitar, terutamanya dalam ruang akuatik.

Struktur kimia zink hidroksida

Dalam kes mineral yang dipanggil sweetita, ia terbentuk dalam urat teroksida yang berada di atas katil batu kapur, bersama -sama dengan mineral lain seperti fluorit, galena atau cerusita, antara lain.

Sweetita terdiri daripada kristal tetragonal, yang mempunyai beberapa paksi panjang yang sama dan paksi panjang yang berbeza, menyebabkan 90 ° sudut di antara semua paksi. Mineral ini mempunyai tabiat kristal struktur bipiramidal dan merupakan sebahagian daripada set spatial 4/m.

Sebaliknya, Ashoverita dianggap sebagai polimorf Wülfingita dan Sweetita, menjadi lut dan luminescent.

Di samping itu, Ashoverita (yang bersebelahan dengan Sweetita dan polimorf lain di batu kapur) mempunyai struktur kristal tetragonal, yang sel -selnya bersilang di sudut.

Cara lain di mana zink oksida dijumpai adalah Wülfingita, yang strukturnya didasarkan pada jenis ortorrombik, dysphenoidal, terdapat dalam set dalam bentuk bintang atau incrustations.

Boleh melayani anda: faedah kimia untuk masyarakat

Memperoleh

Untuk menghasilkan zink hidroksida, pelbagai prosedur boleh digunakan, antaranya adalah penambahan natrium hidroksida dalam larutan (dengan cara yang terkawal) ke salah satu garam yang banyak yang membentuk zink, dalam penyelesaian juga.

Oleh kerana natrium hidroksida dan garam zink adalah elektrolit yang kuat, mereka memisahkan sepenuhnya dalam larutan akueus, supaya zink hidroksida terbentuk mengikut reaksi berikut:

2OH^- + Zn²⁺ → Zn (oh)₂

Persamaan sebelumnya menerangkan tindak balas kimia yang berlaku untuk pembentukan zink hidroksida, dengan cara yang mudah.

Satu lagi cara untuk mendapatkan sebatian ini adalah melalui pemendakan berair zink nitrat dengan penambahan natrium hidroksida dengan kehadiran enzim yang dikenali sebagai lancar, yang terdapat dalam sejumlah besar rembesan seperti air mata dan air liur haiwan, antara lain, Selain mempunyai sifat antibakteria.

Walaupun penggunaan kelancaran tidak diperlukan, struktur zink hidroksida yang berbeza diperolehi apabila perkadaran dan teknik diubah oleh reagen ini digabungkan.

Reaksi lain

Mengetahui bahawa Zn²⁺ Ia menimbulkan ion yang hexahydrated (apabila ia berada dalam kepekatan tinggi pelarut ini) dan ion tetrahydrate (ketika ia berada dalam kepekatan kecil air), dapat dipengaruhi dengan mendermakan proton kompleks yang terbentuk pada ion OH^- A precipitate (putih) dibentuk seperti berikut:

Zn²⁺(Oh₂)₄(Ac) + oh^-(Ac) → Zn²⁺(Oh₂)₃Oh^-(Ac) + h₂Atau (l)

Ia boleh melayani anda: ion polyiatomik: senarai dan latihan

Sekiranya menambah natrium hidroksida yang berlebihan, pembubaran endapan zink hidroksida ini akan berlaku dengan pembentukan penyelesaian ion yang dikenali sebagai coklat, yang tidak berwarna, mengikut persamaan berikut:

Zn (oh)₂ + 2OH^- → Zn (oh)₄^2-

Sebab larutan zink hidroksida adalah kerana spesies ionik ini biasanya dikelilingi oleh ligan air.

Dengan menambahkan lebihan natrium hidroksida kepada penyelesaian yang terbentuk ini, apa yang berlaku ialah ion hidroksida akan mengurangkan pemuatan sebatian koordinasi kepada -2, selain mengubahnya menjadi larut.

Sebaliknya, jika ammonia ditambah (NH₃) Secara berlebihan, keseimbangan dibuat yang menyebabkan pengeluaran ion hidroksida dan menghasilkan sebatian koordinasi dengan beban +2 dan 4 kesatuan dengan spesies ligan ammonia.

Ciri -ciri zink hidroksida

Seperti hidroksida yang terbentuk dari logam lain (contohnya: kromium hidroksida, aluminium, berilium, plumbum atau timah), zink hidroksida, serta oksida yang dibentuk oleh logam yang sama, mempunyai sifat amphoterik.

Apabila mempertimbangkan amphoter, hidroksida ini mempunyai kecenderungan untuk membubarkan dengan mudah dalam larutan dicairkan bahan asid yang kuat (seperti asid hidroklorik, HCl) atau dalam larutan spesies asas (seperti natrium hidroksida, NaOH).

Begitu juga, apabila melakukan ujian untuk memeriksa kehadiran ion zink dalam larutan, harta logam ini digunakan yang membolehkan pembentukan ion chisal apabila menambah natrium hidroksida yang berlebihan kepada larutan yang mengandungi hidroksida mengandungi zink.

Boleh melayani anda: Hydrace

Di samping itu, zink hidroksida dapat menghasilkan sebatian koordinasi amina (iaitu larut air) apabila dibubarkan dengan kehadiran ammonia berair yang berlebihan melebihi.

Bagi risiko yang mewakili kompaun ini apabila anda bersentuhan dengannya, mereka adalah: kerengsaan serius di mata dan kulit, ia menunjukkan ketoksikan yang cukup untuk organisma akuatik dan mewakili risiko panjang untuk alam sekitar.

Penggunaan zink hidroksida

Walaupun berada dalam mineral yang jarang berlaku, zink hidroksida mempunyai banyak aplikasi, di antaranya adalah sintetik mendapatkan hidroksida laminar berganda (HDL) dalam bentuk filem zink dan aluminium, melalui proses elektrokimia.

Permohonan lain yang biasanya diberikan adalah dalam proses penyerapan dalam bahan atau pembacaan pembedahan.

Begitu juga, hidroksida ini digunakan untuk mencari garam zink dengan mencampurkan minat hidroksida garam.

Terdapat juga proses lain yang melibatkan kehadiran zink hidroksida sebagai reagen, seperti garam hidrolisis melalui sebatian koordinasi sebatian ini.

Begitu juga, dalam penyiasatan sifat -sifat yang dibentangkan oleh permukaan dalam proses penjerapan reaktif dalam hidrogen sulfida, penyertaan sebatian zink ini dianalisis.

Rujukan

1. Wikipedia (s.F.). Zink hidroksida. Diambil dari.Wikipedia.org
2. Pauling, l. (2014). Kimia Am. Diperoleh dari buku.Google.co.Pergi
3. Pubchem (s.F.). Zink hidroksida. Pulih dari pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
4. Sigel, h. (1983). Ion Logam dalam Sistem Biologi: Jilid 15: Zink dan Peranannya dalam Biologi. Diperoleh dari buku.Google.co.Pergi
5. Zhang, x. G. (Sembilan belas sembilan puluh enam). Kakisan dan elektrokimia zink. Pulih dari buku.Google.co.Pergi