Kepekatan molariti, unit, pengiraan, latihan

The Molariti Ini adalah kepekatan penyelesaian yang dinyatakan dalam tahi lalat dari larutan larutan larutan. Ia disingkat sebagai m dan menyatakan hubungan antara jisim larut dan jumlah penyelesaian (m/v); Walaupun dengan cara tradisional hubungan ini dinyatakan sebagai berat jumlah.

Satu mol adalah bilangan atom atau molekul yang terkandung dalam berat atom atau molekul; Ia dinyatakan dalam gram/mol. Satu tahi lalat bersamaan dengan 6.02 · 10²³ atom atau molekul, yang dikenali sebagai nombor avogadro.

Formula molariti. Sumber: Gabriel Bolívar.

Ada cara lain untuk menyatakan hubungan antara jisim larut dan kelantangan, termasuk: hubungan peratusan antara jisim larut dan jumlah penyelesaian, dan normalitas. Yang terakhir dinyatakan sebagai bilangan setara dengan larutan larutan larutan.

Sementara itu, moleality, yang ditakrifkan sebagai bilangan tahi lalat setiap kilogram pelarut, biasanya air, menyatakan hubungan antara jisim larut dan jisim pelarut (m/m).

Bentuk ekspresi kepekatan penyelesaian dalam bahagian per juta (ppm), menyatakan hubungan antara sebahagian daripada larut dan satu juta bahagian penyelesaian, umumnya digunakan untuk menyatakan nisbah massa-masa (m/m). Tetapi anda boleh menyatakan nisbah jilid massa (m/v).

Kepekatan molar, selain menyatakan dirinya dalam tahi liter seliter, boleh dinyatakan sebagai milimol/liter (larutan milimolar); micromoles/ liter (penyelesaian micromolar); dan lain-lain.

Masalah molariti dapat diselesaikan menggunakan kaedah analisis dan melalui penggunaan "peraturan tiga". Pilihan kaedah bergantung kepada keupayaan untuk menggunakan salah satu kaedah.

[TOC]

Kepekatan molar

Digunakan untuk menyatakan kepekatan larut dalam penyelesaian tertentu penyelesaian.

M = n/v (1)

Di mana m sama dengan molariti, n adalah bilangan tahi lalat, dan v volum penyelesaian. Oleh itu, molariti larutan adalah bilangan tahi lalat larut dengan jumlah larutan yang dinyatakan dalam liter.

Sebaliknya bilangan tahi lalat adalah

n = m / pm (2)

Menjadi jis jisim larut larut dan pm jisim molarnya.

Boleh melayani anda: aldehid

Menggantikan (2) dalam (1):

M = (m / pm) / v

Unit

Unit dalam sistem antarabangsa untuk kepekatan molar adalah mol/m³. Ini sepadan dengan penyelesaian milimolar, kerana m³ bersamaan dengan 1.000 liter. Di cawangan kimia dan biologi, kepekatan molar biasanya dinyatakan sebagai tahi lalat/l. Unit ini dinyatakan dengan m (modal).

Penyelesaian satu mol/L, bersamaan dengan m; 10 penyelesaian^-3 Moles/L, bersamaan dengan 1mm (milimolar); dan 10 penyelesaian^-6 Moles/L, bersamaan dengan 1μm (micromolar).

Cara mengira molariti?

Adalah mudah untuk menggunakan ungkapan yang ditunjukkan di atas, kerana ini memastikan bahawa hasil penggunaan formula akan diberikan dalam tahi lalat/liter, yang merupakan definisi kepekatan molar.

Oleh itu, untuk mengira molariti penyelesaian, perlu untuk menyatakan kepekatan larut dalam g / l. Kemudian cari berat molekul larutan (g / mol) dan cari kota antara kepekatan dan berat molekul. Hasil yang diperoleh adalah molariti yang dinyatakan dalam tahi lalat / liter.

Bergerak dari molariti ke molealiti

Fakta yang perlu untuk bergerak dari molariti ke molealitas adalah untuk mengetahui ketumpatan penyelesaiannya. Ini membolehkan untuk mengetahui jisim penyelesaian, keperluan penting untuk pengiraan moleality.

Langkah pertama

Pertama anda mesti pergi dari kepekatan molar ke gram/liter. Untuk melakukan ini, sudah cukup untuk melipatgandakan molariti penyelesaian dengan berat molekul larut.

Gram/liter larut = molariti (mol/liter) · Berat molekul larut (gram/mol).

Ini membolehkan untuk mendapatkan jisim larut dalam 1 l penyelesaian.

Langkah kedua

Maka perlu untuk mengira jisim penyelesaian. Untuk melakukan ini, ketumpatan yang sama digunakan. Biasanya ketumpatan dinyatakan dalam gram/sentimeter padu atau mililiter.

Massa penyelesaian (g) = kelantangan penyelesaian (ml) · ketumpatan (g/ml)

Langkah ketiga

Memperoleh jisim pelarut. Oleh kerana jisim larutan adalah sama dengan jisim larut ditambah jisim pelarut, untuk mendapatkan jisim yang terakhir adalah cukup untuk ditolak dari jisim penyelesaian (langkah 2) jisim larut (langkah 1).

Ia boleh melayani anda: Perchloric Oxide (CL2O7)

Langkah keempat

Akhirnya anda harus lulus jisim larut (g) penyelesaian kepada jisim larut yang sesuai dengan 1.000 g atau 1 kg pelarut. Untuk melakukan ini, sudah cukup untuk membuat peraturan tiga operasi matematik yang mudah atau setara yang lain.

Langkah Kelima

Bahagikan g larut/1000 g pelarut antara berat molekul larut (g/mol) untuk mendapatkan moral penyelesaiannya.

Contoh berangka

Larutan glukosa 3 m (berat molekul 180 g/mol) mempunyai ketumpatan 1.15 g/ml. Kirakan molealiti penyelesaian ini.

Kami mula -mula mengira gram glukosa yang dibubarkan dalam satu liter penyelesaian:

g/l = 3 mol/l · 180 g/mol

= 540 g/l

Kemudian, kita mengira jisim penyelesaian dari ketumpatannya:

g penyelesaian (jisim) = 1.000 ml · 1.15 g/ml

= 1.150 g

Jisim pelarut diberikan oleh perbezaan:

Jisim pelarut = jisim penyelesaian - jisim larut

= 1.150 g - 540 g

= 610 g

Tetapi 610 g bukan 1000 g pelarut sebagai menetapkan definisi moleality. Oleh itu, berapa gram glukosa yang mesti dikira dibubarkan dalam 1000 g pelarut:

Solute jisim = 540 g larut · (1.000 g pelarut / 610 g pelarut)

= 885.25 g

Dan akhirnya molealitas dikira dengan mengembalikan gram ke tahi lalat:

Molality = (885.25 g larut / 180 g / mol)

= 4.92 mol larut / kg pelarut

= 4.92 m

Masalah diselesaikan

Masalah 1

Berapa banyak sulfat cuprik yang diperlukan untuk menyediakan 500 ml penyelesaian 0.4 m? Menyatakan hasil gram. Berat molekul sulfat cuprik (CUSO₄): 160 g/mol.

Kami mula -mula menentukan tahi lalat yang mesti dibubarkan dalam penyelesaian sedemikian:

M = n/ v

n = m · v

n = (0.4 mol/l) · 0.5 l

= 0.2 mol

Mengetahui kemudian bilangan tahi lalat sulfat cuprik dapat diperolehi jisimnya

N = m/pm

m = n · berat molekul

M = 0.2 mol · 160 g/mol

= 32 g cuso₄

Iaitu, 32 gram garam ini mesti dibubarkan dalam 500 ml pelarut.

Masalah 2

Berapakah jumlah penyelesaian yang diperlukan untuk membubarkan 0.4 moles larut, ia mempunyai kepekatan 0.25 m?

Jumlah penyelesaian diperoleh dari konsep molariti

Boleh melayani anda: Samario: ciri, struktur, mendapatkan, menggunakan

M = n / v

V = n / m

V = 0.4 mol / (0.25 mol / l)

= 1.6 l

Ini bermakna penyelesaiannya mesti mempunyai isipadu 1.6 liter untuk mendapatkan kepekatan sebanyak 0.25 m.

Masalah 3

Jisim 8 g natrium hidroksida (NaOH) dibubarkan dalam 60 g larutan yang mempunyai ketumpatan 1.6 g/ml. Apa yang akan menjadi molariti penyelesaiannya? Berat molekul natrium hidroksida: 40 g/mol.

Mole Naoh mesti dikira terlebih dahulu:

N = m / pm

= 8 g natrium hidroksida / (40 g / mol)

= 0.2 mol

Sekarang jumlah penyelesaiannya dikira:

M = v · d

V = 60 g /(1.6 g /ml)

V = 37.5 ml

Untuk mendapatkan molariti, jumlah penyelesaian dalam liter mesti diletakkan:

V = 37.5 ml · 10^-3 L / ml

= 0.0375 l

M = 0.2 mol / 0.0375 l

5.33 mol / l

5.33 m

Masalah 4

Kirakan molariti larutan asid hidroklorik (HCl) dengan ketumpatan 1.25 g/ml dan kepekatan 35%, jisim/jisim yang dinyatakan. Berat molekul asid hidroklorik: 36.5 g/mol.

Jisim 35% asid hidroklorik ditentukan

M = v · d

M = 1.000 ml · 1.25 g/ml

= 1.250 g

Tetapi tidak semuanya adalah HCL, tetapi ada juga air:

Jisim hcl = 1.250 g · (35/100)

= 437.5 g

Yang sama seperti mengatakan bahawa dalam satu liter penyelesaian 35% HCl terdapat 437.5 gram HCl.

Kemudian, tahi lalat HCl dikira, untuk kemudian menentukan molariti:

N = m / pm

n = (437.5 g/l)/(36.5 g/mol)

= 11.98 mol/l

Molariti = 11.98 m

Masalah 5

Kirakan molariti larutan yang mengandungi 5 g NaCl dalam 2 L penyelesaian. Berat molekul natrium klorida: 58.5 g/mol.

Moles/L of NaCl boleh diperolehi dalam satu langkah:

Molariti = (5 g NaCl / 2 L penyelesaian) x (1 mol NaCl / 58.5 g NaCl)

= 0.043 mol /l

Molariti = 0.043 m

Prosedur lain boleh:

G / l NaCl = 5 g / 2 l

= 2.5 g / l

Moles / L = (2.5 g / l) / (58.5 g / mol)

= 0.043 mol / l

= 0.043 m

Rujukan

1. Rodríguez, m. (2007). Kimia. Yayasan Editorial Salesana
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.
3. Wikipedia. (2019). Molariti. Pulih dari: Adakah.Wikipedia.org
4. Atarés Huerta. (s.F.). Molariti dan moleality. [Pdf]. Pulih dari: riunet.UPV.adalah
5. Softchools. (2019). Formula molariti. Pulih dari: softschools.com