Fundamental Kaedah MOHR, Reaksi, Prosedur, Kegunaan

Dia Kaedah Mohr Ia adalah varian Argentometrics, yang seterusnya merupakan salah satu daripada banyak bidang volumetri yang digunakan dalam menentukan kandungan ion klorida dalam sampel air. Kepekatan cl^- Menunjukkan kualiti air, yang mempengaruhi sifat organoleptiknya sebagai rasa dan bau menjadi.

Kaedah ini, yang direka pada tahun 1856 oleh ahli kimia Jerman Karl Friedrich Mohr (106-1879), masih berkuatkuasa kerana kesederhanaan dan kepraktisannya. Salah satu kesulitan utamanya, bagaimanapun, adalah disokong oleh penggunaan kalium kromat, k₂Cro₄, garam yang berbahaya kepada kesihatan apabila mencemarkan air.

Warna mendakan bata kromat perak. Sumber: Anhella [CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0)] Menjadi kaedah volumetrik, kepekatan ion Cl ditentukan^- melalui darjah atau penilaian. Dalam hal ini, titik akhir, menunjukkan bahawa titik kesetaraan telah dicapai. Ia tidak menjadi perubahan warna seperti yang kita lihat dalam penunjuk asid; tetapi pembentukan kemerahan kemerahan ag₂Cro₄ (gambar atas).

Apabila warna kemerahan atau bata ini muncul, penilaian ditamatkan dan, selepas satu siri pengiraan, kepekatan klorida yang terdapat dalam sampel air ditentukan.

[TOC]

Asas

Silver Chloride, AgCl, adalah endapan susu yang membentuk ion hampir tidak⁺ dan Cl^- terdapat dalam penyelesaian. Memandangkan ini dalam fikiran, boleh difikirkan bahawa menambah perak yang cukup dari garam larut, contohnya, nitrat perak, agno₃, Ke sampel dengan klorida, kita dapat mendakan mereka semua seperti AGCL.

Kemudian menimbang AGCL ini, jisim klorida yang hadir dalam sampel berair ditentukan. Ini sesuai dengan kaedah gravimetrik dan bukan volumetrik. Walau bagaimanapun, ada masalah: AGCL adalah pepejal yang agak tidak stabil dan tidak suci, kerana ia terurai di bawah cahaya matahari, dan juga cepat merendahkan menyerap berapa banyak kekotoran yang mengelilinginya.

Boleh melayani anda: Asid sulfamik: struktur, sifat, sintesis, kegunaan

Oleh itu, AGCL bukanlah kukuh dari mana hasil yang boleh dipercayai dapat diperoleh. Ini mungkin menjadi sebab mengapa kebijaksanaan membangunkan kaedah volumetrik timbul untuk menentukan ion -ion^-, Tidak perlu melaksanakan berat produk.

Oleh itu, kaedah Mohr menawarkan alternatif: Mendapatkan pendahuluan kromat perak₂Cro₄, yang berfungsi sebagai titik akhir penilaian atau tahap klorida. Seperti kejayaannya, yang masih digunakan dalam analisis klorida dalam sampel air.

Reaksi

Apa reaksi yang berlaku dalam kaedah Mohr? Untuk memulakan, kami mempunyai ion^- dibubarkan di dalam air, di mana dengan menambahkan ion ag⁺ Keseimbangan kelarutan yang sangat berpindah bermula pada pembentukan AgCL mendakan:

Ag⁺(Ac) + cl^-(Ac) ⇋ agcl (s)

Sebaliknya, mesti ada kromat, CRO₄^2-, kerana tanpa mereka mendakan kemerahan Ag tidak akan terbentuk₂Cro₄:

2ag⁺(Ac) + cro₄^2-(Ac) ⇋ ag₂Cro₄(S)

Oleh itu, secara teori, harus ada konflik antara kedua -dua precipitates, AgCl dan Ag₂Cro₄ (White Vs. merah, masing -masing). Walau bagaimanapun, di dalam air pada 25 ºC AGCL lebih tidak larut daripada AG₂Cro₄, Jadi yang pertama akan selalu mendakan sebelum yang kedua.

Malah, AG₂Cro₄ Ia tidak akan mendakan sehingga terdapat klorida yang membentuk garam perak; Iaitu, bekas minimum AG⁺ Ia tidak akan lagi mendakan dengan Cl^- Tetapi dengan CRO₄^2-. Kita akan melihat kemunculan mendakan kemerahan, ini menjadi titik akhir penilaian.

Boleh melayani anda: Erbio: struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan

Prosedur

Reagen dan syarat

Di burette titler mesti pergi, yang dalam kes ini adalah penyelesaian AGNO₃ 0.01 m. Kerana agno₃ Ia sensitif terhadap cahaya, disyorkan untuk menutup burette dengan kerajang aluminium setelah diisi. Dan sebagai penunjuk, k -penyelesaian₂Cro₄ pada 5%.

Kepekatan k ini k₂Cro₄ menjamin bahawa tidak ada lebihan CRO₄^2- Mengenai Cl^-; Nah, ia akan berlaku, AG akan mendakan terlebih dahulu₂Cro₄ bukannya AGCL, walaupun yang terakhir lebih tidak larut.

Sebaliknya, pH sampel air mesti mempunyai nilai antara 7 dan 10. Jika pH lebih besar daripada 10, hidroksida perak akan mendakan:

Ag⁺(Ac) + oh^-(Ac) ⇋ ⇋ ⇋ ⇋ ⇋ ⇋ ⇋ ⇋ ⇋ ⇋ ⇋ ⇋ ⇋ ⇋ ⇋ ⇋ ⇋ ⇋ ⇋

Walaupun jika pH kurang dari 7, AG₂Cro₄ Ia akan lebih larut, perlu menambah lebihan agno₃ Untuk mendapatkan endapan, yang mengubah hasilnya. Ini disebabkan oleh keseimbangan antara spesies CRO₄^2- dan Cr₂Sama ada₇^2-:

2h⁺(Ac) + 2cro₄^2-(Ac) ⇋ 2hcro₄^-(Ac) ⇋ cr₂Sama ada₇^2-(Ac) + h₂Atau (l)

Itulah sebabnya pH sampel air harus diukur sebelum kaedah MOHR dilakukan.

Penilaian

The Agno's Titler₃ Ia mesti diseragamkan sebelum penilaian, menggunakan penyelesaian NaCl.

Selesai ini, dalam botol Erlenmeyer, 15 ml sampel air dipindahkan, dicairkan dengan 50 ml air. Ini membantu apabila penunjuk 5 titisan K ditambah₂Cro₄, Warna kuning kromat tidak begitu sengit dan tidak menghalang mengesan titik akhir.

Ia boleh melayani anda: Berapa banyak elektron custain yang dimiliki oleh karbon?

Penilaian bermula dengan membuka kunci burette dan menjatuhkan penyelesaian penyelesaian Agno₃. Akan dilihat bahawa cecair flask akan menjadi keruh kekuningan, produk AGCL yang dicetuskan. Sebaik sahaja warna kemerahan dihargai, penilaian berhenti, kelalang itu diaduk, dan kira -kira 15 saat dijangka.

Sekiranya AG mendakan₂Cro₄ Ia adalah redisaelve, titisan lain Agno mesti ditambah₃. Apabila ia tetap malar dan tidak boleh diubah, penilaian diselesaikan dan jumlah yang diusir dari burette dicatatkan. Dari jumlah ini, faktor pencairan dan stoikiometri, kepekatan klorida dalam sampel air ditentukan.

Aplikasi

Kaedah Mohr berlaku untuk apa -apa jenis sampel berair. Bukan sahaja ia membenarkan untuk menentukan klorida, tetapi juga bromuros, BR^-, dan sianida, CN^-. Oleh itu, ia adalah salah satu kaedah berulang untuk menilai kualiti air, sama ada untuk kegunaan, atau untuk proses perindustrian.

Masalah kaedah ini terletak pada penggunaan k₂Cro₄, garam yang sangat toksik kerana kromat, dan oleh itu memberi kesan negatif kepada air dan tanah.

Itulah sebabnya ia telah dicari bagaimana mengubah suai kaedah yang perlu dilakukan tanpa penunjuk ini. Pilihan adalah menggantikannya dengan nahpo₄ dan phenolphthalein, di mana garam terbentuk₄ Menukar cukup pH untuk mendapatkan titik akhir yang boleh dipercayai.

Rujukan

1. Hari, r., & Underwood, a. (1965). Kimia Analisis Kuantitatif. (Kelima ed.). Pearson Prentice Hall, ms 277.
2. Angeles Méndez. (22 Februari 2012). Kaedah Mohr. Pulih dari: kimia.Laguia2000.com
3. CHEMBUDDY. (2009). Kaedah Mohr. Pulih dari: titrasi.Maklumat
4. Daniele Naviglio. (s.F.). Kaedah Mohr. Pembelajaran Web Federica. Pulih dari: federica.Unine.Item
5. Hong, t. K., Kim, m. H., & Czae, m. Z. (2010). Penentuan kloriniti air tanpa menggunakan penunjuk kromat. Jurnal Antarabangsa Kimia Analisis, 2010, 602939. Doi: 10.1155/2010/602939