Nombor Massa Apa yang terdiri daripada dan bagaimana untuk mendapatkannya (dengan contoh)

Dia Nombor massa o Bilangan massa atom adalah jumlah bilangan proton dan jumlah neutron nukleus. Zarah -zarah ini ditetapkan secara bergantian dengan nama Nukleon, Oleh itu bilangan jisim mewakili jumlahnya.

Biarkan n bilangan neutron hadir dan z bilangan proton, jika kita panggil bagaimana nombor jisim, maka:

A = n + z

Rajah 1. Radio mempunyai nombor massa A = 226, ia merosot ke radon dengan A = 222 dan memancarkan teras helium a = 4. Sumber: Wikimedia Commons. Perox [CC0] [TOC]

Contoh nombor massa 

Segera beberapa contoh nombor massa untuk unsur -unsur yang terkenal:

Hidrogen

Atom hidrogen yang paling stabil dan berlimpah juga paling mudah: 1 proton dan elektron. Oleh kerana teras hidrogen tidak mempunyai neutron, memang benar bahawa a = z = 1.

Oksigen

Inti oksigen mempunyai 8 neutron dan 8 proton, oleh itu a = 16.

Karbon

Kehidupan di Bumi didasarkan pada kimia karbon, atom cahaya dengan 6 proton dalam nukleus ditambah 6 neutron, sebagai A = 6 + 6 = 12.

Uranium

Unsur berat ini daripada yang sebelumnya, terkenal dengan sifat radioaktifnya. Inti Uranium mempunyai 92 proton dan 146 neutron. Kemudian, nombor jisim anda ialah = 92 + 146 = 238.

Cara mendapatkan nombor jisim?

Seperti yang dikatakan sebelum ini, nombor jisim A unsur selalu sesuai dengan jumlah bilangan proton dan bilangan neutron yang mengandungi nukleusnya. Ia juga merupakan integer, tetapi ... adakah peraturan dari segi hubungan antara kedua -dua kuantiti?

Mari kita lihat: Semua unsur yang disebutkan di atas adalah ringan, kecuali uranium. Atom hidrogen adalah, seperti yang kita katakan, yang paling mudah. Ia tidak mempunyai neutron, sekurang -kurangnya dalam versi yang paling banyak, dan dalam oksigen dan karbon, terdapat bilangan proton dan neutron yang sama.

Ia dapat melayani anda: apakah pelepasan pelepasan? (Dengan contoh)

Ia juga berlaku dengan elemen cahaya lain, seperti nitrogen, satu lagi gas yang sangat penting untuk kehidupan, yang mempunyai 7 proton dan 7 neutron. Walau bagaimanapun, kerana nukleus lebih kompleks dan atom menjadi lebih berat, bilangan neutron semakin meningkat dengan irama lain.

Tidak seperti elemen cahaya, uranium, dengan 92 proton, mempunyai kira -kira 1 ½ kali jumlah neutron: 1 ½ x 92 = 1.5 x 92 = 138.

Seperti yang anda dapat lihat, ia hampir hampir 146, jumlah neutron yang ada.

Rajah 2. Lengkung kestabilan. Sumber: f. Zapata.

Semua ini menjadi jelas dalam lengkung Rajah 2. Ia adalah graf n versus z, yang dikenali sebagai lengkung kestabilan nuklear. Di sana dapat dilihat bagaimana atom cahaya mempunyai bilangan proton yang sama seperti neutron, dan bagaimana dari z = 20 bilangan neutron semakin meningkat.

Dengan cara ini atom besar menjadi lebih stabil, kerana neutron berlebihan mengurangkan penolakan elektrostatik antara proton.

Notasi untuk atom

Notasi yang sangat berguna yang dengan cepat menggambarkan jenis atom adalah seperti berikut: simbol elemen dan nombor atom dan jisim masing -masing ditulis seperti yang ditunjukkan di bawah dalam skema ini:

Rajah 3. Notasi atom. Sumber: f. Zapata.

Dalam notasi ini, atom -atom contoh terdahulu adalah:

Kadang kala notasi yang lebih selesa digunakan, di mana hanya simbol elemen dan nombor jisim untuk menunjukkan atom digunakan, meninggalkan nombor atom. Dengan cara ini,  ¹² ₆C ditulis hanya sebagai karbon-12, ¹⁶ ₈Atau ia akan menjadi oksigen-16 dan sebagainya untuk sebarang elemen.

Boleh melayani anda: separuh bulatan: Cara mengira perimeter, kawasan, centroid, latihan

Isotop

Bilangan proton dalam nukleus menentukan sifat elemen. Contohnya, setiap atom yang nukleusnya mengandungi 29 proton adalah atom tembaga, apa sahaja yang berlaku.

Katakan bahawa atom tembaga kehilangan elektron atas sebab apa pun, namun ia masih tembaga. Namun, kini ia adalah atom terionisasi.

Lebih sukar bagi nukleus atom untuk memenangi atau kehilangan proton, tetapi secara semula jadi ia boleh berlaku. Contohnya di dalam bintang terus terbentuk unsur -unsur yang lebih berat dari unsur -unsur cahaya, kerana nukleus bintang berkelakuan seperti reaktor gabungan.

Dan di sini di bumi ada fenomena perpecahan radioaktif, di mana beberapa atom yang tidak stabil mengusir nukleon dan memancarkan tenaga, berubah menjadi elemen lain.

Akhirnya ada kemungkinan bahawa atom elemen tertentu mempunyai bilangan jisim yang berbeza, dalam hal ini ia adalah isotop.

Contoh yang baik adalah karbon-14 yang terkenal atau Radiokarbon, yang digunakan untuk tarikh objek arkeologi dan sebagai pengesan biokimia. Ini adalah karbon yang sama, dengan sifat kimia yang sama, tetapi dengan dua neutron tambahan.

Karbon-14 kurang banyak daripada karbon-12, isotop stabil, dan juga radioaktif. Ini bermakna bahawa dari masa ke masa ia merosot dengan memancarkan tenaga dan zarah sehingga menjadi elemen yang stabil, yang dalam kesnya adalah nitrogen.

Isotop karbon

Karbon wujud sebagai campuran beberapa isotop, yang paling banyak adalah yang disebutkan di atas ¹² ₆C atau karbon-12. Dan sebagai tambahan kepada karbon-14 adalah ¹³ ₆C dengan neutron tambahan.

Boleh melayani anda: litar semasa berselang: Jenis, aplikasi, contoh

Ini bersifat biasa, contohnya timah, 10 isotop stabil diketahui. Sebaliknya, isotop tunggal dikenali sebagai berilium dan natrium.

Setiap isotop, semula jadi atau buatan, mempunyai irama transformasi yang berbeza. Dengan cara yang sama, adalah mungkin untuk mewujudkan isotop buatan di makmal, yang biasanya tidak stabil dan mereput radioaktif dalam tempoh yang sangat singkat dari pecahan kedua, sementara yang lain mengambil lebih banyak lagi, sebanyak umur bumi atau lebih.

Jadual isotop karbon semulajadi

Isotop karbon	Nombor atom z	Nombor massa a	Banyak %
12 6 C	6	12	98.89
13 6 C	6	13	1.sebelas
14 6 C	6	14	Jejak

Contoh yang diselesaikan

- Contoh 1

Apakah perbezaan antara  ¹³ ₇ N dan ¹⁴ ₇ N?

Jawapan

Kedua -duanya adalah atom nitrogen, kerana nombor atom mereka adalah 7. Walau bagaimanapun, salah satu isotop, yang mempunyai A = 13, mempunyai kurang neutron, sementara ¹⁴ ₇ N adalah isotop yang paling banyak.

- Contoh 2

Berapa banyak neutron yang terdapat di dalam nukleus atom merkuri, dilambangkan sebagai ²⁰¹ ₈₀ Hg?

Jawapan

Sejak A = 201 dan Z = 80, dan juga mengetahui bahawa:

A = z + n

N = a - z = 201 - 80 = 121

Dan disimpulkan bahawa atom merkuri mempunyai 121 neutron.

Rujukan 

1. Connor, n. Apakah Nukleon - Struktur Nukleus Atom - Definisi. Diperoleh dari: berkala berkala.org.
2. Knight, r.  2017. Fizik untuk saintis dan kejuruteraan: Pendekatan Strategi.  Pearson.
3. Sears, Zemansky. 2016. Fizik universiti dengan fizik moden. Ke -14. Ed. Jilid 2.
4. Tippens, ms. 2011. Fizik: Konsep dan aplikasi. Edisi ke -7. McGraw Hill.
5. Wikipedia. Nombor massa. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org.