Tiada elektrolit dan contoh ciri

The Tiada elektrolit Mereka adalah sebatian yang tidak memisahkan air atau dalam pelarut kutub yang lain untuk menjana ion. Molekulnya tidak larut di dalam air, mengekalkan integriti atau struktur asalnya.

Bukan elektrolit yang tidak dipisahkan pada ion, zarah -zarah yang dikenakan elektrik, tidak menjalankan elektrik. Di dalamnya ia berbeza dengan garam, sebatian ionik, yang apabila larut di dalam air melepaskan ion (kation dan anion), yang membantu medium menjadi kelakuan elektrik.

Gula adalah contoh apa yang difahami oleh sebatian bukan elektrolitik. Sumber: Marco Verch Professional Photography and Speaker (https: // www.Flickr.com/foto/[E -mel Protect]/46148146934)

Contoh klasik ialah jadual gula-gula. Molekul gula sarrose adalah neutral, mereka tidak mempunyai caj elektrik. Sebaliknya, ion na⁺ dan Cl^- garam mereka mempunyai caj, positif dan negatif, masing -masing.

Akibatnya ialah penyelesaian manis tidak dapat menghidupkan mentol dalam litar elektrik, tidak seperti larutan garam tepu, yang menyalakan mentol.

Sebaliknya, percubaan boleh diulang secara langsung dengan bahan cair. Gula cecair tidak akan menjalankan elektrik, sementara garam lebur akan melakukannya.

[TOC]

Ciri -ciri bukan elektrolit

Bahan kimia

Sebatian bukan elektrolit adalah sebatian kovalen. Ini bermaksud bahawa mereka hadir dalam struktur kovalen struktur mereka. Ikatan kovalen dicirikan dengan dibentuk oleh beberapa atom yang mempunyai elektronegativiti yang sama atau serupa.

Oleh itu, tork atom ikatan kovalen yang berkongsi elektron, tidak dipisahkan dengan menghubungi air, atau memperoleh beban tertentu. Sebaliknya, keseluruhan molekul larut mengekalkan strukturnya yang tidak berubah.

Ia boleh melayani anda: Tusfrano: struktur kimia, sifat dan kegunaan

Mengambil contoh gula, molekul air tidak mempunyai tenaga yang cukup untuk memecahkan ikatan C-C atau C-O molekul sukrosa. Mereka juga tidak boleh memecahkan ikatan glikosid mereka.

Apa yang dilakukan oleh molekul air adalah membungkus sukrosa dan memisahkannya dari satu sama lain; Jarak mereka, selesaikannya atau menghidratnya, sehingga semua kaca gula hilang di mata penonton. Tetapi molekul sukrosa masih di dalam air, hanya mereka tidak lagi membentuk kaca yang kelihatan.

Walau bagaimanapun kutub yang merupakan molekul sukrosa, mereka tidak mempunyai beban elektrik, sebab itu mereka tidak menyumbang kepada elektron untuk bergerak melalui air.

Ringkasnya dengan ciri -ciri kimia: bukan elektrolit adalah sebatian kovalen, yang tidak memisahkan air, dan tidak memberikan ion yang sama.

Fizikal

Mengenai ciri -ciri fizikal bukan elektrolit, boleh dijangkakan bahawa ini terdiri daripada gas polaritas yang tidak -polar atau rendah, serta pepejal dengan gabungan rendah dan titik mendidih. Ini kerana, kerana mereka adalah sebatian kovalen, interaksi intermolecularnya lebih lemah berbanding dengan sebatian ionik; Contohnya, garam.

Mereka juga boleh menjadi cecair, selagi mereka tidak memisahkan ion dan mengekalkan integriti molekul utuh mereka. Di sini kes gula cecair disebut semula, di mana molekul sukrosa mereka masih ada tanpa mengalami pecahan mana -mana ikatan kovalen mereka.

Non -elektrolit tidak boleh menjalankan elektrik tanpa mengira keadaan fizikal anda. Sekiranya ia dicairkan oleh tindakan suhu, atau jika dibubarkan di dalam air atau pelarut lain, tidak perlu menjalankan elektrik atau memberikan ion kepada alam sekitar.

Boleh melayani anda: glukoneogenesis

Garam, sebagai contoh, dalam keadaan pepejalnya adalah bukan elektrolitik; tidak menjalankan elektrik. Walau bagaimanapun, apabila cair, atau dibubarkan di dalam air, ia berkelakuan seperti elektrolit ketika mempunyai ionnya⁺ dan Cl^- dalam kebebasan bergerak.

Contoh -contoh bukan elektrolit

Gas bukan -polar

Gas bukan pololar, seperti oksigen, nitrogen, metana, fluorida, klorin, karbon monoksida, helium dan gas mulia yang lain, tidak menjalankan elektrik apabila mereka "membubarkan" di dalam air. Ini sebahagiannya disebabkan kelarutan yang rendah, dan juga kepada hakikat bahawa mereka tidak bertindak balas dengan air untuk membentuk asid.

Contohnya, oksigen, atau₂, Ia tidak akan memisahkan air untuk menjana anion atau^2- percuma. Alasan yang sama berlaku untuk gas n₂, F₂, Cl₂, Co, dll. Gas ini dibalut atau terhidrasi oleh molekul air, tetapi tanpa memecahkan ikatan kovalen mereka pada bila -bila masa.

Walaupun semua gas ini diketengahkan, mereka tidak dapat menjalankan elektrik kerana jumlah ketiadaan caj elektrik di payudara cecair bukan polole mereka.

Walau bagaimanapun, terdapat gas bukan -polar yang tidak dapat diklasifikasikan sebagai bukan elektrolit seperti itu. Karbon Dioksida, CO₂, Ia bukan kutub, tetapi ia boleh larut di dalam air untuk menghasilkan asid karbonik, h₂Co₃, yang seterusnya membawa ion h⁺ dan co₃^2-; Walaupun diri mereka bukan konduktor elektrik yang baik, kerana menjadi h₂Co₃ Elektrolit yang lemah.

Pelarut

Pelarut, seperti air, etanol, metanol, kloroform, karbon tetraklorida, asetonitril, dan lain -lain adalah bukan elektrolit, kerana mereka jumlah ion yang dihasilkan oleh keseimbangan pemisahan mereka. Air, sebagai contoh, menghasilkan jumlah yang tidak penting₃Sama ada⁺ Dan oh^-.

Boleh melayani anda: inersia kimia

Sekarang, jika pelarut ini dapat menempatkan ion, maka mereka akan menjadi penyelesaian elektrolitik. Demikianlah kes air laut dan penyelesaian berair tepu dengan garam.

Pepejal organik

Meninggalkan pengecualian seperti garam organik, kebanyakan pepejal, terutamanya organik, bukan elektrolit. Di sini gula masuk lagi dan seluruh keluarga karbohidrat.

Antara pepejal bukan electrolyte kita boleh menyebut perkara berikut:

-Lemak

-Alkana yang tinggi molekul

-Karet

-Buih polistirena

-Resin fenolik

-Plastik secara umum

-Anthracene

-Kafein

-Selulosa

-Benzofenona

-Kristal madu

-Asfalt

-Urea

Komen akhir

Sebagai komen akhir, ringkasan akhir ciri -ciri umum bukan elektrolit akan dibuat: mereka adalah sebatian kovalen, kebanyakannya tidak kutub, walaupun dengan beberapa pengecualian kutub seperti kes gula dan ais; Mereka boleh menjadi gas, cecair atau pepejal, dengan syarat mereka tidak mempunyai ion atau menjana mereka apabila mereka larut dalam pelarut yang sesuai.

Rujukan

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.
2. Toppr. (s.F.). Elektrolit dan bukan elektrolit. Pulih dari: TOPPR.com
3. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (11 Februari 2020). Definisi Nonelectrolyte dalam Kimia. Pulih dari: Thoughtco.com
4. Sevier b.V. (2020). Nonelectrolytes. Scientedirect. Diperoleh dari: Scientedirect.com
5. Dummies. (2020). Cara membezakan elektrolit dari nonelectrolytes. Pulih dari: patung.com