Penyediaan penyelesaian bagaimana ia dibuat, contoh, latihan

The Penyediaan penyelesaian Ini adalah salah satu aktiviti yang paling maju di dalam dan di luar sains eksperimen, terutamanya mengenai kimia, biologi, bioanalisis, perubatan dan farmasi. Di bidang komersial, banyak produk yang kami beli, sama ada makanan atau ditakdirkan untuk bilik mandi, terdiri daripada penyelesaian berair.

Penyelesaian dalam istilah mudah adalah campuran homogen yang dibentuk oleh pelarut, biasanya cecair, dan larut. Ini mempunyai kepekatan yang berkaitan, yang unitnya berbeza -beza bergantung kepada tujuan yang telah disediakan, serta ketepatan yang mana kepekatannya dinyatakan.

Penyelesaian adalah salah satu elemen kimia yang paling biasa dan penting dan mempunyai siri peraturan untuk menyediakannya. Sumber: Pxhere.

Prinsip semua penyelesaian penyelesaian pada dasarnya: larut larut dalam pelarut yang sesuai, atau bermula dari penyelesaian pekat (ibu), aliquot diambil untuk menyediakan lebih banyak cair. Matlamat utama adalah bahawa terdapat homogenitas yang tinggi dan penyelesaiannya memiliki ciri -ciri yang dikehendaki.

Dalam penyelesaian kehidupan seharian disediakan berikutan kriteria rasa, iaitu, betapa kuatnya rasa minuman. Walau bagaimanapun, makmal atau industri memerlukan parameter yang kurang subjektif: kepekatan lalai, yang dipenuhi berikutan satu siri standard dan pengiraan matematik yang biasanya mudah.

[TOC]

Bagaimana penyelesaiannya disediakan?

Langkah sebelumnya

Sebelum menyediakan penyelesaian, ia harus ditetapkan kepekatan apa yang akan dilarutkan, atau masing -masing, dan apa yang akan menjadi pelarut yang akan digunakan. Adakah anda mahu 1% m/v? Atau 30% m/v? Adakah ia akan menyediakan kepekatan 0.2 m atau 0.006 m? Begitu juga, ia harus diketahui untuk tujuan apa yang akan digunakan: analisis, reagen, media, petunjuk, dll.

Titik terakhir ini menentukan sama ada penggunaan bola atau potongan parut diperlukan. Sekiranya jawapannya negatif, penyelesaiannya boleh disediakan secara langsung dalam bikar, dan oleh itu penyediaannya akan lebih mudah dan kurang teliti.

Boleh melayani anda: Kimia Analitik

Pembubaran Soluto

Terlepas. Kadang -kadang walaupun larut larut dalam pelarut yang dipilih, perlu memanaskannya ke dalam pinggan atau mempunyai agitator magnet.

Malah, larutan adalah faktor yang mengenakan perbezaan yang ketara dalam kaedah yang mana penyelesaian yang berbeza disediakan. Sebaliknya, jika pelarut adalah cecair yang tidak menentu, penyelesaiannya akan disediakan di dalam loceng pengekstrak gas.

Keseluruhan proses pembubaran larut dilakukan dalam bikar. Setelah dibubarkan, dan dengan bantuan sokongan dan corong, kandungannya dipindahkan ke bolt atau kelalang.

Sekiranya agitator digunakan, ia mesti dibasuh secukupnya untuk memastikan bahawa tidak ada jejak larutan yang dipatuhi ke permukaannya; Dan ia juga harus berhati -hati pada masa transvase, jika tidak, pengagum akan jatuh di dalam bola aggroid. Untuk ini mudah dan sangat berguna untuk membantu magnet. Sebaliknya, batang kaca juga boleh digunakan dan bukannya agitator.

Tumbuh dari bola atau kelalang

Melarutkan larutan dengan cara ini, kami memastikan bahawa tidak ada pepejal yang digantung dalam bola yang disebutkan di atas, yang kemudiannya sukar untuk membubarkan dan mempengaruhi kualiti analisis penyelesaian akhir.

Selesai ini, jumlah bola dengan pelarut adalah siram atau lengkap, sehingga permukaan cecair bertepatan dengan tanda yang ditunjukkan dalam kaca.

Akhir.

Boleh melayani anda: perubahan kimia: ciri, contoh, jenis

Contoh penyelesaian

Di makmal, biasa untuk menyediakan asid asid atau pangkalan. Ini mesti ditambah terlebih dahulu kepada jumlah pelarut yang besar; Contohnya, air. Ia tidak boleh dilakukan ke belakang: Masukkan air ke asid atau pangkalan, tetapi ini pada jumlah air. Sebabnya disebabkan oleh fakta bahawa penghidratan mereka sangat eksotermik, bahkan mempunyai risiko bikar yang meletup.

Asid sulfurik

Katakan anda ingin menyediakan penyelesaian asid sulfurik yang dicairkan. Jelas apa aliquot yang akan diambil dari ibu atau penyelesaian pekat akan diambil, ia akan dipindahkan ke bola yang disebutkan di atas, yang sudah mempunyai jumlah air.

Walaupun begitu, haba akan dibebaskan, dan mesti dibuang dengan air dengan perlahan, menunggu bola sejuk atau tidak terlalu panas.

Natrium hidroksida

Sebaliknya, penyelesaian natrium hidroksida disediakan dengan menimbang grandjea Naoh dalam bikar dengan air. Sudah membubarkan NaOH, dengan atau tanpa pengagrama magnet, air alkali dilangkau ke bola aggroid masing -masing dan disiram dengan air atau etanol.

Latihan

Latihan 1

Anda ingin menyediakan satu liter penyelesaian 35% m/v natrium klorida di dalam air. Berapa banyak garam yang perlu ditimbang dan bagaimana anda meneruskan?

Kepekatan 35% m/v bermaksud bahawa kita mempunyai 35 g NaCl setiap 100 ml air. Semasa mereka meminta kami untuk satu liter penyelesaian, sepuluh kali jumlah itu, kami akan menimbang 350 g garam yang kami akan cuba membubarkan dalam jumlah liter.

Oleh itu, dalam kaca mendakan besar 350 g NaCl. Kemudian, jumlah air yang mencukupi (kurang dari satu liter) ditambah untuk membubarkan garam menggunakan batang kaca. Kerana garam sangat larut di dalam air, penggunaan agitator magnet tidak wajib.

Ia boleh melayani anda: asid polyactic: struktur, sifat, sintesis, kegunaan

Membubarkan 350 g NaCl ini, air garam dipindahkan ke bola cincang satu liter dan disiram dengan air; atau hanya dalam bikar yang sama liter air selesai dan kacau untuk menjamin homogenitas garam. Yang terakhir terpakai apabila penyelesaiannya tidak perlu mempunyai kepekatan yang tepat tetapi anggaran.

Latihan 2

Anda ingin menyediakan 250 ml cuka (5% v/v asid asetik) bermula dari sebotol asid asetik glasial (100% tulen). Berapa jumlah botol ini yang harus diambil?

Terlepas dari jumlah yang diukur dari asid asetik glasial, ini akan mempunyai kepekatan 100%; Penurunan, 2 ml, 10 ml, dll. Jika kita membahagikan 100/5, kita akan mempunyai 20, yang menunjukkan faktor pencairan kita; Iaitu, kelantangan yang kita ukur dari botol akan dicairkan 20 kali. Oleh itu, 250 ml cuka mesti sesuai dengan jumlah ini 20 kali lebih besar.

Kemudian, 250/20 memberi kita 12.5, yang bermaksud bahawa dari botol asid asetik glasial kita akan mengambil 12.5 ml dan kita akan mencairkannya dengan 237.5 ml air (250-12,5).

Untuk ini, pipet lulus dan disterilkan akan digunakan, atau sedikit asid asetik glasial dalam kapal endapan yang bersih akan dipindahkan dari mana aliquot 12.5 ml akan diambil, dan akan ditambah ke bola cincang 250 ml dengan a jumlah air sebelumnya dan mencukupi. Oleh itu, kita akan menambah asid ke dalam air, dan bukan air ke asid.

Rujukan

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.
2. Joshua Halpern, Scott Sinex & Scott Johnson. (5 Jun, 2019). Menyediakan soluts. Kimia Librettexts. Pulih dari: chem.Libretxts.org
3. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (16 September 2019). Cara menyediakan penyelesaian. Pulih dari: Thoughtco.com
4. Chempages NORIALS. (s.F.). Modul Stoikiometri: Penyelesaian. Pulih dari: chem.WISC.Edu
5. Syarikat Sains. (2020). Menyediakan penyelesaian kimia. Diperolehi daripada: ScienceCompany.com