Sifat logam

The Sifat logam, Kedua -dua fizikal dan kimia, adalah kunci kepada pembinaan simfin artifak dan kerja kejuruteraan, serta perhiasan hiasan dalam pelbagai budaya dan perayaan. 

Sejak zaman dahulu lagi mereka telah menimbulkan rasa ingin tahu tentang penampilan mereka yang menarik, membezakan kelegapan batu. Sebahagian daripada sifat yang paling bernilai ini adalah rintangan yang tinggi terhadap kakisan, ketumpatan rendah, kekerasan dan ketabahan dan keanjalan, antara lain.

Dalam kimia, logam lebih menarik dari perspektif atom: tingkah laku ion mereka terhadap sebatian organik dan bukan organik. Begitu juga, logam boleh menyediakan garam yang ditakdirkan untuk kegunaan yang sangat spesifik; Sebagai contoh, garam tembaga dan emas.

Walau bagaimanapun, sifat pertama adalah yang pertama untuk memikat kemanusiaan. Secara umum, mereka dicirikan dengan tahan lama, yang benar -benar berlaku dalam hal logam mulia. Oleh itu, segala yang menyerupai emas atau perak dianggap berharga; Duit syiling, perhiasan, perhiasan, rantai, patung, pinggan, dll.

Sifat fizikal logam

Sifat fizikal logam adalah yang menentukan dan membezakannya sebagai bahan. Tidak perlu mereka mengalami apa -apa transformasi yang disebabkan oleh bahan -bahan lain, tetapi oleh tindakan fizikal seperti memanaskan mereka, ubah bentuk, digilap, atau semata -mata, lihat mereka.

Kecemerlangan

Sebilangan besar logam cerah, dan juga mempunyai warna kelabu atau perak. Terdapat beberapa pengecualian: Mercury berwarna hitam, tembaga adalah kemerahan, emas emas, dan osmium menunjukkan beberapa warna kebiruan. Kecerahan ini disebabkan oleh interaksi foton dengan permukaan yang dipindahkan secara elektronik oleh pautan logam.

Kekerasan

Logam sukar, kecuali alkali dan beberapa yang lain. Ini bermaksud bahawa bar logam akan dapat memisahkan permukaan yang menyentuh. Dalam kes logam alkali, seperti Rubidio, mereka sangat lembut sehingga mereka dapat dikikis dengan jari; Sekurang -kurangnya sebelum mereka mula menghancurkan daging.

Kebolehtelapan

Logam biasanya dibentuk pada suhu yang berbeza. Apabila mereka dipukul, dan jika mereka ubah bentuk atau menghancurkan tanpa patah atau runtuh, maka dikatakan bahawa logam mudah dibentuk dan mempamerkan kebolehtelapan. Tidak semua logam boleh dibentuk.

Ia boleh melayani anda: Perchloric Oxide (CL2O7)

Kemuluran

Kristal emas sintetik. Alchemist-hp. www.PSE-Mendelejew.[cc by-sa 3.0 (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0/perbuatan.dalam)]

Logam, sebagai tambahan kepada mudah, boleh menjadi mulur. Apabila logam adalah mulur dapat mengalami ubah bentuk dalam arah yang sama, menjadi seolah -olah ia adalah benang atau wayar. Jika diketahui bahawa logam boleh dipasarkan dalam roda kabel, kita boleh mengesahkan bahawa ia adalah logam mulur; Contohnya, wayar tembaga dan emas.

Kekonduksian terma dan elektrik

Benang tembaga

Logam adalah konduktor yang baik dari haba dan elektrik. Di antara pemandu haba yang terbaik kami mempunyai aluminium dan tembaga; Walaupun mereka yang memimpin elektrik lebih baik adalah perak, tembaga dan emas. Oleh itu, tembaga adalah logam yang sangat dihargai dalam industri untuk kekonduksian terma dan elektrik yang sangat baik.

Sonority

Logam adalah bahan bunyi. Sekiranya dua kepingan logam dipukul, bunyi ciri untuk setiap logam akan berlaku. Pakar logam dan kekasih sebenarnya mampu membezakannya dengan bunyi yang mereka pancarkan.

Titik lebur dan mendidih tinggi

Mercury dalam bentuk cecair. BIONERD [CC oleh (https: // creativeCommons.Org/lesen/oleh/3.0)]

Logam dapat menahan suhu tinggi sebelum mencairkan. Beberapa logam seperti dana tungsten dan osmio pada suhu 3422 ºC dan 3033 ºC masing -masing. Walau bagaimanapun, zink (419.5 ºC) dan natrium (97.79 ºC) mencairkan pada suhu yang sangat rendah.

Di antara semua, cesium (28.44 ºC) dan gallium (29.76 ºC) adalah mereka yang mencairkan suhu yang lebih rendah.

Dari nilai -nilai ini, anda boleh mempunyai idea mengapa arka elektrik digunakan dalam proses kimpalan dan kilauan sengit berasal.

Sebaliknya, titik lebur yang tinggi menunjukkan bahawa semua logam adalah pepejal pada suhu bilik (25 ºC); Kecuali merkuri, satu -satunya logam dan salah satu daripada beberapa elemen kimia yang cair.

Aloi

Walaupun ia tidak seperti harta fizikal, logam boleh dicampur dengan satu sama lain, dengan syarat atom mereka berjaya menyesuaikan diri dengan aloi asal. Oleh itu, ini adalah campuran pepejal. Sepasang logam boleh dibangkitkan lebih mudah daripada yang lain; dan sesetengahnya sebenarnya tidak boleh menyalahkan diri mereka kerana pertalian yang rendah di antara mereka.

Ia boleh melayani anda: calcogens atau amphumos

Tembaga "mendapat baik" dengan timah, mencampurkan dengannya untuk membentuk gangsa; atau dengan zink, untuk membentuk tembaga. Aloi menawarkan pelbagai alternatif apabila logam sahaja tidak dapat memenuhi ciri -ciri yang diperlukan untuk permohonan; seperti ketika anda ingin menggabungkan cahaya logam dengan ketabahan yang lain.

Sifat kimia logam

Ciri -ciri kimia adalah yang wujud pada atom mereka dan bagaimana mereka berinteraksi dengan molekul di luar persekitaran mereka untuk berhenti menjadi logam, untuk berubah menjadi sebatian lain (oksida, sulfida, garam, kompleks organometal, dan lain -lain.). Mereka kemudiannya mengenai kereaktifan dan struktur mereka.

Struktur dan pautan

Logam tidak seperti elemen bukan logam tidak dikumpulkan sebagai molekul, m-m, tetapi sebagai rangkaian atom kohesif oleh elektron luaran mereka.

Dalam pengertian ini, atom logam tetap bersatu dengan "laut elektron" yang mandi mereka, dan pergi ke mana -mana; Iaitu, mereka dipisahkan, mereka tidak tetap dalam sebarang ikatan kovalen, tetapi mereka membentuk ikatan logam. Rangkaian ini sangat teratur dan berulang -ulang, jadi kami mempunyai kristal logam.

Kristal logam, saiz yang berbeza dan penuh ketidaksempurnaan, dan pautan logam mereka, bertanggungjawab terhadap sifat fizikal yang diperhatikan dan langkah -langkah untuk logam. Yang berwarna -warni, terang, konduktor yang baik, dan bunyi, semuanya disebabkan oleh strukturnya dan penempatan semula elektroniknya.

Terdapat kristal di mana atom lebih dipadatkan daripada yang lain. Oleh itu, logam boleh menjadi padat seperti plumbum, osmium atau iride; atau sebagai cahaya sebagai litium, walaupun mampu terapung di atas air sebelum bertindak balas.

Kakisan

Logam terdedah kepada menghancurkan; Walaupun beberapa di antara mereka dapat mengeluarkannya secara luar biasa dalam keadaan normal (logam mulia). Kakisan adalah pengoksidaan progresif permukaan logam, yang akhirnya hancur, menyebabkan bintik -bintik dan lubang yang merosakkan permukaannya yang cerah, sebagai tambahan kepada warna -warna lain yang tidak diingini.

Logam seperti titanium dan iridium mempunyai rintangan kakisan yang tinggi, kerana lapisan oksida mereka terbentuk tidak bertindak balas dengan kelembapan, dan tidak membenarkan oksigen menembusi bahagian dalam logam. Dan logam paling mudah Corroer kita mempunyai besi, yang berkarat cukup dikenali untuk warna coklatnya.

Dapat melayani anda: sifat perkara yang luas

Mengurangkan ejen

Beberapa logam adalah ejen pengurangan yang sangat baik. Ini bermaksud bahawa mereka menghasilkan elektron mereka ke spesies elektron yang lain. Hasil dari reaksi ini adalah bahawa mereka akhirnya menjadi kation, mⁿ⁺, di mana n Ia adalah keadaan pengoksidaan logam; iaitu, beban positifnya, yang boleh serba boleh (lebih besar daripada 1+).

Sebagai contoh, logam alkali digunakan untuk mengurangkan beberapa oksida atau klorida. Apabila ini berlaku dengan natrium, NA, ia kehilangan satu -satunya elektron di Valencia (kerana dari kumpulan 1) untuk kekal sebagai ion atau natrium, NA⁺ (Monovalen).

Begitu juga dengan kalsium, CA (kumpulan 2), yang kehilangan dua elektron bukan hanya satu dan kekal sebagai CA divalen²⁺.

Logam boleh digunakan sebagai ejen pengurangan kerana ia adalah elemen elektropositif; Mereka lebih cenderung memberi elektron mereka daripada memenanginya dari spesies lain.

Reaktiviti

Setelah mengatakan bahawa elektron cenderung kehilangan elektron, diharapkan dalam semua reaksi mereka (atau paling) mereka akhirnya berubah menjadi kation. Sekarang, kation ini dalam penampilan berinteraksi dengan anion untuk menghasilkan pelbagai sebatian.

Sebagai contoh, logam alkali dan alkali bertindak balas secara langsung (dan meletup) dengan air untuk membentuk hidroksida, M (OH)_n, Dibentuk oleh ion mⁿ⁺ Dan oh^-, atau oleh pautan m-oh.

Apabila logam bertindak balas dengan oksigen kepada suhu tinggi (seperti yang dicapai oleh api), mereka berubah menjadi oksida m₂Sama ada_n (NA₂Atau, cao, mgo, ke₂Sama ada₃, dan lain-lain.). Ini kerana di udara kita mempunyai oksigen; Tetapi juga nitrogen, dan beberapa logam boleh membentuk campuran oksida dan nituros, m₃N_n (Tin, Aln, Gan, Be₃N₂, Ag₃N, dll.).

Logam boleh diserang oleh asid dan pangkalan yang kuat. Dalam kes pertama, garam diperolehi, dan pada kedua lagi asas hidroksida atau kompleks.

Lapisan oksida yang meliputi beberapa logam menghalang asid menyerang logam. Sebagai contoh, asid hidroklorik tidak dapat membubarkan semua logam yang membentuk klorida logam masing -masing, larut air.