Pautan logam

Pautan logam tembaga

Apakah pautan logam?

Dia Pautan logam Ia adalah salah satu yang mengekalkan atom -atom unsur -unsur logam yang sangat bersatu. Ia terdapat dalam logam dan mentakrifkan semua sifat fizikal mereka yang mencirikan mereka sebagai konduktor haba dan elektrik yang keras, mulia, mudah dibentuk dan baik.

Dari semua ikatan kimia, ikatan logam adalah satu -satunya di mana elektron tidak terletak secara eksklusif di antara sepasang atom, tetapi ditolak antara berjuta -juta mereka dalam sejenis gam atau "laut elektron" yang membuat mereka sangat bersatu atau kohesif.

Contohnya, katakan logam tembaga. Dalam tembaga atom anda cuid elektron valensi anda untuk membentuk ikatan logam. Sehingga pautan ini diwakili sebagai kation CU²⁺ (lingkaran biru) Dikelilingi oleh elektron (lingkaran kuning). Elektron belum masih: mereka bergerak di seluruh kaca tembaga. Walau bagaimanapun, logam tidak secara rasmi bercakap mengenai kation, tetapi mengenai atom logam neutral.

Pautan logam diperiksa dengan mengkaji sifat -sifat unsur -unsur logam, serta aloi mereka. Ini mengintegrasikan satu siri bahan -bahan yang cerah, perak, tenacious, keras, yang juga mempunyai titik lebur dan mendidih yang tinggi.

Bagaimana pautan logam?

Pautan logam dalam zink

Pautan logam hanya terbentuk antara satu set atau kumpulan atom logam. Bagi elektron untuk memindahkan semua kaca logam, mesti ada "lebuh raya" yang boleh mereka bepergian. Ini direka dari pertindihan semua orbital atom atom jiran.

Sebagai contoh, pertimbangkan satu baris atom zink, Zn ··· Zn ··· Zn ···. Atom -atom ini bertindih dengan orbital atom mereka Valencia untuk menghasilkan orbital molekul. Sebaliknya, orbital molekul ini bertindih dengan orbital lain atom Zn jiran.

Setiap atom zink menyumbang dua elektron untuk menyumbang kepada ikatan logam. Dengan cara ini, tumpang tindih atau kesatuan orbital molekul, dan atom -atom yang disumbangkan oleh zink, berasal dari "lebuh raya" yang mana elektron dipindahkan ke seluruh kaca seolah -olah mereka gam atau laut elektron, yang meliputi atau mandi semua atom logam.

Boleh melayani anda: reaksi endergonik

Sifat pautan logam

Struktur

Pautan logam berasal dari struktur padat, di mana atom -atom bersatu rapat, tanpa jarak jauh yang memisahkannya. Bergantung pada jenis struktur tertentu, terdapat kristal yang berbeza, yang paling padat daripada yang lain.

Dalam struktur logam, tidak ada perbincangan dengan betul mengenai molekul, tetapi mengenai atom neutral (atau kation, menurut perspektif lain). Kembali ke contoh tembaga, dalam kristal yang dipadatkannya tidak ada molekul CU₂, Dengan pautan kovalen cu-cu.

Penyusunan semula

Pautan logam mempunyai harta penyusunan semula. Ini tidak berlaku dengan kovalen dan pautan ionik. Sekiranya pautan kovalen berpecah, ia tidak akan dibentuk semula seolah -olah tidak ada yang berlaku. Juga, caj elektrik dalam ikatan ionik tidak dapat diselesaikan kecuali tindak balas kimia berlaku.

Pertimbangkan sebagai contoh merkuri logam untuk menerangkan perkara ini.

Hubungan logam antara dua atom merkuri bersebelahan, HG ··· Hg, boleh dipecahkan dan dibentuk semula dengan atom jiran lain jika kaca tertakluk kepada daya luaran yang cacat.

Oleh itu, pautan disusun semula sementara kaca mengalami ubah bentuk. Ini memberikan logam sifat -sifat bahan mulur dan lembut. Jika tidak, mereka akan memecahkan seperti kepingan kaca atau seramik, bahkan panas.

Konduktiviti haba dan elektrik

Harta pautan logam untuk mempunyai elektron yang dipindahkan juga memberikan logam keupayaan untuk menjalankan haba dan elektrik. Ini disebabkan oleh fakta bahawa, sebagai elektron yang dipindahkan dan bergerak di mana -mana, getaran atom secara berkesan menghantar seolah -olah ia adalah gelombang. Getaran ini diterjemahkan ke dalam haba.

Sebaliknya, ketika menggerakkan elektron adalah ruang kosong di belakang orang lain yang dapat menduduki, oleh itu mempunyai kekosongan elektronik yang mana lebih banyak elektron dapat "berjalan" dan dengan itu berasal dari arus elektrik.

Boleh melayani anda: etanamide: struktur, sifat, kegunaan, kesan

Pada dasarnya, tanpa menangani teori fizikal di belakang fenomena ini, ini adalah penjelasan umum tentang kekonduksian elektrik logam.

Kilauan logam

Elektron darat dan mudah alih juga boleh berinteraksi dengan foton cahaya yang kelihatan dan menolaknya. Bergantung pada kepadatan dan permukaan logam, anda boleh mempamerkan warna kelabu atau perak yang berbeza, atau bahkan kilat iridescent. Kes yang paling luar biasa ialah tembaga, merkuri dan emas, yang menyerap foton frekuensi tertentu.

Delokasi elektron

Untuk memahami pautan logam, perlu memahami apa yang difahami oleh penempatan semula elektron. Mustahil untuk menentukan di mana elektron. Walau bagaimanapun, ia boleh dianggarkan di kawasan ruang yang mungkin akan menemui mereka. Dalam ikatan kovalen A-B, pasangan elektron diedarkan di ruang yang memisahkan atom A dan B; Kemudian dikatakan bahawa mereka terletak di antara a dan b.

Dalam pautan logam AB, bagaimanapun, tidak boleh dikatakan bahawa elektron berkelakuan dengan cara yang sama seperti dalam ikatan kovalen A-B. Mereka tidak terletak di antara dua atom tertentu A dan B, tetapi kabur atau diarahkan ke bahagian lain pepejal di mana terdapat juga atom yang dipadatkan, iaitu, bersatu rapat, A dan B.

Apabila ini begitu, dikatakan bahawa elektron ikatan logam dipindahkan: mereka bergerak ke mana -mana arah di mana terdapat atom A dan B, seperti yang ditunjukkan dalam imej pertama dengan atom tembaga dan elektron mereka.

Oleh itu, dalam ikatan logam terdapat perbincangan mengenai penempatan semula elektron ini, dan ciri -ciri ini bertanggungjawab terhadap banyak sifat yang dimiliki oleh logam. Di atasnya juga menyokong teori laut elektron.

Contoh pautan logam

Beberapa pautan logam untuk kegunaan biasa dalam kehidupan seharian adalah seperti berikut:

- Unsur logam

Zink

Pautan logam dalam zink

Dalam zink, logam peralihan, atomnya disatukan oleh ikatan logam.

Ia boleh melayani anda: magnesium nitrat (mg (no3) 2): struktur, sifat, kegunaan

Emas (au)

Emas tulen, seperti aloi bahan ini dengan tembaga dan perak, kini sangat digunakan dalam perhiasan halus.

Tembaga (Cu)

Logam ini digunakan secara meluas dalam aplikasi elektrik, terima kasih kepada sifat memandu elektrik yang sangat baik.

Perak (AG)

Memandangkan sifatnya, logam ini digunakan secara meluas dalam kedua -dua aplikasi perhiasan yang baik dan dalam bidang perindustrian.

Nikel (ni)

Dalam keadaan paling murni ia biasanya digunakan untuk pembuatan duit syiling, bateri, pemutus atau kepingan logam yang pelbagai.

Kadmium (CD)

Ia adalah bahan yang sangat toksik dan digunakan dalam penjelasan bateri.

Platinum (PT)

Ia digunakan dalam perhiasan halus (aloi dengan emas), dan dalam penjelasan instrumen pengukuran makmal dan implan pergigian.

Titanium (Ti)

Logam ini biasanya digunakan di cawangan kejuruteraan, serta dalam pembuatan implan osteosynthetic, aplikasi perindustrian dan perhiasan.

Lead (PB)

Bahan ini digunakan dalam penjelasan konduktor elektrik, lebih khusus, untuk pembuatan penutup luar telefon dan kabel telekomunikasi.

- Sebatian logam

Keluli biasa

Reaksi besi dengan karbon menghasilkan keluli biasa, bahan yang lebih tahan terhadap usaha mekanikal berbanding besi.

Keluli tahan karat

Adalah mungkin untuk mencari variasi bahan sebelumnya dengan menggabungkan keluli biasa dengan logam peralihan seperti kromium dan nikel.

Gangsa

Ia berlaku ketika menggabungkan tembaga dengan timah, masing -masing sebanyak 88% dan 12%. Ia digunakan dalam penjelasan mata wang awam, alat dan perhiasan.

Aloi merkuri

Pelbagai aloi merkuri dengan logam peralihan lain, seperti perak, tembaga dan zink, menghasilkan amalgam yang digunakan dalam pergigian.

Aloi krom dan platinum

Aloi jenis ini digunakan secara meluas untuk membuat helaian bercukur.

Kulit

Aloi timah, antimoni, dan bismut ini biasanya digunakan untuk menghuraikan peralatan rumah tangga.

Tembaga

Ia dihasilkan dengan menggabungkan tembaga dengan zink, masing -masing sebanyak 67% dan 33%. Ia digunakan dalam pembuatan artikel perkakasan.