Konsep, pengiraan dan contoh titik embullition

Dia Takat didih Ia adalah suhu di mana tekanan wap cecair sepadan dengan tekanan atmosfera yang ada di tempat atau petak. Cecair berubah menjadi stim. Semasa fasa ini, penampilan gelembung yang jumlahnya ke permukaan cecair berlaku dan mereka melarikan diri dari udara.

Sebaliknya, titik mendidih biasa atau standard adalah suhu di mana cecair mendidih di paras laut; iaitu, ke atmosfera tekanan (101,325 kPa). Sementara itu, IUPAC (1982) mentakrifkan titik mendidih sebagai suhu di mana cecair mendidih pada tekanan 100,000 kPa.

Semua cecair akan mula mendidih kerana tekanan stim mereka sama dengan tekanan luaran. Sumber: Ervins Strauhmanis melalui Flickr (https: // www.Flickr.com/foto/ervins_strauhmanis/18775075796)

Titik mendidih biasa air ialah 99.97 ºC. Tetapi, di puncak Gunung Everest, pada ketinggian di atas paras laut 8.848 m dan pada tekanan atmosfera 34 kPa, adalah 71 ºC. Titik mendidih standard yang disyorkan oleh IUPAC ialah 99.61 º C pada tekanan 100.00 kPa (1 bar).

Dari yang di atas ia mengikuti bahawa tekanan atmosfera adalah faktor penentu dalam nilai titik mendidih, kerana ia adalah tekanan yang cecair untuk mendidih mesti mencapai. Semakin tinggi tekanan atmosfera yang mana cecair terdedah, semakin besar titik mendidih. Sebaliknya juga benar.

[TOC]

Cara mengira titik mendidih?

Mengambil air sebagai contoh, cara mudah untuk mengira nilai titik mendidih adalah menggunakan salah satu sifat koligasinya; iaitu, peningkatan titik mendidihnya kerana kehadiran larutan dalam larutan akueus.

Titik mendidih air meningkat dengan menambahkan larutan, disebabkan oleh interaksi antara molekul air dan molekul larutan.

Peningkatan titik mendidih air diberikan oleh ungkapan matematik berikut:

Ia boleh melayani anda: asid gallic: struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan

Δt_dan = K_dan · m

Δt_dan = variasi titik mendidih

K_dan = tetap mendidih

m = moral penyelesaian

Peningkatan titik embullition

Titik mendidih dengan sendirinya tidak dapat dikira tetapi ditentukan. Walau bagaimanapun, persamaan sebelumnya membolehkan untuk mengira kenaikan nilai ini. Latihan berikut membolehkan anda menjelaskan perkara ini:

- Senaman

Kirakan variasi di titik mendidih air dengan menambahkan 30 g natrium klorida (NaCl) hingga 250 g air, mengetahui bahawa pemalar mendidih (KE) mempunyai nilai 0.52 ºC · kg/mol. Berat molekul NaCl = 58.5 g/mol.

Sekiranya titik mendidih air adalah 100 ºC: apakah nilai titik mendidih penyelesaian NaCl?

Langkah pertama

Pengiraan Moles NaCl:

Moles of NaCl = 30 g / (58.5 g / mol)

= 0.513 tahi lalat

Langkah kedua

Pengiraan moral penyelesaian:

0.513 Moles NaCl dibubarkan dalam 300 g air. Untuk mendapatkan moral penyelesaian, tahi lalat NaCl dibawa ke 1.000 g (kg).

Moles solutes/kg air (moleality) = (0.513 mol/300 g air) · (1000 g air/kg air)

= 1.71 mol/kg air

Langkah ketiga

Pengiraan kenaikan titik mendidih disebabkan penambahan NaCl:

Δt_dan = m · K_dan

Δt_dan = 1.71 (mol/kg air) · 0.52 ºC · (kg air/mol)

= 0.889 ºC

Langkah keempat

Pengiraan titik mendidih penyelesaian NaCl:

T_danNaCl = t_danH₂O +Δte

= 100 ºC +0.889 ºC

= 100,889 ºC

Contoh titik embullition

Air

Titik mendidih biasa air ialah 99.97 ºC. Nilai ini agak tinggi memandangkan saiz kecil molekulnya. Walau bagaimanapun, ia dijelaskan oleh polariti yang luar biasa dan keupayaannya untuk menubuhkan ikatan hidrogen dengan molekul jiran atau yang berkaitan.

Atom oksigen mempunyai pertalian yang lebih besar untuk elektron daripada atom hidrogen. Oleh itu, elektron dari O-H kovalen bergerak ke arah oksigen, yang dikenakan secara negatif; Walaupun atom hidrogen, dimuat secara positif.

Ia boleh melayani anda: Nikel hidroksida (ii): Struktur, sifat, kegunaan, risiko

Akibatnya, molekul air berenang. Yang boleh berinteraksi dengan molekul air lain, yang membentuk daya intermolecular yang menyumbang kepada peningkatan titik mendidih. Di samping itu, air menggunakan atom oksigen untuk membentuk jambatan hidrogen dengan molekul air lain (h₂Oh oh).

Alkohol

Alkohol yang terdapat dalam struktur mereka OH kumpulan. Kumpulan ini adalah kutub, yang menghasilkan interaksi dipole-dipole antara molekul yang serupa. Alkohol juga boleh membentuk jambatan hidrogen. Kedua -dua interaksi ini mewakili sumbangan utama kepada daya intermolecular.

Daya ini menjelaskan mengapa titik mendidih alkohol lebih tinggi daripada hidrokarbon yang sepadan. Faktor utama yang menentukan titik mendidih dalam alkohol adalah jisim molekul dan strukturnya.

Titik mendidih meningkat dengan meningkatkan bilangan atom karbon dan berkurangan dengan cawangan. Contohnya: Ethanol mempunyai titik mendidih 78.37 ºC, tetapi metanol 66 ºC, dan alkohol isopropil 80.3 ºC.

Minyak

Minyak dipecahkan dengan pemanasan sebelum mencapai titik mendidih atau mendidih, jadi anggaran titik mendidih mereka adalah terhad dan tidak tepat. Titik mendidih yang dianggarkan untuk minyak kacang soya ialah 300 ºC.

Daripada titik mendidih, titik asap atau pembakaran mereka dilaporkan. Ini dicapai apabila memanaskan minyak ke suhu tertentu, yang kelihatan asap kebiruan, menunjukkan permulaan penguraian minyak.

Berikut adalah contoh titik asap beberapa minyak: minyak badam 221 ºC; Minyak kanola 220 ºC; Minyak kelapa 232 ºC; dan minyak zaitun (dara) 210 ºC.

Emas

Emas adalah logam berharga dengan ketumpatan 19.32 g/cm³. Membentangkan titik mendidih yang tinggi, kerana kehadiran pautan logam. Walau bagaimanapun, terdapat percanggahan antara nilai yang dilaporkan untuk titik mendidihnya, yang mungkin mencerminkan perbezaan dalam tahap kesucian sampel emas yang dikemukakan kepada kajian ini.

Boleh melayani anda: Pautan kovalen tiga

Susu

Susu adalah larutan akueus yang mempunyai larutan sifat dan komposisi yang berbeza; Garam, gula, protein, lipid, asid amino, dll. Titik mendidih susu sedikit lebih tinggi daripada air, kerana bagaimana kaitannya dengan sebatian ini dengan air, jadi lebih sukar untuk menguapnya.

Gula

Glukosa mempunyai titik gabungan 146 ºC, yang bertepatan dengan titik penguraian glukosa. Oleh itu, titik mendidih anda tidak dapat diperoleh. Keadaan yang sama berlaku dengan sukrosa, gula meja, yang mempunyai titik lebur 186 ºC dan titik penguraian 186 ºC.

Titik lebur adalah suhu di mana elemen kimia atau sebatian berlalu dari keadaan pepejal ke keadaan cecair. Oleh itu, apabila gula terurai tidak ada cecair yang stabil untuk penentuan titik mendidihnya.

Besi

Titik mendidih besi adalah 2.861 ºC. Nilai tinggi ini dijelaskan oleh banyak tenaga yang diperlukan untuk mengatasi daya tarikan antara atom logam. Di samping itu, perlu mengatasi banyak kuasa elektrostatik kerana struktur berbentuk rangkaian logam.

Rujukan

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.
2. Wikipedia. (2020). Takat didih. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org
3. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (11 Februari 2020). Definisi Titik Bailing dalam Kimia. Pulih dari: Thoughtco.com
4. Cedron j.; Landa v. & Robles J. (2011). Kuasa intermolecular. Kimia Am. Pulih dari: Korintus.Pucp.Edu.PE
5. Samuel Belcher. (s.F.). Emas. Pulih dari: kimia.Pomona.Edu
6. Don Ulin. (17 Disember 2010). Apakah titik bailing untuk gula -gula? Pulih dari: Indianapublicmedia.org
7. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (11 Februari 2020). Apakah titik susu susu? Pulih dari: Thoughtco.com