Apakah miliequivalente? (Contoh pengiraan)

Dia Miliequivalent, Seperti namanya, ia adalah seribu setara. Walaupun ia adalah ungkapan kepekatan yang sedikit penggunaan, berbanding dengan molariti, ia terus digunakan dalam fisiologi dan ubat kerana beberapa bahan yang menarik di dalamnya dimuatkan secara elektrik.

Iaitu, mereka adalah bahan ionik yang mempunyai kepekatan yang rendah, jadi kepekatan ekstrasel dan intraselular ion ini, contohnya:⁺, K⁺, Ac²⁺, Cl^- dan HCO₃, Mereka biasanya dinyatakan dalam miliequivalentes/litro (meq/l). Sebagai contoh, kepekatan extracellular kalium ialah 5 meq/l.

Miliequivalentes digunakan serta milimol untuk menunjukkan kepekatan ion dalam larutan.

Gram berat yang setara atau setara adalah jumlah bahan yang mampu menghasilkan atau menggabungkan dengan mol beban negatif atau dengan mol caj positif. Ia juga merupakan jumlah bahan yang menggantikan atau bertindak balas dengan mol ion hidrogen (h⁺) Dalam reaksi asas oksida.

Sekiranya perundingan saintis mengenai keutamaan mereka antara millimol atau milliequivalent. Ini lebih mudah difahami, digunakan, dan juga bebas daripada tindak balas yang dibuat dengan analit atau jenis minat.

[TOC]

Contoh pengiraan

Elemen dalam penyelesaian

Larutan berair mengandungi 36 g kalsium dalam bentuk ionik (ca²⁺) dalam 300 ml yang sama. Mengetahui bahawa berat atom kalsium adalah 40 u, dan valensi 2: Kirakan kepekatan kalsium dalam larutan yang dinyatakan dalam meq/l.

Berat bersamaan dengan elemen adalah sama dengan berat atomnya dibahagikan antara valencia. Mengekspresikan berat atom ini dalam tahi lalat, dan mengetahui bahawa setiap mol kalsium mempunyai dua setara, kita ada:

PEQ = (40 g/mol)/(2 eq/mol)

= 20 g/eq

Harus diingat bahawa berat atom tidak mempunyai unit (di luar UMA), manakala berat setara dinyatakan dalam unit (g/eq). Sekarang kita menyatakan kepekatan CA²⁺ Dalam G/L:

Boleh melayani anda: perak sulfida (AG2S)

Gram ca²⁺/liter = 36 g/0.3 L

= 120 g/l

Tetapi kita tahu bahawa setiap setara mempunyai jisim 20 g. Oleh itu, kita boleh mengira jumlah kesamaan dalam penyelesaian:

Setara/liter = kepekatan (g/l)/berat setara (g/eq)

Eq/l = (120 g/l)/(20 g/eq)

= 6 eq/l

Dan setiap setaraf akhirnya mengandungi 1000 ribuequivalentes:

MEQ/L = 6 EQ/L · 1000 MEQ/EQ

= 6.000 meq/l

Pangkalan atau alkali

Pangkalan, menurut Bronsted-Lowry, adalah sebatian yang mampu menerima proton. Walaupun untuk Lewis, pangkalan adalah sebatian yang mampu memberi atau berkongsi beberapa elektron.

Ia dikehendaki untuk mengira kepekatan dalam mEq/L penyelesaian 50 mg kalsium hidroksida, CA (OH)₂, Dalam larutan akueus 250 ml. Jisim molar kalsium hidroksida bersamaan dengan 74 g/mol.

Formula berikut diteruskan:

Berat setara dengan asas = berat molekul/nombor hidroksil

Dan oleh itu,

Berat yang sama dengan CA (OH)₂ = berat molekul/2

PEQ = (74 g/mol)/(2 eq/mol)

= 37 g/eq

Berat bersamaan boleh dinyatakan sebagai Mg/MEQ (37 mg/meq) yang memudahkan pengiraan. Kami mempunyai larutan 250 ml atau 0.250 L, kelantangan di mana 50 mg Ca (OH) dibubarkan₂; Kami mengira dibubarkan untuk satu liter:

mg kalsium hidroksida /l = 50 mg · (1 l /0.25 l)

= 200 mg/l

Kemudian,

MEQ/L = kepekatan (mg/l)/peq (mg/meq)

= (200 mg/l)/(37 mg/meq)

= 5.40 mEq/l

Asid

Berat setara asid adalah sama dengan jisim molarnya dibahagikan dengan bilangan hidrogennya. Mengetahui ini, analisis asid orthophosphage (h₃PO₄) menunjukkan bahawa ia boleh dipisahkan sepenuhnya dengan cara berikut:

H₃PO4 3 h⁺   +   PO₄^3-

Dalam kes ini:

PEQ = PM / 3

Oleh kerana asid fosforik memisahkan 3 hones h⁺, iaitu 3 mole caj positif. Walau bagaimanapun, asid fosforik boleh memisahkan secara tidak lengkap dalam h₂PO4^- atau HPO₄^2-.

Boleh melayani anda: perubahan kimia: ciri, contoh, jenis

Dalam kes pertama:

PEQ = PM / 1

Oleh kerana asid fosforik membentuk H₂PO₄^- Lepaskan hanya satu h⁺.

Dalam kes kedua:

PEQ = PM / 2

Oleh kerana asid fosforik membentuk HPO₄^2- Siaran 2 jam⁺.

Jadi berapa banyak MEQ/L akan mempunyai larutan berair 15 gram natrium phosphate dibasic (NA₂HPO₄), jisim molarnya adalah 142 g/mol, dan dibubarkan dalam 1 liter penyelesaian?

peq na₂HPO4 = Berat Molekul/2

= (142 g/mol)/(2 mEq/mol)

= 71 g/eq

Dan kami mengira Persamaan/L:

Eq/l = (gram/liter)/(gram/setara)

= (15 g/l)/(71 g/eq)

= 0.211 eq/l

Akhirnya kami membiak nilai ini dengan 1000:

MEQ/L = 0.211 EQ/L · 1000 MEQ/EQ

= 211 MEQ/L NA₂HPO₄

Logam oksida

Berat setara oksida adalah sama dengan jisim molar yang dibahagikan dengan subskrip logam yang didarabkan oleh valencia logam.

Penyelesaian mengandungi 40 gram barium oksida (BAO) yang dibubarkan dalam 200 ml larutan akueus. Kirakan bilangan miliequivalents bao dalam jumlah itu. Jisim molar barium oksida adalah 153.3 g/mol.

PEQ of Bao = (berat molekul)/(subskrip ba · valencia ba)

= (153.3 g / mol) / (1 x 2)

= 76.65 g/eq

Tetapi kita tahu bahawa terdapat 40 g bao terlarut, jadi:

Eq/200 ml = (40 g Ba/200 ml)/(76.65 g/eq)

= 0.52 eq/200 ml

Perhatikan bahawa jika kita membuat pembahagian di atas kita akan mempunyai kesamaan dalam 1 liter penyelesaian; Kenyataan itu meminta kami berada di 200 ml. Akhirnya, kami membiak nilai yang diperolehi oleh 1000:

MEQ/200 ml = 0.52 eq/200 ml · 1000 meq/eq

= 520 mEq/200 ml

Satu garam

Untuk pengiraan berat setara garam prosedur yang sama yang digunakan untuk oksida logam diikuti.

Boleh melayani anda: asid elagik: struktur, sifat, mendapatkan, lokasi, kegunaan

Anda mahu mendapat 50 meq ferric chloride (FECL₃) penyelesaian garam yang mengandungi 20 gram/liter. Berat molekul klorida ferrik adalah 161.4 g/mol: berapa jumlah penyelesaian yang harus diambil?

Kami mengira beratnya yang setara:

peq fecl₃ = (161.4 g/mol)/(1 x 3 eq/mol)

= 53.8 g/eq

Tetapi dalam penyelesaiannya terdapat 20 g, dan kami ingin menentukan berapa jumlah kesamaan FECL₃ Ada dibubarkan:

Eq/l = kepekatan (g/l)/berat setara (g/eq)

Eq/l = (20 g/l)/(53.8 g/eq)

= 0.37 eq/l FECL₃

Nilai yang dalam milliequivalentes adalah:

MEQ/L FERRIC CHLORIDE = 0.37 EQ/L · 1000 MEQ/EQ

= 370 mEq/L FECL₃

Tetapi kita tidak mahu 370 meq tetapi 50 meq. Oleh itu, volum V yang mesti diambil dikira seperti berikut:

V = 50 meq · (1000 ml / 370 meq)

= 135.14 ml

Hasil ini diperolehi oleh faktor penukaran, walaupun tiga peraturan yang mudah juga telah berfungsi.

Komen akhir

Kesamaan berkaitan dengan beban komponen reaksi. Sejumlah kesamaan kation bertindak balas dengan bilangan yang sama dengan anion untuk membentuk bilangan yang sama dengan garam yang dihasilkan.

Ini merupakan kelebihan dengan memudahkan pengiraan stoikiometri, kerana ia menghapuskan dalam banyak kes keperluan untuk mengimbangi persamaan; proses yang boleh menjadi rumit. Ini adalah kelebihan yang dimiliki oleh milliequilivalents mengenai milimol.

Rujukan

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.
2. Hari, r., & Underwood, a. (1989). Kimia Analisis Kuantitatif (ed kelima.). Pearson Prentice Hall.
3. Wikipedia. (2019). Bersamaan. Pulih dari: Adakah.Wikipedia.org
4. Kimia. (s.F.). Penentuan asid bersamaan. Pulih dari: fullquimica.com
5. Beck, Kevin. (6 November 2019). Cara mengira milliequivalent. Saintifik.com. Pulih dari: saintifik.com