Apakah fungsi kimia bukan organik?

The Fungsi kimia bukan organik Mereka adalah keluarga sebatian bukan organik yang berkongsi ciri -ciri kimia yang serupa. Fungsi kimia ini terdiri daripada lima kumpulan: oksida, pangkalan atau hidroksida, asid, garam dan hidror.

Setiap fungsi kimia ditakrifkan oleh permainan atom yang mengenal pasti mereka. Dengan cara ini, menjadi mungkin untuk mengenal pasti fungsi yang mana sebatian kimia dimiliki mengikut unsur -unsurnya.

Dalam pengertian ini, kita dapat mengesahkan bahawa kumpulan OH mentakrifkan fungsi kimia hidroksida. Oleh itu, NaOH (natrium hidroksida) akan tergolong dalam kumpulan hidroksida.

Fungsi kimia bukan organik bernilai penggunaan sebatian kimia asal mineral. Garam, air, emas, play, plaster dan talc, adalah beberapa contoh sebatian bukan organik untuk kegunaan seharian.

Semua sebatian bukan organik telah wujud di planet bumi sebelum hidup berasal. Dengan teori atom, perkembangan jadual berkala dan radio, adalah mungkin untuk menentukan lima fungsi kimia bukan organik.

Siasatan dan pendekatan pertama mengenai subjek berlaku pada awal abad ke -19 dan berdasarkan kajian sebatian bukan organik yang mudah (garam dan gas).

[TOC]

Fungsi kimia bukan organik

- Oksida

Lead merah, sebatian kristal yang mengandungi oksida plumbum. Sumber: Bxxxd [GFDL (http: // www.gnu.Org/copyleft/fdl.html) atau cc-be-sa-3.0 (http: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0/)], melalui Wikimedia Commons

Oksida adalah sebatian dua atau binari di mana satu atau lebih atom oksigen digabungkan dengan elemen lain. Atas sebab ini, terdapat banyak jenis oksida dalam keadaan yang berbeza (pepejal, cecair dan gas).

Oksigen selalu menyediakan keadaan pengoksidaan -2, dan hampir semua elemen yang bergabung dengannya menimbulkan sebatian yang stabil dalam tahap pengoksidaan yang berbeza.

Terima kasih kepada ini, sebatian yang diperolehi mempunyai pelbagai sifat dan boleh mempunyai kovalen dan pepejal ionik.

Oksida asas

Oksida asas adalah sebatian yang diperolehi dari campuran oksigen dengan logam (peralihan, alkali atau alkali). Sebagai contoh, gabungan magnesium dengan hasil oksigen dalam oksida asas, seperti ini:

Boleh melayani anda: Elektronegativiti

2mg + O2 → 2 Mgo

Logam + oksigen = oksida asas

2mgo = oksida asas

Nomenclature

Nomenklatur oksida selalu sama. Pertama nama generik kompaun (oksida) ditunjukkan, dan seterusnya nama logam ditulis. Ini berlaku selagi logam Valencia ditetapkan.

Contohnya boleh menjadi natrium oksida atau na2o, di mana simbol logam adalah yang pertama dan kemudian oksigen dengan keadaan valensi atau pengoksidaannya -2.

Sekiranya oksida asas terdapat tiga jenis nomenclature: tradisional, atom dan angka stok. Pelantikan setiap oksida asas akan bergantung pada bilangan valensi atau pengoksidaan setiap elemen.

Ciri -ciri

- Mereka selalu terbentuk dengan menggabungkan sebarang elemen dengan oksigen.

- Oksida binari adalah yang diperoleh dengan mencampurkan oksigen dengan elemen lain.

- Untuk mendapatkan oksida ternary atau bercampur, sebatian binari dengan air (H2O) mesti digabungkan.

- Terdapat oksida campuran yang disebabkan oleh gabungan dua elemen yang berbeza dengan oksigen.

- Pangkalan atau hidroksida

Pangkalan

Rasanya pahit, teksturnya adalah sabun untuk sentuhan, mereka adalah konduktor yang baik dari arus elektrik dengan berada dalam larutan akueus, mereka menghakis dan ketika menyentuh kertas skru yang mereka lalui dari merah jambu ke biru.

Ciri -ciri

- Mereka berasal dari campuran oksida asas dengan air.

- Bahan yang dibuat dapat menerima proton.

- Mereka adalah konduktor elektrik yang dipanggil elektrolit.

- Mereka larut dalam air ketika mereka bersentuhan dengan yang sama.

- Rasanya pahit.

- Mereka menghakis kulit.

- Asid

Asid asetik, asid lemah, mendermakan proton (ion hidrogen, diserlahkan hijau) ke air dalam tindak balas keseimbangan untuk memberikan ion asetat dan ion hidronium. Merah: Oksigen. Hitam: Karbon. Putih: Hidrogen.

Asid adalah sebatian bukan organik yang disebabkan oleh pencampuran hidrogen dengan sebarang elemen atau kumpulan elemen dengan elektronegativiti yang tinggi.

Mereka dapat dengan mudah dikenal pasti dengan rasa asidnya, kerana mereka dapat membakar kulit ketika masuk ke dalam hubungan langsung dengannya dan untuk keupayaan mereka untuk menukar warna biru ke tulang belakang merah jambu.

Boleh melayani anda: valensi nitrogen

Hydracy

Hidrakida adalah sekumpulan asid yang diperolehi daripada gabungan hidrogen dengan bukan -metal. Contohnya boleh menjadi gabungan klorin dengan hidrogen yang menghasilkan asid hidroklorik, seperti ini:

Cl2 + h2 → 2hcl

Tiada logam + hidrogen = hidrasi

H2CL = Hydracy

Oxcacids

Oxacids adalah sekumpulan asid yang diperolehi daripada gabungan air dengan oksida asid. Contohnya boleh menjadi gabungan sulfur trioksida dengan air yang menghasilkan asid sulfurik, seperti ini:

SO3 + H2O → H2SO4

Asid oksida + air = oxácido

H2SO4 = Oxacid

Ciri -ciri

- Mereka membakar kulit kerana mereka menghakis.

- Rasanya berasid.

- Mereka adalah konduktor semasa elektrik.

- Apabila bertindak balas dengan asas, mereka membentuk garam dan air.

- Apabila bertindak balas dengan oksida logam, mereka membentuk garam dan air.

- Awak keluar

Jualan adalah sebatian yang diperoleh daripada menggabungkan pangkalan dengan asid. Mereka biasanya mempunyai rasa asin dan berada dalam keadaan asid.

Mereka adalah konduktor elektrik yang baik dalam penyelesaian berair. Bersentuhan dengan kertas litmus mereka tidak mempengaruhi warnanya.

Haloides

Garam haloid adalah yang kekurangan oksigen dan dibentuk melalui reaksi berikut:

1 - Semasa bercampur dengan logam halogen. Contohnya boleh menjadi gabungan magnesium dengan asid hidroklorik untuk membentuk magnesium dan hidrogen klorida, seperti ini:

Mg + 2hcl → mgcl2 + h2

2 - Semasa mencampurkan logam aktif dengan hidrace. Contohnya boleh menjadi gabungan asid bromhoric dengan natrium oksida, yang menghasilkan natrium dan bromida air, seperti ini:

2HBR + 2NAO 2 → NABR + H2O

3 - Semasa mencampurkan hidrasi dengan oksida logam. Contohnya boleh menjadi gabungan asid hidroklorik dengan natrium hidroksida untuk membentuk natrium dan klorida air, seperti ini:

Ia boleh melayani anda: isoamilo asetat: struktur, sifat, sintesis dan kegunaan

HCL + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisals

Natrium bikarbonat, oksal

Oxisals adalah garam yang mengandungi oksigen. Mereka dibentuk seperti berikut:

1 - Semasa mencampurkan hidrasen dengan hidroksida. Ini adalah proses penetapan. Contohnya boleh menjadi campuran magnesium dengan asid sulfurik untuk membentuk magnesium dan sulfat air, seperti ini:

MG + H2SO4 → MGSO4 + H2O

2 - Semasa mencampurkan oxacid dengan logam aktif. Contohnya boleh menjadi gabungan kalsium hidroksida dengan karbon dioksida untuk menghasilkan kalsium dan karbonat air, seperti ini:

CA (OH) 2 + CO2 → CACO3 + H2O

3 - Semasa mencampurkan hidroksida dengan anhydride.

4 - Semasa mencampurkan hidroksida dengan oxacid. Contohnya boleh menjadi gabungan asid nitrik dengan barium hidroksida untuk menghasilkan barium dan air nitrat, seperti ini:

2hno3 + ba (oh) 2 → ba (no3) 2 + 2h2o

Ciri -ciri

- Mereka mempunyai rasa asin.

- Mereka boleh berasid atau asas.

- Mereka adalah pemandu elektrik yang baik.

- Hidror

Lithium Aluminium

Hidros adalah sebatian kimia tak organik yang dibentuk oleh hidrogen dan unsur bukan logam.

Mereka biasanya berada dalam keadaan gas dan mempunyai sifat yang serupa dengan asid. Walau bagaimanapun, terdapat beberapa hidurns khas seperti air (H2O) yang boleh berada dalam keadaan cair pada suhu bilik.

Nomenclature

Untuk merumuskan hidrida, simbol hidrogen dan seterusnya elemen ditulis.

Untuk menamakannya, akhiran Uro dan akar bukan logam ditambah, menyatakan kehadiran hidrogen. Beberapa contoh adalah seperti berikut:

HF = fluorida hidrogen

HCL = hidrogen klorida

Hbr = hydrogen bromuro

Rujukan

1. (21 November 2011). Kerja rumah yang baik.com. Diperoleh dari oksida, asid, hidroksida, garam haloid dan lain -lain: baik.com.
2. Garcia, r. Dan. (2007). Fungsi kimia tak organik dan fungsi kimia tatanama / bukan organiknya dan ia tatanama. Trillas Editorial.
3. Rumah, j. Dan., & Rumah, k. Ke. (2016). Kimia bukan organik deskriptif. London: Elsevier.
4. Vasquez, l. N., & Blanco, w. Dan. (25 April 2013). Kimia. Diperolehi dari oksida, hidroksida, asid dan garam: Chemicanataliamywendyd.Blogspot.com.
5. Williams, a. (1979). Pendekatan Teoritis untuk Kimia Anorganik. Berlin: Springer - Verlag.