Apakah sub -level tenaga dan bagaimana mereka diwakili?

The Sub -level tenaga Di atom mereka adalah cara di mana elektron dianjurkan dalam lapisan elektronik, pengedaran mereka dalam molekul atau atom. Sub -level ini dipanggil orbital.

Organisasi elektron dalam sub -level adalah apa yang membolehkan kombinasi kimia atom yang berlainan dan juga mentakrifkan kedudukannya dalam jadual berkala elemen.

Elektron disusun dalam lapisan elektronik atom dengan cara tertentu dengan gabungan keadaan kuantum. Pada masa salah satu negeri itu diduduki oleh elektron, elektron lain mesti terletak di negeri yang berbeza.

[TOC]

Pengenalan

Setiap elemen kimia dalam jadual berkala terdiri daripada atom, yang seterusnya terdiri daripada neutron, proton dan elektron. Elektron adalah zarah dengan beban negatif yang berada di sekitar nukleus mana -mana atom, yang diedarkan di orbital elektron.

Orbital elektron adalah jumlah ruang di mana elektron mempunyai peluang 95%. Terdapat pelbagai jenis orbital, dengan cara yang berbeza. Di setiap orbital maksimum dua elektron boleh ditempatkan. Orbital pertama atom adalah di mana terdapat kebarangkalian terbesar mencari elektron.

Orbital ditetapkan dengan huruf s, p, d dan f, iaitu tajam, prinsip, meresap dan asas dan menggabungkan apabila atom -atom bergabung untuk membentuk molekul yang lebih besar. Dalam setiap lapisan atom adalah kombinasi orbital ini.

Sebagai contoh, dalam lapisan 1 atom adalah orbital s, dalam lapisan 2 terdapat orbital s dan p, dalam lapisan 3 atom terdapat orbital s, p dan d dan akhirnya dalam lapisan 4 atom adalah semua orbital S, p, d dan f.

Boleh melayani anda: ad hoc: asal istilah, makna dan contoh penggunaan

Juga di orbital kita dapati sub -level yang berbeza, yang seterusnya dapat menjimatkan lebih banyak elektron. Orbital pada tahap tenaga yang berbeza adalah serupa antara satu sama lain, tetapi menduduki kawasan yang berbeza di ruang angkasa.

Orbital pertama dan orbital kedua mempunyai ciri -ciri yang sama seperti orbital s mempunyai nod radial, mereka lebih cenderung dari jumlah sfera dan hanya dapat menampung dua elektron. Walau bagaimanapun, mereka terletak di tahap tenaga yang berbeza dan dengan itu menduduki ruang yang berbeza di sekitar nukleus.

Lokasi dalam jadual elemen berkala

Setiap konfigurasi elektronik unsur -unsur adalah unik, itulah sebabnya mereka menentukan kedudukan mereka dalam jadual berkala unsur. Kedudukan ini ditakrifkan oleh tempoh setiap elemen dan nombor atomnya untuk jumlah elektron yang dimiliki oleh elemen.

Oleh itu, menggunakan jadual berkala untuk menentukan konfigurasi elektron dalam atom adalah kunci. Unsur -unsur dibahagikan kepada kumpulan mengikut konfigurasi elektronik mereka seperti berikut:

Setiap orbital diwakili dalam blok tertentu dalam jadual berkala elemen. Sebagai contoh, blok orbital S adalah rantau logam alkali, kumpulan pertama dalam jadual dan di mana terdapat enam elemen litium (li), rubidio (rb), kalium (k), natrium (na), francio (fr) dan cesio (cs) dan juga hidrogen (h), yang bukan logam, tetapi gas.

Kumpulan elemen ini mempunyai elektron, yang biasanya hilang untuk membentuk ion dengan beban positif. Adalah logam paling aktif dan yang paling reaktif.

Boleh melayani anda: kaedah deskriptif

Hidrogen, dalam kes ini ia adalah gas, tetapi berada dalam kumpulan 1 dari jadual unsur berkala kerana ia juga mempunyai hanya satu elektron. Hidrogen boleh membentuk ion dengan beban positif tunggal, tetapi mendapatkan satu -satunya elektron memerlukan lebih banyak tenaga daripada mengeluarkan elektron dari logam alkali yang lain. Dengan membentuk sebatian, hidrogen biasanya menghasilkan ikatan kovalen.

Walau bagaimanapun, di bawah tekanan yang sangat tinggi, hidrogen menjadi logam dan berkelakuan seperti unsur -unsur kumpulannya. Ini berlaku, sebagai contoh, di dalam teras Jupiter planet.

Kumpulan 2 sepadan dengan logam alkali, kerana oksida mereka mempunyai sifat alkali. Di antara unsur -unsur kumpulan ini kita dapati magnesium (mg) dan kalsium (ca). Orbitalnya juga tergolong dalam tahap s.

Logam peralihan, yang sesuai dengan kumpulan dari 3 hingga 12 dalam jadual berkala mempunyai orbital jenis D.

Unsur -unsur dari kumpulan 13 hingga 18 dalam jadual sesuai dengan orbital p. Dan akhirnya unsur -unsur yang dikenali sebagai lantanida dan actinid mempunyai orbital bernama F.

Lokasi elektron di orbital

Elektron ditemui di orbital atom sebagai cara untuk mengurangkan tenaga. Oleh itu, jika mereka berusaha meningkatkan tenaga, elektron akan mengisi tahap orbital utama, bergerak dari nukleus atom.

Mesti dipertimbangkan bahawa elektron mempunyai harta intrinsik yang dikenali sebagai putaran. Ini adalah konsep kuantum yang menentukan antara lain, elektron bertukar dalam orbital. Apa yang penting untuk menentukan kedudukannya dalam sub -level tenaga.

Boleh melayani anda: Reka bentuk metodologi: struktur, cara melakukannya, contohnya

Peraturan yang menentukan kedudukan elektron dalam orbital atom adalah seperti berikut:

• Prinsip Aufbau: Elektron memasuki orbital dengan kurang tenaga terlebih dahulu. Prinsip ini berdasarkan gambarajah tahap tenaga atom tertentu.

• Prinsip Pengecualian Pauli: Orbital atom boleh menggambarkan sekurang -kurangnya dua elektron. Ini bermakna hanya dua elektron dengan putaran elektron yang berbeza yang dapat menempati orbital atom.

Ini menunjukkan bahawa orbital atom adalah keadaan tenaga.

• Peraturan Sinn: Apabila elektron menduduki orbital tenaga yang sama, elektron akan memasuki orbital kosong pertama. Ini bermaksud bahawa elektron lebih suka duri selari dalam orbital yang dipisahkan dari sub -level tenaga.

Elektron akan mengisi semua orbital di sub -level sebelum bertemu bertentangan.

Tetapan elektronik khas

Terdapat juga atom dengan kes -kes khas sub -level. Apabila dua elektron menduduki orbital yang sama, mereka bukan sahaja sepatutnya mempunyai putaran yang berbeza (seperti yang ditunjukkan oleh prinsip pengecualian Pauli), tetapi gandingan elektron sedikit menaikkan tenaga.

Dalam kes sub -level tenaga, sub -level setengah penuh dan penuh penuh, mengurangkan tenaga atom. Ini membawa kepada atom untuk mempunyai kestabilan yang lebih besar.

Rujukan

1. Konfigurasi elektron. Pulih dari Wikipedia.com.
2. Pengenalan Elektronik. Chem pulih.Libretxts.org.
3. Orbital dan bon. Chem pulih.FSU.Edu.
4. Jadual berkala, elemen kumpulan utama. Pulih dari Newworldyclopedia.org.
5. Prinsip Konfigurasi Elektro. Tartep pulih.com.
6. Konfigurasi elemen elektronik. Pulih dari sains.Uwaterloo.Ac.
7. Spin elektron. Pulih dari hyperphysics.Phy-Astr.GSU.Edu.