Persiapan reaksi, ejen aktif, contoh, kegunaan

The Reaksi fehling o ujian fehling adalah kaedah yang membolehkan untuk mengesan dan, sedikit sebanyak, mengukur sampel mengurangkan gula. Sifat kimianya sangat mirip dengan reaksi Benedict, hanya membezakan di kompleks tembaga yang mengambil bahagian dalam pengoksidaan gula.

Ujian Fehling juga digunakan untuk membezakan antara aldehid dan keton; Walau bagaimanapun, alpha-hydroxychonus memberikan respons positif, seperti halnya dengan keto monosakarida. Oleh itu, aldose (aldehydos monosakarida) dan ketosas, menyusun pengurangan gula, mengoksidakan bentuk berasid masing -masing.

Tiub ujian di mana ujian atau reaksi dilakukan. Sumber: FK1954 [Domain Awam]

Di bahagian atas imej reagen fehling ditunjukkan di tiub ujian kiri. Warna kebiruannya disebabkan oleh cuo₄· 5h₂Atau dibubarkan di dalam air, ion tembaga yang disiapkan dengan anion tartrats yang menghalang hidroksida tembaga dalam medium alkali dari precipitating.

Sebaik sahaja tindak balas telah berlalu dalam mandi panas pada suhu 60 ° C dan sebelum kehadiran aldehid atau mengurangkan gula, endapan coklat terbentuk, menunjukkan ujian positif.

Precipitate ini ialah Cuproso Oxide, CU₂Atau, yang boleh ditimbang untuk menentukan berapa banyak gula pengurangan atau aldehid dalam sampel.

[TOC]

Penyediaan reagen fehling

Reagen Fehling sebenarnya terdiri daripada campuran dua penyelesaian, A dan B, di mana kompleks betartratocuprato (II) terbentuk; Ini, ejen aktif yang benar.

Penyelesaian kepada

Penyelesaian Fehling A adalah penyelesaian CUSO berair₄· 5h₂Atau, yang mana sedikit asid sulfurik dapat ditambah untuk membantu membubarkan kristal kebiruan. Bergantung pada jumlah yang diperlukan, 7 g atau 34.65 g garam tembaga dibubarkan, mereka dipindahkan ke bola cincang 100 ml atau 400 ml, dan disiram dengan air suling.

Boleh melayani anda: asid dan pangkalan dalam kehidupan seharian: reaksi, kegunaan, contoh

Penyelesaian ini berwarna biru muda, dan mengandungi ion cu²⁺, yang akan menjadi spesies yang dikurangkan apabila tindak balas yang berlaku berlaku.

Penyelesaian b

Penyelesaian Fehling B adalah larutan alkali natrium dan kalium tartrato, yang juga dikenali sebagai garam La Rochelle, dalam natrium hidroksida.

Formula garam ini adalah knac₄H₄Sama ada₆· 4h₂Atau, dapat menulis sebagai ho₂CCH (OH) CH (OH) CO₂H, dan 35 g membubarkannya dalam 12 g NaOH Flushing dengan 100 ml air suling. Atau jika terdapat lebih banyak garam dari stokel, 173 g ditimbang dan dibubarkan dalam 400 ml air suling dengan 125 g NaOH, siram sehingga 500 ml dengan air suling.

Fehling Reagent

Tujuan bahawa medium sangat alkali adalah untuk tidak melindungi hidroksil pusat OH dari tartrato, sehingga atom oksigennya dapat menyelaras dengan CU²⁺ dan menubuhkan kompleks betartratocprate (ii). Kompleks biru yang lebih gelap ini terbentuk apabila jumlah penyelesaian yang sama a dan b bercampur.

Selesai ini, aliquot 2 ml diambil dan dipindahkan ke tiub ujian, yang mana 3 tetes sampel yang kita ingin ketahui jika ia mempunyai aldehid atau mengurangkan gula akan ditambah. Kemudian dan akhirnya, tiub ujian yang berterusan diperkenalkan ke dalam mandi air panas pada suhu 60 ° C, dan ditunggu -tunggu oleh penampilan coklat yang mendakan yang menunjukkan ujian positif.

Ejen aktif

Kompleks Bettartratocprate (II). Sumber: Smokefoot [CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/4.0)]

Di bahagian atas, kita mempunyai formula struktur kompleks blowartratocprate (II). Setiap ion cu²⁺ Dari Penyelesaian A diselesaikan dengan dua tartrats dari Soluti^- medium.

Boleh melayani anda: Jadual berkala unsur -unsur

Kompleks ini boleh ditulis sebagai Cu (c₄H₄Sama ada₆)₂^2-. Mengapa beban negatif -6 hingga -2 berubah? Ini kerana dalam imej ion sekitarnya tidak dipertimbangkan⁺ gadis kecil⁺, Yang meneutralkan beban negatif kumpulan karboksilat, -co₂^-, hujung kompleks.

Oleh itu, Cu (c₄H₄Sama ada₆)₂^6- Semasa mengelilingi dua pasang k⁺ dan na⁺, Beban anda kekal sebagai Cu (c₄H₄Sama ada₆)₂^2-, di mana di tengah -tengah kompleks kita mempunyai cu²⁺.

Apakah tindak balas yang berlaku apabila kompleks ini bersentuhan dengan aldehid, aldosa atau cerek? Ketus dalam penyesuaian kitarannya, karbon anomeriknya C-OH ke Cho dioksidakan: aldosa, yang kemudiannya terus mengoksida bentuk berasidnya, COOH.

Persamaan Kimia

Persamaan kimia berikut menunjukkan pengoksidaan aldehid kepada asid karboksilik:

Rcho + 2 cu (c₄H₄Sama ada₆)₂^2- + 5 oh^- → RCOO^- + Cu₂O + 4 c₄H₄Sama ada₆^2- + 3 jam₂Sama ada

Tetapi, kerana mediumnya sangat beralkali, kita mempunyai rcoo^- dan bukan rcooh.

Aldehid, aldosa, atau zea teroksida, RCHO, mengoksidakan kerana ia memperoleh ikatan tambahan dengan oksigen. Sebaliknya, ion cu²⁺ dikurangkan menjadi CU⁺ (Cu₂⁺Sama ada^2-), Sebagai spesies yang dikurangkan. Apabila bertindak balas kompleks dan membentuk endapan merah Cu₂Atau, ion tartratik dibebaskan dan bebas di tengah.

Penggunaan dan contoh

Apabila kehadiran aldehid atau keton disyaki, ujian positif reagen fehling menunjukkan bahawa ia adalah aldehida. Ini biasanya sangat berguna dalam ujian kualitatif organik. Mana -mana aldehid, setiap kali ia alifatik dan tidak aromatik, akan bertindak balas dan melihat endapan merah CU₂Sama ada.

Boleh melayani anda: gravimetri: analisis gravimetrik, kaedah, kegunaan dan contoh

Reaksi Fehling membolehkan mengukur jumlah pengurangan gula dalam sampel apabila menimbang CU₂Sama ada. Walau bagaimanapun, ia tidak berguna untuk membezakan antara aldosa atau zea, kerana kedua -duanya memberikan hasil yang positif. Sucrose adalah salah satu daripada beberapa gula yang membuang hasil negatif, penyelesaiannya adalah kebiruan.

Glukosa, fruktosa, maltosa, galaktosa, laktosa dan cellobiosa, kerana mereka mengurangkan gula, bertindak balas positif kepada reagen fehling; Dan oleh itu, terima kasih kepada kaedah ini mereka dapat dikesan dan diukur. Contohnya, jumlah glukosa dalam darah dan air kencing telah diukur dengan memusnahkan reagen.

Rujukan

1. Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Kimia organik. (10^th Edisi.). Wiley Plus.
2. Carey f. (2008). Kimia organik. (Edisi keenam). MC Graw Hill.
3. Morrison, r. T. Dan Boyd, r. N. (1990). Kimia organik. (5^TA edisi). Editorial Addison-Wesley Iberoamericana.
4. Wikipedia. (2020). Penyelesaian Fehling. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org
5. Sullivan Randy. (2012). Ujian Fehling. Universiti Oregon. Pulih dari: chemdemos.Uoregon.Edu
6. Robert John Lancashire. (4 Januari 2015). Ujian Fehling. Pulih dari: chem.Uwimona.Edu.JM