Penyelesaian peratusan

Penyelesaian peratusan adalah penyelesaian di mana kepekatan dinyatakan dalam %

Apakah penyelesaian peratusan?

The penyelesaian peratusan adalah mereka yang kepekatan larut dinyatakan setiap 100 ml penyelesaian. Sebagai contoh, penyelesaian peratusan 5 g/100 ml bersamaan dengan ekspresi 5% (p/v). Oleh itu, kepekatan mereka dinyatakan dengan penggunaan peratusan.

Terdapat banyak cara untuk menyatakan kepekatan larut dalam penyelesaian. Antaranya adalah molariti, yang menunjukkan kepekatan larut sebagai bilangan tahi liter larutan; moleality, tahi lalat antara kilogram pelarut; dan normalisasi, larut setara antara liter penyelesaian.

Kepekatan larut juga boleh dinyatakan dalam bentuk peratusan. Ini adalah cara paling mudah untuk menyatakan kepekatan, kerana ia tidak memerlukan pengiraan atau pengetahuan parameter tertentu, seperti berat molekul larut, berat setara atau ciri -ciri pemisahan ioniknya.

Minuman beralkohol adalah contoh penyelesaian peratusan. Dalam label mereka, mereka menentukan tahap alkohol, yang tidak lebih daripada kepekatannya yang dinyatakan setiap 100 ml cecair dalam botol. Semakin besar alkohol, ijazah yang lebih sengit akan memberi kesan kepada agensi.

Apakah penyelesaian peratusan untuk?

Penyelesaian atau penyelesaian peratusan menunjukkan jumlah larutan yang dibubarkan oleh seratus bahagian penyelesaian. Cara ini menyatakan kepekatan penyelesaian adalah penggunaan kerap dalam produk komersial, untuk menunjukkan komposisi kimia mereka. Walau bagaimanapun, ia tidak banyak digunakan dalam makmal pengajaran dan penyelidikan.

Jenis penyelesaian peratusan

Peratusan jisim massa

Menunjukkan jisim larut dibubarkan dalam 100 cm³ dari penyelesaian. Ekspresi matematik untuk pengiraan kepekatan ini adalah:

Boleh melayani anda: Asid fenoksyacetic: sintesis, prosedur, kegunaan, risiko

% m/v = (larut jisim dalam g/isipadu penyelesaian dalam cm³) x 100

Peratusan Mass-Masa

Tunjukkan jisim larut yang terkandung dalam 100 g larutan. Massa adalah harta yang tidak berbeza dengan suhu atau tekanan, jadi cara ini menyatakan kepekatan lebih disukai dalam laporan analisis kimia.

Ekspresi matematik untuk pengiraannya ialah:

% m/m = (jisim larut dalam g/jisim larutan dalam g) x 100

Peratusan jumlah volum

Menunjukkan jumlah cecair yang dibubarkan dalam 100 ml larutan. Cecair mesti larut dan perubahan jumlah yang boleh berlaku apabila campuran cecair harus diperbetulkan. Ekspresi matematik untuk pengiraannya ialah:

% v/v = (jumlah larutan dalam cm³/jumlah penyelesaian dalam cm³) x 100

Contoh penyelesaian peratusan

Contoh 1

Penyelesaian Potassium Chloride (KCl) disediakan dengan mencampurkan 10 g sebatian dengan 120 g air. Menyatakan kepekatan penyelesaian dalam % m/m.

Jisim larutan sepadan dengan 10 g KCl, dan pelarut, 120 g air. Menambah kedua -dua jisim penyelesaian diperolehi: 130 g. Oleh itu, sudah cukup untuk menggunakan persamaan matematik:

% KCl m/m = (10 g KCl/130 g larutan) x 100

7.69

Contoh 2

50 cm bercampur³ asid asetik (CHO₃COOH) 100% dengan 130 cm³ air. Apa yang akan menjadi peratusan asid asetik v/v?

Dengan cara yang sama seperti contoh sebelumnya, jumlah penyelesaian mesti diperoleh dengan menambahkan jumlah larutan dan pelarut. Oleh itu, VSOL adalah (50+130) cm³, Dan % v/v, oleh itu:

Boleh melayani anda: hexoquinase: struktur, fungsi, bentuk

% asid asetik v/v = (50 cm³ /180 cm³) x 100

27.77% v/v

Contoh 3

Anda ingin menyediakan 1 L penyelesaian gliserin pada 8% v/v dalam alkohol. Cari jumlah gliserin dan alkohol dalam penyelesaiannya.

Menggunakan peratusan, berapa banyak gliserin boleh dibubarkan dalam botol 1 L:

Kelantangan gliserin = (8 cm³/100 cm³) x 1.000 cm³

80 cm³

Ingat bahawa 1 l penyelesaian adalah sama dengan 1.000 cm³ atau 1.000 ml. Sekali 80 cm³ daripada gliserin, ini harus dikurangkan dari jumlah penyelesaian jumlah untuk mengetahui berapa banyak alkohol yang digunakan dalam penyediaan:

Kelantangan alkohol = 1000 cm³ - 80 cm³

Contoh 4

8 g parafin dibubarkan dalam 50 ml gliserol, yang mempunyai ketumpatan 1.26 g/cm³. Cari kepekatan parafin gliserol dalam % m/m.

Data ketumpatan membolehkan menentukan berapa berat cecair. Dengan nilai ini, anda boleh mengira jisim gliserol yang digunakan dalam penyelesaian peratusan ini:

Massa Glycerol = Glycerol X Volume X Glycerol Ketumpatan

Jisim gliserol = 50 cm³ x 1.26 g/cm³

63 g

Untuk mengira % m/m, hanya perlu untuk membahagikan jisim parafin oleh jumlah jisim pembubaran:

Jisim parafin dalam 100 g gliserol = (8 g/63 g) x 100 g

12.70

Iaitu, untuk setiap 100 g penyelesaian terdapat 12.70 g parafin.

Contoh 5

Larutan NaOH pekat 28% m/m mempunyai ketumpatan 1.15 g/cm³. Cari gram NaOH yang hadir dalam satu liter reagen.

Untuk memanfaatkan % m/m, anda perlu menyatakan penyelesaian massa. Sekali lagi, ketumpatannya membolehkan anda mengira:

Boleh melayani anda: silikon: sejarah, sifat, struktur, mendapatkan, kegunaan

Jisim reagen = kelantangan x ketumpatan

1.000 cm³ x 1.15 g/cm³

1.150 g

Oleh itu, jisim NaOH dalam penyelesaiannya ialah:

Jisim naoh dalam 1.000 cm³ = (28 g/100 g) x 1.150 g

322 g

Contoh 6

400 ml 10% m/v NaCl dicampur dengan 600 ml 5% m/v. Cari kepekatan penyelesaian yang dihasilkan, menyatakannya dalam % m/v.

Dua penyelesaian bercampur untuk menyebabkan sepertiga. Ketiga mempunyai persamaan soluto NaCl. Oleh itu, jisim garam yang diambil dari dua penyelesaian pertama mesti dikira:

Jisim Penyelesaian 1 NaCl = Jilid 1 x Kepekatan 1

400 cm³ X (10 g/100 cm³)

40 g

Jisim penyelesaian 2 naCl = kelantangan 2 x kepekatan 2

600 cm³ X (5 g/100 cm³)

30 g

Dan jumlah keseluruhan apabila mencampurkan dua aliquot (dengan mengandaikan bahawa mereka adalah bahan tambahan) adalah:

Jumlah campuran: 400 ml + 600 ml

1.000 ml

Iaitu, dalam 1 L penyelesaian terdapat 70 g NaCl (30+40). Supaya mengira peratusan % m/m mesti menyatakan bukannya 1 l setiap 100 ml penyelesaian:

Jisim NaCl dalam 100 cm³ = (70 g/1000 cm³) x 100 cm³

7 g

Kepekatan NaCl dalam campuran = 7% m/m

Rujukan

1. Miranda m. Molina b. (2013). Apakah penyelesaian peratusan? Diambil dari: quimicacb20gpo457sasi.Blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Penyelesaian peratusan. [Pdf]. Diambil dari: Roa.Uveg.Edu.mx
3. Prof. N. Daripada singa. (s.F.). Konsentrasi: Jilid/Kelantangan. Diambil dari: iun.Edu
4. Aus dan Tute. (s.F.). Kepekatan Peratusan Berat/Jumlah. Diambil dari: ausetute.com.Au
5. Bunga, j. Kimia (2002) Editorial Santillana.