Aluminium sulfat (AL2 (SO4) 3)

Kristal sulfat aluminium putih

Apa itu sulfat aluminium?

Dia Aluminium sulfat Ia adalah garam aluminium formula bukan organik ke₂(SW₄)_3, yang biasanya berlaku sebagai pepejal putih kristal berkilau. Warna sebatian akan dipengaruhi oleh kepekatan besi dan kekotoran lain. Terdapat dua jenis utama aluminium sulfat: a dan b.

Ia adalah garam garam yang sangat larut, dan secara semula jadi jarang dapati ia dalam bentuk anhydrous. Biasanya terhidrasi dalam bentuk octadecahydrate aluminium sulfat [ke₂(SW₄)₃.18H₂Atau] atau hexadecahydrate [ke₂(SW₄)₃.16h₂Sama ada].

Ia juga boleh membentuk garam berganda dengan kalium, dan dengan ammonium, sebatian yang dikenali sebagai lampu. Sebahagiannya mungkin disebabkan oleh pertalian air di dalam hidrat untuk mengekalkan ion lain, sebagai tambahan kepada aluminium.

Struktur kimia aluminium sulfat

Struktur kimia aluminium sulfat. Sumber: Gabriel Bolívar

Aluminium sulfat mempunyai kadar dua kation ke³⁺ untuk setiap tiga anion begitu₄^2- (imej unggul), yang dapat dilihat secara langsung dalam formula kimianya ke₂(SW₄)₃.

Perhatikan bahawa³⁺ Mereka abu -abu, sementara SOS₄^2- Mereka kuning (untuk atom sulfur) dan merah (oleh atom oksigen).

Struktur yang digambarkan sepadan dengan bentuk anhydrous al₂(SW₄)₃, Oleh kerana tiada molekul air berinteraksi dengan ion. Walau bagaimanapun, dalam hidratnya, air dapat ditarik ke pusat -pusat positif al³⁺, atau untuk tetrahedra negatif SO₄^2- oleh jambatan hidrogen (hah- o-so₃^2-).

Al₂(SW₄)₃∙ 18h₂Atau, sebagai contoh, ia mengandungi 18 molekul air dalam struktur pepejalnya. Sebilangan daripada mereka mungkin bersentuhan langsung dengannya³⁺ atau dengan SOS₄^2-. Dengan kata lain: aluminium sulfat boleh mempunyai air koordinasi dalaman atau luaran.

Juga, strukturnya dapat menempatkan kation lain seperti iman³⁺, Na⁺, K⁺, dan lain-lain. Tetapi untuk ini, kehadiran lebih banyak di bawah anion diperlukan₄^2-, untuk meneutralkan peningkatan beban positif akibat kekotoran logam.

Aluminium sulfat boleh mempunyai banyak struktur, walaupun hidratnya cenderung mengamalkan sistem kristal monoklinik.

Sifat fizikal dan kimia

Aspek

Ia dibentangkan sebagai pepejal dengan kristal putih, butiran atau habuk putih berkelip.

Berat molekul

342.31 g/mol (anhydrous).

Bau

Ia adalah tandas.

Rasa

Rasa manis, sederhana astringen.

Takat lebur

Borang 770º C Anhydra (bentuk 86.5º c octadecahydrate).

Kelarutan air

31.2 g/100 ml pada 0º C; 36.4 g/100 ml pada 20º C dan 89 g/100 ml pada 100º C.

Ketumpatan

2.67 hingga 2.71 g/cm³.

Kelarutan

Sedikit larut dalam etil alkohol.

Tekanan wap

Pada dasarnya sifar.

Kestabilan

Udara di udara.

Penguraian

Apabila dipanaskan, kira -kira ke titik leburnya, ia boleh dipecahkan dengan memancarkan terutamanya sulfur oksida, gas toksik.

Korosiviti

Penyelesaian aluminium sulfat menghakis aluminium. Juga, sebatian boleh menghancurkan logam dengan kehadiran kelembapan.

Boleh melayani anda: glukoneogenesis

PKA

3.3 hingga 3.6. Dan pHnya adalah 2.9 atau lebih dalam larutan akueus pada 5%.

Kegunaan aluminium sulfat

Pembekuan air atau pemberbukuan

• Apabila dicampur dengan air (diminum, disajikan atau dibazirkan), aluminium sulfat menyebabkan aluminium hidroksida, yang membentuk kompleks dengan sebatian dan zarah dalam larutan dengan mempercepatkan pemendapannya, yang jika tidak ada rawatan dengan aluminium sulfat akan mengambil masa yang lama.
• Aluminium sulfat juga digunakan untuk membersihkan air kolam, menjadikannya lebih menarik untuk digunakan.
• Melalui penggunaan aluminium sulfat, air yang tidak mempunyai kekeruhan dan warna dicapai, meningkatkan kebolehannya dengan memudahkan pembersihan air. Malangnya kaedah pemurnian ini boleh membawa kepada kepekatan aluminium yang sedikit ditambah di dalam air.
• Aluminium adalah logam yang sangat toksik yang terkumpul di kulit, otak dan paru -paru, menyebabkan gangguan yang serius. Di samping itu, tidak diketahui apa fungsi yang dipenuhi dalam makhluk hidup.
• Kesatuan Eropah menghendaki had maksimum aluminium yang dibenarkan di dalam air tidak melebihi 0.2 mg/l. Sebaliknya, Agensi Perlindungan Enviromental AS menuntut bahawa had pencemaran air maksimum dengan aluminium tidak melebihi 0.05-0.2 mg/l.
• Rawatan air yang digunakan atau disajikan dengan sulfat aluminium membolehkan penghapusan atau pengurangan fosforus di dalamnya, secara ekonomi.

Saya gunakan sebagai dakwat mordant dan dalam penjelasan kertas

• Aluminium sulfat telah digunakan sebagai mordan pewarna atau dakwat, membantu melihat bahan tekstil. Tindakan penetapannya disebabkan oleh Al (OH)₃, Konsistensi gelatin yang bekerjasama dengan penjerapan pewarna di atas tekstil.
• Walaupun ia telah digunakan dari kira -kira 2000 hingga.C. Dengan tujuan yang diterangkan, hanya pewarna organik yang memerlukan mordan. Pewarna sintetik, sebaliknya, tidak memerlukan mordan untuk memenuhi fungsi mereka.
• Ia telah dipindahkan dari pembuatan kertas, tetapi masih digunakan dalam penjelasan pulpa kertas. Keluarkan kekotoran anda, dan juga telah digunakan untuk menghubungkan bahan, meneutralkan beban dan menentukur kolofon.

Penggunaan Perindustrian

• Ia digunakan dalam industri pembinaan untuk mempercepat tetapan konkrit. Di samping itu, ia digunakan dalam kalis air pembinaan.
• Dalam industri sabun dan lemak ia digunakan dalam pengeluaran gliserin.
• Dalam industri minyak, untuk penjelasan pemangkin sintetik yang mereka gunakan semasa operasi mereka.
• Ia digunakan dalam industri farmaseutikal sebagai astringen dalam penyediaan ubat dan kosmetik.
• Campur tangan dalam penjelasan pewarna seperti Carmine. Ia juga digunakan sebagai pewarna dalam pembuatan stretus buttadiene getah sintetik.
• Dalam industri pembuatan gula ia digunakan sebagai pembersih molase tebu.
• Ia digunakan dalam pembuatan deodoran, kerana ia menyebabkan penyempitan saluran saluran kelenjar peluh, sehingga mengehadkan pengumpulan peluh, satu cara yang diperlukan untuk pertumbuhan bakteria yang menyebabkan bau busuk.
• Ia digunakan dalam penyamakan kulit, proses yang diperlukan untuk digunakan. Di samping itu, ia digunakan dalam pembuatan baja.
• Ia digunakan sebagai bahan tambahan dalam penjelasan lukisan, pelekat dan pengedap, serta produk pembersihan dan penyayang perabot.

Boleh melayani anda: penyeragaman penyelesaian

Kegunaan ubat dan terapeutik

• Aluminium sulfat adalah pembantu kekebalan. Oleh itu, ia memenuhi fungsi memproses antigen sedemikian rupa sehingga apabila mereka dibebaskan di tempat tindakan mereka, mereka menghasilkan pengeluaran antibodi yang lebih besar untuk antigen yang disuntik.
• Freund dan BCG Adjuvant, serta pembantu lain, termasuk endogen seperti interleukin, tidak spesifik untuk antigen, yang membolehkan peningkatan radius tindakan imun. Ini telah membolehkan penjelasan vaksin terhadap banyak penyakit.
• Tindakan koagulan sulfat aluminium telah membenarkan penghapusan banyak virus dalam air yang dirawat, seperti beta, ms2, t4 dan p1, antara lain. Hasilnya menunjukkan bahawa rawatan air dengan aluminium sulfat menghasilkan inaktivasi virus tersebut.
• Aluminium sulfat digunakan di bar atau sebagai habuk dalam rawatan luka cetek kecil atau lecet yang dihasilkan oleh pencukur.
• Ia digunakan dalam pembuatan aluminium asetat, sebatian yang digunakan dalam rawatan beberapa keadaan telinga. Ia juga telah digunakan, tanpa kejayaan yang ketara, untuk melegakan akibat gigitan semut api.
• Penyelesaian sulfat aluminium digunakan, pada kepekatan 5% hingga 10%, dalam rawatan tempatan ulser yang membolehkan kawalan rembesan mereka.
• Tindakan astringen aluminium sulfat mengontrak lapisan permukaan kulit, protein coagulating dan luka penyembuhan.

Kegunaan lain

• Aluminium sulfat membantu mengawal pertumbuhan alga yang berlebihan di kolam, tasik dan arus air. Ia juga digunakan dalam penghapusan moluska, di antaranya, slug Sepanyol.
• Tukang kebun memohon sebatian ini untuk mengasingkan tanah alkali. Hubungan dengan air mereka, aluminium sulfat terurai dalam aluminium hidroksida dan asid sulfurik dicairkan. Kemudian, aluminium hidroksida mendahului, baki asid sulfurik.
• Pengasidan tanah disebabkan oleh asid sulfurik divisualisasikan dengan cara yang sangat kreatif, kerana kewujudan tumbuhan yang dipanggil hydrangea, yang bunga menjadi biru di hadapan tanah berasid; iaitu, mereka sensitif dan bertindak balas terhadap perubahan pH.
• Aluminium sulfat campur tangan dalam penjelasan busa untuk memerangi dan mengawal api: ia bertindak balas dengan natrium bikarbonat, menghasilkan pembebasan Co₂. Gas ini menyekat akses o₂ ke tapak pembakaran bahan, dan akibatnya pemberhentian api yang sedang dibangunkan.

Boleh melayani anda: pemberbukuan: tindak balas, jenis, aplikasi, contoh

Pengeluaran aluminium sulfat

Aluminium sulfat disintesis dengan bertindak balas sebatian yang kaya dengan aluminium, seperti mineral bauksit, dengan asid sulfurik pada suhu tinggi. Persamaan kimia berikut mewakili tindak balas:

Kepada₂Sama ada₃      +     H₂SW₄  -> Al₂(SW₄)₃       +        3 jam₂Sama ada

Aluminium sulfat juga boleh terbentuk melalui tindak balas peneutralan antara aluminium hidroksida dan asid sulfurik, menurut reaksi berikut:

2 hingga (oh)₃           +            3 jam₂SW₄           +            12 jam₂Atau -> ke₂(SW₄)₃.18H₂Sama ada

Asid sulfurik bertindak balas dengan aluminium untuk membentuk ammonium sulfat dan pembebasan molekul hidrogen dalam bentuk gas. Reaksi itu disisipkan seperti berikut:

2 hingga +3 jam₂SW₄ -> Al₂(SW₄)₃        +            3 jam₂

Jenis aluminium sulfat

Aluminium sulfat diklasifikasikan kepada dua jenis: Jenis A dan Jenis B. Dalam jenis sulfat aluminium, pepejal berwarna putih dan mempunyai kepekatan besi kurang dari 0.5%.

Dalam aluminium sulfat jenis B, pepejal berwarna coklat dan mempunyai kepekatan besi kurang dari 1.5%.

Terdapat industri penghasil sulfat aluminium yang mempunyai kriteria yang berbeza untuk klasifikasi. Oleh itu, industri melaporkan penyediaan jenis aluminium sulfat kepada kepekatan maksimum sebanyak 0.1% besi sebagai oksida ferrik.

Sementara untuk jenis B mereka menunjukkan kepekatan besi maksimum sebanyak 0.35%.

Ketoksikan aluminium sulfat

• Aluminium sulfat adalah sebatian yang menimbulkan tindakan toksiknya dengan bersentuhan dengan habuknya, sehingga menyebabkan kerengsaan kulit, dan dalam kes -kes di mana sentuhan kerap, dermatitis.
• Di mata ia menyebabkan kerengsaan yang kuat, bahkan menghasilkan kecederaan tetap.
• Penyedutannya menghasilkan kerengsaan hidung dan tekak, yang boleh menyebabkan batuk dan carraspera.
• Pengambilannya menyebabkan kerengsaan gastrik, loya dan muntah.
• Terdapat kesan toksik yang walaupun mereka tidak disebabkan secara langsung kepada aluminium sulfat, mereka secara tidak langsung untuk kegunaannya. Ini adalah kes kesan toksik aluminium tertentu, yang disebabkan oleh penggunaan aluminium sulfat dalam pembersihan air.
• Pesakit yang diisi secara kronik menggunakan garam yang disediakan dalam air yang disucikan melalui penggunaan aluminium sulfat, mengalami gangguan kesihatan yang sangat teruk. Antara gangguan ini kita menyebutkan anemia, demensia dialisis dan peningkatan penyakit tulang.

Rujukan

1. Wikipedia. (2018). Aluminium sulfat. Diambil dari: dalam.Wikipedia.org
2. Perindustrian Aris. Aluminium Sulfate Type A dan B. Diambil dari: Aris.com.PE
3. Christopher Boyd. (9 Jun 2014). Penggunaan Perindustrian Teratas untuk Sulfat Aluminium. Diambil dari: Chemservice.com
4. Pubchem. (2018). Aluminium sulfat anhydrous. Diambil dari: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
5. Kimia andesia. (20 Ogos 2009). Lembaran Keselamatan Sulfat Aluminium. [Pdf]. Diambil dari: Andesia.com
6. Buku Kimia. (2017). Aluminium sulfat. Diambil dari: buku kimia.com