Sodium sulphite (Na2SO3)

Apa itu sodium sulphite?

Dia Natrium sulfit atau natrium sulfit, yang formulanya adalah na₂SW₃, Ia adalah garam natrium larut yang diperolehi sebagai produk tindak balas asid sulfur (atau sulfur oksida (IV)) dengan natrium hidroksida.

Antara 1650 dan 1660, Glauber mula mengeluarkan natrium sulfit dari garam biasa (NaCl) dan asid sulfurik pekat. Proses ini dianggap permulaan industri kimia.

Proses sulfit menghasilkan pulpa kayu, yang diperhatikan sebagai serat selulosa hampir tulen dengan menggunakan beberapa garam asid sulfur untuk mengekstrak lignin serpihan kayu.

Oleh itu, sulfit mempunyai sejumlah besar aplikasi dari pelbagai jenis, termasuk dalam industri makanan sebagai bahan tambahan. Di antara fungsi yang paling relevan, enzim dan bukan -enzimatik, kawalan dan perencatan pertumbuhan mikrob, pencegahan perakaran oksidatif dan pengubahsuaian sifat rheologi makanan.

Penyediaan natrium sulfit

Umumnya, pada skala makmal, natrium sulfit berlaku dari tindak balas larutan natrium hidroksida dengan gas sulfur dioksida (2NAOH +₂ → NA₂SW₃ + H₂Sama ada).

Kemudian evolusi SO₂ Dengan menambahkan beberapa tetes asid hidroklorik pekat, ia akan menunjukkan jika natrium hidroksida hampir hilang, berubah menjadi natrium sulfit berair (NA₂SW₃ + 2hcl → 2nacl + So₂ + H₂Sama ada).

Sebaliknya, sebatian kimia ini diperolehi secara industri dengan bertindak balas dioksida sulfida dengan larutan natrium karbonat.

Gabungan awal menghasilkan natrium bisulfite (nahso₃), Dengan bertindak balas dengan natrium hidroksida atau natrium karoksida, ia ditukar menjadi natrium sulfit. Reaksi ini dapat diringkaskan dalam reaksi global sehingga₂ + Na₂Co₃ → NA₂SW₃ + Co₂.

Struktur kimia

Semua bentuk natrium sulfit dicirikan oleh pepejal putih, kristal dan hygroscopic, yang mempunyai keupayaan untuk menarik dan mengekalkan molekul air persekitaran sekitar, yang biasanya pada suhu bilik bilik.

Jenis struktur kristal dikaitkan dengan kehadiran air di kawasan. Natrium sulfit anhydrid membentangkan struktur ortorrombik atau heksagon dan, sekiranya terdapat kehadiran molekul air dalam kompaun, mengubah strukturnya (contohnya, natrium sulfit heptahydrate membentangkan struktur monoklinik).

Sifat

Spesies ini mempunyai sifat fizikal dan kimia tertentu yang membezakannya dari garam lain, yang diterangkan di bawah:

Sifat kimia

Sebagai penyelesaian berair tepu, bahan ini mempunyai pH anggaran 9. Di samping itu, penyelesaian yang terdedah kepada udara akhirnya mengoksidakan natrium sulfat.

Sebaliknya, jika natrium sulfit larutan berair dibenarkan untuk mengkristal pada suhu bilik atau lebih rendah, ia melakukannya sebagai hepthydrate. Heptahydrats kristal effloresce di udara panas dan kering, mereka juga mengoksidakan di udara untuk membentuk sulfat.

Dalam pengertian ini, bentuk anhydra jauh lebih stabil terhadap pengoksidaan udara. Sulfit tidak serasi dengan asid, oksidan yang kuat dan suhu tinggi. Ia juga tidak larut dalam ammonia dan klorin.

Ciri-ciri fizikal

Sodium sulfite anhydrid mempunyai jisim molar sebanyak 126.43 g/mol, ketumpatan 2,633 g/cm³, Titik gabungan 33.4 ° C (92.1 ° F atau 306.5 k), titik mendidih 1,429 ° C (2,604 ° F atau 1,702 K), dan tidak mudah terbakar. Juga, kelarutan (diukur pada suhu 20 ° C) adalah 13.9 g/100 ml.

Penggunaan/aplikasi

Kerana sifat reaktifnya, natrium sulfit sangat serba boleh dan kini menggunakan jenis industri secara meluas.

• Ia digunakan secara meluas dalam rawatan air dan penghapusan oksigen terlarut dalam dandang air.
• Ia juga mempunyai aplikasi dalam industri kertas (pulpa separa kid).
• Dalam fotografi ia digunakan dalam pembuatan mendedahkan.
• Dalam tahap yang sesuai ia digunakan dalam pemuliharaan makanan dan antioksidan.
• Dalam industri tekstil ia digunakan dalam proses pencucian dan anticloro.
• Ia juga digunakan sebagai ejen pengurangan.
• Di samping itu, ia digunakan dalam pemulihan sekunder telaga minyak.
• Ia juga digunakan dalam pembuatan sebatian organik, pewarna, dakwat, rayon likat dan karet.
• Ia digunakan dalam pembuatan pelbagai bahan kimia, termasuk kalium sulfat, natrium sulfit, natrium silikat, natrium hiposulfit dan natrium aluminium sulfat.

Risiko

Kesan pendedahan kepada kompaun

Pendedahan berpanjangan atau berulang kepada bahan ini boleh menyebabkan tindak balas dermatitis dan kepekaan. Pendedahan dalam sulfit sensitif, asma dan atopik.

Begitu juga, penguraian asid natrium sulfit boleh melepaskan asap toksik dan berbahaya sulfur oksida, termasuk sulfur dioksida, yang boleh menyebabkan kemerosotan pulmonari kekal akibat pendedahan kronik dan akut.

Begitu juga, keracunan akut oleh sulfur dioksida jarang berlaku kerana gas mudah dikesan. Sangat menjengkelkan bahawa hubungan tidak dapat diterima.

Antara gejala, batuk, khabar angin, bersin, mengoyak dan kesukaran bernafas dimasukkan. Walau bagaimanapun, pekerja yang mempunyai pendedahan yang tidak dapat dielakkan mungkin mengalami kerosakan paru -paru yang penting dan mungkin.

Ecotoxicity

Natrium sulfit adalah penyelesaian yang tidak berbulu, yang biasanya digunakan sebagai ejen penurunan air sisa. Kepekatan tinggi menyumbang kepada permintaan yang tinggi untuk oksigen kimia dalam persekitaran akuatik.

Penggunaan makanan dengan pengawet

Salah satu bahan tambahan yang boleh menyebabkan masalah dalam orang sensitif adalah kumpulan yang dikenali sebagai ejen sulfitasi, termasuk beberapa bahan tambahan bukan organik sulfit (E220-228), termasuk natrium sulfit (begitu₂).

Pada orang hipersensitif atau asma, penggunaan makanan dengan sulfit atau penyedutan sulfur dioksida, ia boleh menjadi toksik.

Sebatian ini bertanggungjawab untuk kekangan bronch yang diterjemahkan ke dalam kesukaran bernafas. Satu -satunya rawatan untuk tindak balas yang berlebihan ini adalah untuk mengelakkan makanan dan minuman yang mengandungi sulfah.