Nitrogen Valences

Maklumat nitrogen. Dengan lesen

The Nitrogen Valences Van del -3, seperti dalam ammonia dan amina, hingga +5, seperti dalam asid nitrik. Elemen ini tidak mengembangkan valensi seperti orang lain. Ingatlah bahawa valensi elemen kimia adalah bilangan elektron yang mesti diberikan atau mereka hilang untuk mengisi tahap elektronik yang terakhir.

Atom nitrogen adalah elemen kimia dengan nombor atom 7 dan elemen pertama kumpulan 15 (dahulunya VA) dari jadual berkala. Kumpulan ini terdiri daripada nitrogen (n), fosforus (p), arsenik (AS), antimoni (SB), bismut (BI) dan muscovium (MC).

Unsur -unsur berkongsi persamaan umum tertentu dalam tingkah laku kimia, walaupun mereka jelas dibezakan antara satu sama lain. Persamaan ini mencerminkan ciri -ciri umum struktur elektronik atom mereka.

Nitrogen hadir di hampir semua protein dan memainkan peranan penting dalam kedua -dua aplikasi biokimia dan aplikasi perindustrian. Nitrogen membentuk hubungan yang kuat kerana keupayaannya membentuk pautan tiga dengan atom nitrogen yang lain dan elemen lain.

Oleh itu, terdapat banyak tenaga dalam sebatian nitrogen. Sedikit lebih dari 100 tahun yang lalu, sedikit yang diketahui mengenai nitrogen. Sekarang, nitrogen biasanya digunakan untuk memulihara makanan, dan sebagai baja.

Konfigurasi dan Valensi Elektronik

Dalam atom, elektron mengisi tahap yang berbeza mengikut tenaga mereka. Elektron pertama mengisi tahap tenaga yang rendah dan kemudian bergerak ke tahap tenaga yang lebih tinggi.

Tahap tenaga yang paling luaran dalam atom dikenali sebagai lapisan Valencia dan elektron yang diletakkan di lapisan ini dikenali sebagai elektron Valencia.

Elektron ini terutamanya dalam pembentukan ikatan dan reaksi kimia dengan atom lain. Oleh itu, elektron Valencia bertanggungjawab untuk sifat kimia dan fizikal yang berbeza dari elemen.

Boleh melayani anda: Tin Oxide (II): Struktur, sifat, Tata nama, Kegunaan

Nitrogen, seperti yang disebutkan sebelumnya, mempunyai bilangan atom z = 7. Ini menunjukkan bahawa ia dipenuhi dengan elektron pada tahap tenaga mereka, atau konfigurasi elektronik, adalah 1s² 2s² 2 p³.

Ingat bahawa di alam semula jadi, atom selalu berusaha untuk mempunyai konfigurasi elektronik gas mulia, sama ada menang, kehilangan atau berkongsi elektron.

Dalam kes nitrogen, gas mulia yang bertujuan untuk mempunyai konfigurasi elektronik adalah neon, yang nombor atomnya z = 10 (1s² 2s² 2 p⁶) dan helium, yang nombor atomnya adalah z = 2 (1s²).

Bentuk yang berbeza yang menggabungkan nitrogen akan memberikan valensi anda (atau keadaan pengoksidaan). Dalam kes nitrogen tertentu, kerana berada dalam tempoh kedua jadual berkala, ia tidak dapat mengembangkan lapisan valensi sebagai unsur -unsur lain dari kumpulan mereka lakukan.

Diharapkan anda mempunyai valensi -3, +3 dan +5. Walau bagaimanapun, nitrogen mempunyai keadaan Valencia yang berkisar dari -3, seperti dalam ammonia dan amina, hingga +5, seperti dalam asid nitrik.

Teori pautan Valencia membantu menjelaskan pembentukan kompaun, menurut konfigurasi nitrogen elektronik untuk keadaan pengoksidaan yang diberikan. Untuk ini, anda perlu mengambil kira bilangan elektron di lapisan Valencia dan berapa banyak yang hilang untuk memperoleh konfigurasi gas mulia.

Sebatian nitrogen

Memandangkan banyak keadaan pengoksidaannya, nitrogen dapat membentuk sebilangan besar sebatian. Pada mulanya, perlu diingat bahawa dalam hal nitrogen molekul, dengan definisi, valensinya adalah 0.

Status pengoksidaan -3 adalah salah satu yang paling biasa untuk elemen. Contoh -contoh sebatian dengan keadaan pengoksidaan ini adalah ammonia (NH3), amina (R3N), ion ammonium (NH₄⁺), Imine (c = n-r) dan nitrilos (c≡N).

Ia boleh melayani anda: Meniscus (Kimia)

Keadaan pengoksidaan -2, nitrogen adalah 7 elektron dalam lapisan valensinya. Bilangan elektron ganjil ini di lapisan Valencia menerangkan mengapa sebatian dengan keadaan pengoksidaan ini mempunyai hubungan jambatan antara dua nitrogen.

Contoh -contoh sebatian dengan keadaan pengoksidaan ini adalah hidragin (r₂-N-N-R₂) dan hydrazonas (c = n-n-r₂).

Dalam keadaan pengoksidaan -1, nitrogen adalah 6 elektron di lapisan Valencia. Contoh sebatian nitrogen dengan valensi ini adalah amina hidroksil (r₂Noh) dan azocomposites (rn = nr).

Dalam keadaan pengoksidaan positif, nitrogen biasanya dikaitkan dengan atom oksigen yang membentuk OXIS, oxisal atau oksikida. Dalam kes keadaan pengoksidaan +1, nitrogen mempunyai 4 elektron dalam lapisan valensinya.

Contoh sebatian dengan valensi ini adalah dyitrogen oksida atau gas lucu (n₂O) dan sebatian nitrous (r = tidak).

Dalam kes keadaan pengoksidaan +2, ia adalah contoh nitrogen oksida atau nitrik oksida (NO), gas tidak berwarna yang dihasilkan oleh tindak balas logam dengan asid nitrik yang dicairkan. Sebatian ini adalah radikal bebas yang sangat tidak stabil, kerana ia bertindak balas dengan atau₂ Di udara untuk membentuk gas no₂.

Nitrite (tidak₂^-) dalam penyelesaian asas dan asid nitrous (HNO₂) Dalam larutan asid, contoh sebatian dengan keadaan pengoksidaan +3 adalah. Ini boleh mengoksidasi ejen untuk menghasilkan biasanya tidak (g) atau mengurangkan ejen untuk membentuk ion nitrat.

Dinitrogen Trioxide (N₂Sama ada₃) dan kumpulan nitro (r-no₂) Terdapat contoh lain dari sebatian nitrogen dengan Valencia +3.

Ia boleh melayani anda: Kelebihan dan kekurangan kimia kesihatan

Dioksida nitrik (tidak₂), atau nitrogen dioksida, adalah sebatian nitrogen dengan Valencia +4. Ia adalah gas coklat yang biasanya dihasilkan oleh tindak balas asid nitrik pekat dengan banyak logam. Dimeriza untuk membentuk n₂Sama ada₄.

Dalam keadaan +5 kita dapati nitrat dan asid nitrik, yang merupakan ejen pengoksidaan dalam penyelesaian asid. Dalam kes ini, nitrogen mempunyai 2 elektron di lapisan Valencia, yang berada di 2s orbital. 

Terdapat juga sebatian seperti nitrosilazide dan dyitrogen trioksida, di mana nitrogen membentangkan beberapa keadaan pengoksidaan dalam molekul.

Dalam kes nitrosilazida (n₄O), nitrogen mempunyai valencia -1, 0, +1 dan +2. Dan dalam kes Dyitrogen Trioxide, ia mempunyai Valencia +2 dan +4.

Nomenklatur sebatian nitrogen

Memandangkan kerumitan kimia sebatian nitrogen, tatanama tradisional tidak cukup untuk menamakannya dan lebih kurang mengenal pasti mereka dengan betul.

Itulah sebabnya, antara sebab lain, bahawa Kesatuan Antarabangsa Kimia Tulen dan Gunaan (IUPAC) mencipta tatanama yang sistematik di mana sebatian dinamakan mengikut jumlah atom yang mengandungi.

Ini bermanfaat semasa menamakan oksida nitrogen. Sebagai contoh, nitrik oksida akan dinamakan nitrogen monoksida dan nitrous oksida (NO), dyitrogen monoksida (n₂Sama ada).

Di samping itu, pada tahun 1919, ahli kimia Jerman Alfred Stock membangunkan satu kaedah untuk menamakan sebatian kimia berdasarkan keadaan pengoksidaan, yang ditulis dalam nombor Rom yang terkunci dalam kurungan.

Oleh itu, sebagai contoh, nitrik oksida dan nitrous oksida akan dipanggil nitrogen (II) dan nitrogen oksida (I) masing -masing (IUPAC, 2005).

Rujukan

1. Keadaan pengoksidaan nitrogen (s.F.). Pulih dari KPU.Ac.
2. Konfigurasi elektron dalam jadual berkala. Pulih dari kimia.MSU.Edu.