Tin oksida (ii) struktur, sifat, nomenclature, kegunaan

Dia Tin Oxide (II) Ia adalah pepejal bukan organik kristal yang dibentuk oleh pengoksidaan timah (SN) oleh oksigen, di mana timah memperoleh valencia 2+. Formula kimianya adalah sno. Dua cara yang berbeza dari sebatian ini diketahui: hitam dan merah. Bentuk biasa dan paling stabil pada suhu bilik adalah pengubahsuaian hitam atau hitam.

Borang ini disediakan oleh hidrolisis klorida timah (ii) (SNCL₂) Dalam larutan akueus, yang mana ammonium hidroksida ditambah (NH₄OH) untuk mendapatkan endapan oksida terhidrat dari SN (ii) yang formulanya adalah sno.XH₂Atau, di mana x<1 (x menor que 1).

Struktur kristal tetragonal sno hitam-biru. Atom SN terletak di tengah -tengah struktur dan atom oksigen di simpang. PNG Asal oleh Pengguna: Rocha, dikesan di Inkscape oleh Pengguna: Stannered [CC BY-SA 3.0 (http: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0/]] Sumber: Wikipedia Commons

Oksida terhidrat adalah pepejal amorf putih, yang kemudian dipanaskan dalam penggantungan hingga 60-70 ºC selama beberapa jam dengan kehadiran NH₄Oh, sehingga anda mendapat sno murni kristal hitam.

Bentuk merah sno itu metastable. Ia boleh disediakan dengan menambahkan asid fosforik (h₃PO₄) - Dengan asid fosforus 22%, h₃PO₃ - Dan kemudian NH₄Oh penyelesaian SNCL₂. Pepejal putih yang diperoleh dipanaskan dalam penyelesaian yang sama hingga 90-100 ºC selama kira-kira 10 minit. Dengan cara ini sno kristal merah tulen diperolehi.

Tin Oxide (II) adalah bahan permulaan untuk pengeluaran sebatian timah lain (ii). Atas sebab ini, ia adalah salah satu sebatian timah yang mempunyai kepentingan komersial yang cukup.

Tin Oxide (II) membentangkan ketoksikan yang rendah seperti kebanyakan sebatian timah. Ini disebabkan oleh penyerapan mereka yang lemah dan perkumuhan kain makhluk hidup yang pesat.

Ia dapat melayani anda: Bipe Beraral: Apa, Ciri -ciri, Apa Itu Untuk

Membentangkan salah satu toleransi terbesar sebatian timah dalam ujian yang dijalankan dengan tikus. Walau bagaimanapun, ia boleh berbahaya jika ia dihirup dalam kuantiti yang banyak.

[TOC]

Struktur

Tin Oxide (ii) Black-Blue

Pengubahsuaian ini mengkristal dengan struktur tetragonal. Ia mempunyai lapisan mengatur.

Penyelidik lain mengesahkan bahawa setiap atom SN dikelilingi oleh 5 atom oksigen yang kira -kira di simpang octahedron, di mana puncak keenam mungkin diduduki oleh sepasang elektron bebas atau tidak berpasangan. Ini dikenali sebagai susunan φ-oktik.

Oksida timah merah (ii)

Bentuk oksida timah ini (ii) mengkristal dengan struktur ortorrombik.

Nomenclature

- Tin Oxide (II)

- Estany Oxide

- Tin Monoxide

- Estany Oxide

Sifat

Keadaan fizikal

Pepejal kristal.

Berat molekul

134.71 g/mol.

Takat lebur

1080 ºC. Ia terurai.

Ketumpatan

6.45 g/cm³

Kelarutan

Tidak larut dalam air sejuk atau panas. Tidak larut dalam metanol, tetapi ia larut dengan cepat dalam asid dan alkali pekat.

Sifat lain

Sekiranya lebih daripada 300 ºC dipanaskan dengan kehadiran udara, oksida timah (II) dengan cepat dioksidakan dalam oksida timah (iv) yang menyampaikan incandescence.

Telah dilaporkan bahawa di bawah keadaan bukan oksidan, pemanasan oksida timah (ii) mempunyai pelbagai hasil mengikut tahap kesucian oksida permulaan. Ia biasanya tidak seimbang dalam logam SN dan timah oksida (IV), SNO₂, Dengan pelbagai spesies perantaraan yang akhirnya menjadi sno₂.

Tin Oxide (II) adalah amphotero, kerana ia dibubarkan dalam asid untuk memberikan ion SN²⁺ atau kompleks anion, dan juga larut dalam alkali untuk membentuk penyelesaian ion hidroksi, SN (OH)₃^-, yang mempunyai struktur piramida.

Ia boleh melayani anda: asid perchloric: formula, ciri dan kegunaan

Di samping itu, SNO adalah ejen pengurangan dan bertindak balas dengan cepat dengan asid dan mineral organik.

Ia membentangkan ketoksikan yang rendah jika dibandingkan dengan garam timah yang lain. DL50 (50% dos maut atau dos maut sederhana) pada tikus lebih daripada 10000 mg/kg. Ini bermakna lebih daripada 10 gram setiap kilogram diperlukan untuk membunuh 50% spesimen tikus di bawah tempoh percubaan tertentu. Sebagai perbandingan, TIN Fluoride (ii) membentangkan 188 mg/kg DL50.

Walau bagaimanapun, jika ia disedut untuk masa yang lama, ia disimpan di dalam paru -paru kerana ia tidak diserap dan boleh menghasilkan timah (penyusupan debu SNO di interstices paru -paru).

Aplikasi

Dalam pengeluaran sebatian timah lain (ii)

Reaksi pesatnya dengan asid adalah asas penggunaan yang paling penting, yang merupakan perantara dalam pembuatan sebatian timah yang lain.

Ia digunakan dalam pengeluaran bromida timah (II) (SNBR₂), Sianida timah (II) (SN (CN)₂) dan hidrat fluoroborat TIN (II) (SN (BF₄)₂), Antara sebatian timah lain (ii).

Tin fluoroborate (ii) disediakan dengan membubarkan snam. Ini disebabkan, antara lain, dengan kapasiti liputan yang tinggi.

Timah (ii) oksida juga digunakan dalam penyediaan sulfat timah (ii) (SNSO₄), oleh tindak balas asid sno dan sulfurik, h₂SW₄.

SNSO₄ Diperoleh, ia digunakan dalam proses tinned untuk pengeluaran plat litar bercetak, untuk selesai hubungan elektrik dan untuk peralatan dapur.

Boleh melayani anda: aluminium karbonat: struktur, sifat, kegunaanLitar bercetak. Tiada pengarang yang boleh dibaca mesin yang disediakan. Abraham del Pozo diasumsikan (berdasarkan tuntutan hak cipta). [Domain Awam] Sumber: Wikimedia Commons

Bentuk terhidrat Sno, Tin Hydrotado (II) Sno.XH₂Atau, ia dirawat dengan asid fluorhorhoric untuk mendapatkan fluorida timah (II), SNF₂, yang ditambah kepada krim dentifric sebagai ejen untuk memerangi karies.

Dalam perhiasan

Tin Oxide (II) digunakan dalam penyediaan kristal emas dan tembaga-stub kristal. Nampaknya fungsinya dalam aplikasi ini adalah bertindak sebagai ejen pengurangan.

Jewel dengan Ruby. Sumber: Pixabay

Kegunaan lain

Ia telah digunakan dalam peranti fotovoltaik untuk pengeluaran elektrik dari cahaya, seperti sel solar.

Peranti fotovoltaik. Georg slickers [CC BY-SA 2.5 (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/2.5)] Sumber: Wikipedia Commons

Inovasi terkini

Nanopartikel yang diperintahkan telah digunakan dalam elektrod nanotube karbon untuk bateri lithium-gula.

Sno hidrat nanofibers. Fionán [cc by-sa 4.0 (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/4.0)] Sumber: Wikipedia Commons

Elektrod yang disediakan sno mempamerkan kekonduksian yang tinggi dan sedikit perubahan dalam jumlah dalam pemuatan berulang dan muat turun kitaran.

Di samping itu, SNO memudahkan pemindahan ion/elektron yang cepat semasa tindak balas pengurangan pengoksidaan yang berlaku dalam sistem bateri tersebut.

Rujukan

1. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia bukan organik maju. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
2. Tarian, j.C.; Emeléus, h.J.; Sir Ronald Nyholm dan Trotman-Deckenson, ke.F. (1973). Kimia bukan organik yang komprehensif. Jilid 2. Pergamon Press.
3. Ensiklopedia Kimia Perindustrian Ullmann. (1990). Edisi Kelima. Jilid A27. VCH Verlagsgellschaft MBH.
4. Kirk-Othmer (1994). Ensiklopedia Teknologi Kimia. Jilid 24. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
5. Ostrakhovitch, Elena ke. Dan cherian, m. George. (2007). Timah. Dalam buku panduan logam toksikologi. Edisi ketiga. Pulih dari Scientedirect.com.
6. Kwestroo, w. dan vromans, p.H.G.M. (1967). Penyediaan tiga pengubahsuaian timah tulen (ii) oksida. J. Inorg. Nucl. Chem., 1967, Vol.29, ms.2187-2190.
7. Foud, s.S et al. (1992). Sifat optik filem nipis oksida stannous. Czechoslovak Journal of Physics. Februari 1992, Jilid 42, Isu 2. Pulih dari Springer.com.
8. A-young Kim et al. (2017). Memesan nanopartikel sno di MWCNT sebagai bahan tuan rumah berfungsi untuk katod bateri lithium-sulfur tinggi. Nano Research 2017, 10 (6). Pulih dari Springer.com.
9. Perpustakaan Perubatan Negara. (2019). Stannous Oxide. Pulih dari: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov