Struktur natrium oksida (Na2O), formula, sifat, risiko

Dia Natrium oksida Ia adalah sebatian bukan organik formula na₂Sama ada. Seperti semua oksida logam alkali, ia mempunyai struktur kristal yang serupa dengan antifluorit (serupa dengan fluorit, CAF2, tetapi dengan kation dan anion yang dilaburkan) yang sepadan dengan kubik yang berpusat pada wajah. (Natrium: Disodium Oxide, 1993-2016).

Ia boleh dikatakan bahawa natrium oksida adalah anhidrida natrium hidroksida, kerana ia bertindak balas dengan air untuk membentuk dua tahi lalat sebatian ini seperti berikut:

Na₂Atau + h₂O → 2NAOH

Rajah 1: Struktur natrium oksida.

Umumnya, nama Knao dapat dijumpai, merujuk kepada natrium oksida atau kalium oksida. Ini kerana kedua -dua oksida mempunyai sifat yang sama dari segi warna dan kelajuan pengembangan.

Sumber -sumber natrium oksida yang tidak larut termasuk jejak kalium oksida, contohnya dalam feldspars (Rajah 2), yang merupakan sumber utama natrium dalam enamel tertentu (Britt, 2007).

Rajah 2: Debu natrium feldspar dan feldspar.

[TOC]

Sifat fizikal dan kimia

Natrium oksida adalah pepejal kristal putih (Rajah 3). Ia mempunyai berat molekul 61.98 g/mol, ia mempunyai ketumpatan 2.27 g/ml dan titik gabungan 1275 ° C.

Kompaun ini mempunyai titik mendidih 1950 ° C di mana natrium peroksida dan natrium logam mula terurai, bagaimanapun, harta yang menarik ialah natrium oksida mula menyuburkan 1100 ° C (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, s.F.).

Rajah 3: Penampilan natrium oksida.

Bertindak balas dengan ganas dengan air dan alkohol untuk membentuk natrium hidroksida. Natrium oksida, NA₂Atau, menyerap hidrogen boleh diterbalikkan (h₂), Untuk membentuk natrium hidrida (NAH) dan natrium hidroksida (NaOH), yang berpotensi untuk mencari permohonannya untuk penyimpanan hidrogen yang boleh diterbalikkan.

Boleh melayani anda: ionomer kaca: penyediaan, sifat, jenis, kegunaan

Kereaktifan dan bahaya

Natrium oksida adalah sebatian yang tidak boleh dilapisi stabil, tetapi ia boleh bertindak balas dengan ganas dengan asid dan air. Ia juga boleh meningkatkan pembakaran bahan lain. Ia diklasifikasikan sebagai menghakis dan boleh membakar kulit dan mata (Royal Society of Chemistry, 2015).

Penyelesaian di dalam air adalah asas yang kuat, kerana ia bertindak balas dengan ganas dengan asid yang menghakis. Apabila bertindak balas dengan ganas dengan air, natrium hidroksida berlaku, menyerang banyak logam dengan kehadiran air.

Bahan ini juga menghakis untuk saluran pernafasan dan dalam pengambilan. Penyedutan aerosol boleh menyebabkan edema pulmonari (Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Kebangsaan, 2014).

Sekiranya penyedutan, orang yang terjejas mesti dipindahkan ke tempat yang segar. Sekiranya mangsa tidak bernafas, pernafasan buatan mesti diberikan. Selanjutnya pergi atau berunding dengan doktor secepat mungkin.

Sekiranya hubungan kulit, pakaian dan kasut yang tercemar mesti dikeluarkan dengan segera dan dibasuh dengan banyak air.

Sekiranya hubungan mata, anda mesti bilas dengan banyak air selama sekurang -kurangnya 15 minit dan berunding dengan doktor. Sekiranya berlaku pengambilan, ia tidak berlaku kepada muntah, tetapi untuk membilas mulut dengan air dan berunding dengan doktor.

Gejala dan kesan yang paling penting ialah: kekejangan, keradangan dan edema larynx dan bronchi, pneumonitis, edema pulmonari, sensasi ardor, batuk, mengambungkan, laryngitis dan kesukaran bernafas (sodium oksida (NA2O) MSDS, 2010-2017).

Gejala edema pulmonari sering tidak nyata sehingga mereka menghabiskan beberapa jam dan bertambah buruk untuk usaha fizikal. Oleh itu, rehat dan pemerhatian perubatan adalah penting.

Boleh melayani anda: litium fluorida: struktur, sifat, mendapatkan, kegunaan

Natrium oksida harus disimpan di tempat asid kuat yang kering dan terpisah. Oleh kerana sebatian itu bertindak balas dengan ganas dengan air, sekiranya kebakaran, pemadam berasaskan air tidak boleh digunakan. Perkara yang disyorkan ialah menggunakan serbuk kering atau pasir.

Aplikasi

Penggunaan utama natrium oksida adalah dalam pembuatan kaca. Ia digunakan dalam seramik dan gelas, walaupun tidak mentah. Natrium oksida umumnya terdiri daripada kira -kira 15% daripada komposisi kimia kaca.

Ia mengurangkan suhu di mana silikon dioksida (komposisi kaca 70%) berdasarkannya lebih murah dan lebih cekap untuk menghasilkan kaca, kerana ia memerlukan perbelanjaan tenaga yang lebih rendah oleh pengilang (George Sumner, s.F.).

Kaca sodium-cal adalah bentuk kaca yang paling biasa dihasilkan, mengarang kira-kira 70% silika (silikon dioksida), 15% soda (natrium oksida) dan 9% kapur (kalsium oksida), dengan lebih banyak kuantiti kecil dari sebatian lain.

Natrium oksida berfungsi sebagai lebur untuk menurunkan suhu di mana silika cair, dan cal bertindak sebagai penstabil silika. Kaca sodium-cal murah, stabil kimia, cukup keras, dan sangat bekerja, kerana ia mampu dilembutkan beberapa kali jika perlu.

Kualiti ini menjadikannya mencukupi untuk pembuatan pelbagai produk kaca, termasuk mentol, kaca, botol dan objek seni.

Sebaliknya, natrium dan silika oksida mengandungi kristal air, juga dipanggil natrium silikat atau kaca larut, yang membentuk pepejal vitreous dengan sifat yang sangat berguna untuk larut dalam air.

Ia boleh melayani anda: asid mangan atau permanganik

Kaca air dijual sebagai benjolan atau serbuk pepejal, atau sebagai cecair cahaya dan almibarado. Ia digunakan sebagai sumber natrium yang mudah untuk banyak produk perindustrian seperti: pembina pembinaan pakaian, seperti pengikat dan pelekat, seperti flocculant dalam loji rawatan air, dan dalam banyak aplikasi lain (British Encyclopeedia, 2017).

Sebatian oksida tidak membawa kepada elektrik. Walau bagaimanapun, oksida berstruktur perovskita adalah konduktor elektronik aplikasi dalam bateri bahan api oksida pepejal dan sistem penjanaan oksigen (Elements Amerika, 1998-2017).

Rujukan

1. Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Kebangsaan. (2014, 1 Julai). CDC natrium oksida. CDC pulih.
2. Elemen Amerika. (1998-2017). Natrium oksida. Pulih dari Amerika.com.
3. Britt, j. (2007). Panduan lengkap untuk glazes api tinggi. New York: Buku Lark.
4. Ensiklopeedia British. (2017). Kompaun Kimia Sodium Oksida. Pulih dari Britannica.com.
5. George Sumner, D. J. (s.F.). Apa yang saya gunakan untuk kegunaan natrium oksida? Pulih dari Quora.com.
6. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (S.F.). Pangkalan data kompaun Pubchem; CID = 73971. Pulih dari pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
7. Persatuan Kimia Diraja. (2015). Natrium oksida. ChemSpider pulih.com.
8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Reaksi hidrogen dengan natrium oksida: sistem hidrogenasi/dehidrogenasi yang boleh diterbalikkan. Jurnal Sumber Kuasa, Jilid 155, Isu 2, 167-171. Scientedirect.com.
9. Natrium oksida (Na2o) (CAS 1313-59-3) MSD. (2010-2017). Diperolehi daripada Guidechem: Guidechem.com.
10. Natrium: Disodium oksida. (1993-2016). Diperolehi dari Weblements: Weblements.com.