Formula, sifat, risiko dan kegunaan Plumboso Oxide (PBO)

Dia Plumboso oksida, Lead Oxide (II) atau memimpin monoksida, adalah sebatian kimia formula PBO. Ia dijumpai dalam dua polimorf: littergirio dan massikotit. Strukturnya digambarkan dalam Rajah 1.

Kembali ke komposisi, littercirio adalah produk teroksida plumbum cair yang telah digagalkan atau diatasi untuk menggabungkan udara, kemudian disejukkan dan menjadi tanah untuk membentuk debu kuning.

Rajah 1: Struktur oksida plumbose.

Nama Masicotite digunakan untuk kedua -dua bijih asli dan untuk produk monoksida plumbum yang dihasilkan oleh pemanasan karbonat plumbum hingga 300ºC (Lead Monoxide, 2016). Galian ini ditunjukkan dalam Rajah 2.

Rajah 2: Polimorf Masicotite (kiri.) dan litaririo (der.)

Massicotite mempunyai struktur ortorrombik manakala litiririo mempunyai struktur kristal tetragonal. Lead Oxide (ii) mempunyai keupayaan untuk mengubah struktur semasa pemanasan atau penyejukan. Struktur ini ditunjukkan dalam Rajah 3.

Rajah 3: Struktur kristal ortorrombik massikotit (kiri.) dan tetragonal littergirio (der.).

PBO berlaku mengoksidakan petunjuk logam. Logam itu cair untuk membuat tablet plumbum, dan kemudian ia adalah tanah antara 170 ~ 210 ° C dan melewati api untuk pengoksidaan pada suhu kira -kira 600 ℃. Produk oksida dihancurkan untuk mendapatkan oksida plumbum siap (Kirk-Othmer, 1995).

2pb + o2 → 2pbo

PBO dihasilkan secara besar -besaran sebagai produk perantaraan dalam penapisan mineral utama dalam memimpin logam. Mineral utama yang digunakan ialah Galena (Lead Sulfide (II)). Pada suhu tinggi (1000 ° C) sulfida menjadi oksida seperti berikut:

Ia boleh melayani anda: magnesium fosfat (mg3 (po4) 2)

2pbs + 3o2 → 2pbo + 2SO2

[TOC]

Sifat fizikal dan kimia Plumbose Oxide

Lead Monoxide boleh membentangkan dua penampilan yang berbeza: sebagai debu kuning kering dengan struktur ortorrombik (massicotite) atau sebagai kristal tetragon kemerahan (littergirium). Kedua -dua bentuk digambarkan dalam Rajah 4.

Rajah 4: Penampilan PBO: Masicotita (kiri.) dan litaririo (der.).

Kompaun mempunyai berat molekul 223.20 g/mol dan ketumpatan 9.53 g/ml. Ia mempunyai titik lebur 888 ° C dan titik mendidih 1470 ° C (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, s.F.).

Kompaun ini sangat larut dalam air, dapat membubarkan hanya 0.0504 gram seliter pada 25 ° C dalam bentuk massikotit dan 0.1065 gram seliter pada 25 ° C dalam bentuk littergirit. Kompaun juga tidak larut dalam alkohol. Ia larut dalam asid asetik, dicairkan HNO3 dan alkali (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kompaun adalah ejen pengoksidaan atau pengurangan yang lemah, namun, reaksi redoks masih boleh berlaku. Sebatian ini bukan reagen air.

Pimpin oksida oksida ke karbida aluminium dengan incandescence apabila dipanaskan. Campuran oksida plumbum dengan habuk aluminium (seperti logam lain: natrium, zirkonium) memberikan letupan ganas.

Kereaktifan dan bahaya

Lead Monoxide adalah kompaun yang diklasifikasikan sebagai beracun. Bahan ini beracun kepada sistem saraf pusat dan boleh menjadi karsinogenik pada manusia (Lembaran Data Keselamatan Lead Oxide, Yellow, 2013).

Gejala keracunan awal adalah garis plumbum yang muncul di pinggir gusi dan kulit menjadi kelabu. Sindrom Neurasthenic juga akan timbul dalam tempoh keracunan awal.

Keracunan cerebellar boleh mengakibatkan kemurungan akibat keracunan plumbum, mania keracunan plumbum, serta ketoksikan dan kepekaan plumbum kepada lumpuh neuritis berganda.

Boleh melayani anda: penghabluran

Keracunan plumbum juga boleh menyebabkan anemia hipokromik dan gangguan metabolik dan endokrin. Di samping itu, keracunan plumbum dapat menghalang aktiviti enzim tertentu dalam sistem pencernaan dan menyebabkan pencernaan, sakit perut yang kuat dan kerosakan hati. Ia juga boleh menyebabkan hipertensi arteri dan peningkatan kolesterol.

Sekiranya terdapat sakit perut yang teruk, beberapa langkah seperti suntikan subkutaneus atropin dan ubat lain, perut panas, enema, mandi air panas dan sebagainya. Kepekatan maksimum yang dibenarkan di udara ialah 0.01 mg / m3 (memimpin monoksida, 2016).

Sekiranya hubungan mata atau kulit, anda harus mencuci dengan banyak air. Sekiranya penyedutan atau pengambilan, mangsa mesti dibawa ke tempat pengudaraan. Muntah tidak boleh diinduksi. Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi dari mulut mesti ditadbir.

Dalam semua kes, perhatian perubatan segera harus dicari. Lead Monoxide adalah sebatian yang berbahaya bagi alam sekitar, bioakumulasi bahan kimia ini boleh berlaku di tumbuh -tumbuhan dan mamalia.

Sangat disyorkan bahawa bahan ini tidak memasuki alam sekitar, jadi ia mesti dikendalikan dan disimpan mengikut ketetapan yang ditetapkan (Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Kebangsaan, 2015).

Aplikasi

Lead Monoxide telah digunakan sebagai pengering cat dan sebagai aliran haba yang rendah dalam pembuatan seramik dan kaca. Kaca kaca plumbum digunakan dalam pembuatan hidangan berkualiti tinggi.

Menggunakan monoksida plumbum sebagai pengasas, adalah mungkin untuk mendapatkan gelas dengan indeks biasan yang tinggi dan oleh itu, kecerahan yang dikehendaki (British Encyclopedia, 2016).

Boleh melayani anda: asid sulfur

Konduktor seramik semimetal mempunyai konduktiviti tertinggi semua seramik, kecuali superkonduktor. Lead Oxide adalah contoh jenis seramik semimetal ini. Bahan -bahan ini mempunyai jalur tenaga elektron yang bertindih dan oleh itu adalah konduktor elektronik yang sangat baik (Mason, 2008).

Lead Oxide terutamanya digunakan dalam tiub elektron, tiub imej, kaca optik, kaca kaca gaya x-anti-gaya dan karet tahan radiasi.

Ia digunakan sebagai reagen analitik, aliran silikat, tetapi juga untuk hujan asid amino

Lead Oxide digunakan dalam pembuatan penstabil plastik PVC dan juga bahan mentah garam plumbum lain. Ia juga digunakan dalam penapisan minyak dan untuk penentuan emas dan perak.

Ia juga digunakan sebagai pigmen kuning dalam lukisan dan enamel. Masicotite digunakan sebagai pigmen artis dari abad kelima belas hingga abad kelapan belas.

Lapisan nipis monoksida plumbum digunakan untuk menghasilkan warna yang tidak disengajakan dalam tembaga dan gangsa. Litiririo bercampur dengan gliserol untuk membuat simen tukang paip.

Rujukan

1. Ensiklopedia British. (2016, 10 Oktober). Kaca. Britannica pulih: Britannica.com.
2. Kirk-Othmer. (Sembilan-belas sembilan puluh lima). Ensiklopedia Teknologi Kimia. Edisi ke -4. Volum 1. New York: John Wiley dan Anak -anak.
3. Memimpin monoksida. (2016, 1 Mei). Cameo pulih.MFA: Cameo.MFA.org.
4. Memimpin monoksida. (2016). Buku Kimia: Buku Kimia.com.
5. Mason, t. Sama ada. (2008, 12 Mac). Kelakuan Seramik. Britannica pulih: Britannica.com.
6. Lembaran data keselamatan memimpin bahan oksida, kuning. (2013, 21 Mei). Pulih dari sciencelab: sciencelab.com.
7. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (S.F.). Pangkalan data kompaun Pubchem; CID = 14827. Pubchem pulih: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
8. Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Kebangsaan. (2015, 22 Julai). Memimpin (ii) oksida. CDC pulih.Gov: CDC.Gov.
9. Persatuan Kimia Diraja. (2015). Memimpin (ii) oksida. Chemspider pulih: chemspider.com.