Oksida bukan logam

Karbon dioksida adalah gas rumah hijau dan juga oksida bukan logam

Apakah oksida bukan logam?

The oksida bukan logam Mereka adalah sebatian binari yang terbentuk di antara keadaan bukan -logam dengan keadaan pengoksidaan positif dan oksigen dengan keadaan pengoksidaan -2. Juga dipanggil anhydrides dan asid oksida, sebatian ini cenderung membentuk penyelesaian asid dengan membubarkannya di dalam air, dan juga cenderung bertindak balas dengan oksida asas untuk membentuk garam oksal.

Oksida bukan logam sangat biasa. Malah, mereka ada di mana -mana. Air, cecair penting yang meliputi dua pertiga permukaan bumi, adalah oksida bukan logam. Begitu juga karbon dioksida yang kami menghembus nafas semasa pernafasan dan oksida sulfur kami yang mencemarkan udara dan yang menyebabkan hujan asid.

Dibentuk oleh bukan logam dan oksigen (yang juga bukan metal), pautan yang menyatukan atom mereka adalah ikatan kovalen, dalam kebanyakan kes kutub. Atas sebab ini, sebahagian besar oksida bukan metal atau anhydrid mempunyai titik mendidih yang sangat rendah, dan kebanyakannya adalah gas pada suhu bilik.

Sifat oksida bukan logam

• Mereka tidak mempunyai kilauan atau bersinar logam.
• Mereka boleh mempunyai warna yang berbeza.
• Atom mereka bersatu dengan ikatan kovalen dan bukannya pautan ionik.
• Mereka dibentuk oleh oksigen dan bukan metal.
• Berbanding dengan oksida logam, mereka biasanya mempunyai titik lebur dan mendidih yang rendah, walaupun sangat pelbagai.
• Kebanyakannya adalah gas, tetapi juga boleh didapati dalam keadaan pepejal (seperti n₂Sama ada₃) atau cecair pada suhu bilik.
• Oksida bukan logam pepejal biasanya rapuh dan boleh mengalami kekerasan yang berbeza.
• Mereka adalah konduktor haba dan elektrik yang buruk.
• Apabila membubarkannya di dalam air, mereka bertindak balas untuk membentuk asid oksasid.
• Sebilangan asid oksasidnya adalah asid kuat yang cenderung membentuk anion atau oksion dalam larutan akueus.
• Mereka bertindak balas dengan oksida asas untuk membentuk garam oksal.

Boleh melayani anda: Thermohigometer: Ciri, Fungsi, Bahagian, Kegunaan

Jenis oksida bukan logam

Tidak ada klasifikasi formal atau universiti yang diterima oleh oksida bukan logam. Walau bagaimanapun, ini boleh dikumpulkan mengikut sifat asid mereka.

Walaupun oksida bukan logam juga dipanggil oksida asid, tidak semuanya selalu bertindak balas sebagai asid terhadap sebatian lain. Memandangkan ini, tiga jenis oksida bukan logam boleh dikenalpasti mengikut sifat asid/asas mereka:

Oksida asid bukan logam

Mereka adalah yang paling biasa. Sebilangan besar sebatian antara oksigen dan lain -lain bukan logam, tanpa mengira status pengoksidaan mereka, menghasilkan asid mineral apabila membubarkannya ke dalam air, menimbulkan penyelesaian asid.

• Beberapa contoh oksida asid adalah anhidrida nitrik (n₂Sama ada₅) dan anhydride sulfur (begitu₃).

Oksida bukan logam neutral

Beberapa oksida bukan logam tidak bertindak balas dengan air sama sekali apabila melarutkan di dalamnya. Dalam kes ini, penyelesaian yang dihasilkan adalah neutral (ia tidak berasid atau asas).

• Beberapa contoh oksida neutral adalah karbon monoksida (CO), nitrous oksida (N₂O) dan klorin dioksida (CLO₂).

Oksida amphotorous bukan -logam

Istilah Anfótero Ia merujuk kepada keupayaan sebatian kimia untuk berkelakuan sebagai asid atau sebagai asas, bergantung kepada siapa yang bertindak balas. Iaitu, ini adalah sebatian yang kedua -dua asid dan asas pada masa yang sama.

• Antara oksida bukan logam amfotik, yang paling biasa ialah air (h₂Sama ada). Air adalah amphotent, kerana ia dapat memberikan proton ke pangkalan (bertindak sebagai asid), tetapi ia juga dapat menerima proton asid (bertindak sebagai pangkalan).

Boleh melayani anda: Aluminium Phosphuro (AIP): Struktur, Hartanah, Kegunaan, Risiko

Contoh oksida bukan logam

Oksida bukan metallic yang paling biasa bagi setiap bukan logam dibentangkan di bawah, bersama -sama dengan formula molekulnya, namanya menurut tatanama sistematik IUPAC, menurut tatanama saham dan menurut tatanama tradisional:

Karbon oksida

Formula	Nama sistematik IUPAC	Nomenclature stok	Nama tradisional
Co	Karbon monoksida	Karbon oksida (ii)	Anhydride karbon
CO2	Karbon dioksida	Karbon oksida (iv)	Anhydride karbonik

Nitrogen oksida

Formula dan struktur 6 oksida nitrogen bukan logam

Formula	Nama sistematik IUPAC	Nomenclature stok	Nama tradisional
N2o	Dinitrogen monoksida	Nitrogen oksida (i)	Nitrous oksida (Hiponitroso anhydride)
Tidak	Nitrogen monoksida	Nitrogen oksida (II)	Nitrik oksida
N2O3	Dinitrogen Trioxide	Nitrogen oksida (iii)	Nitrous anhydride
N2O4	Dinitrogen Tetraxide	Nitrogen oksida (iv)	Nitrogen tetraxide
NO2	Nitrogen dioksida	Nitrogen oksida (iv)	Nitrogen dioksida
N2O5	Dinitrogen Pentaoxide	Nitrogen oksida (V)	Nitric anhydride

Fosforus oksida

Formula	Nama sistematik IUPAC	Nomenclature stok	Nama tradisional
P2O3	Diphosphacking trioksida	Fosforus oksida (III)	Anhydride fosforus
P2O5	Diphosphack pentaoxide	Fosforus oksida (V)	Anhydride fosforik
P2O4	Diphosphack Tetraxide	Fosforus oksida (III, V)	---

Oksida arsenik

Formula	Nama sistematik IUPAC	Nomenclature stok	Nama tradisional
AS2O3	Diarsenic trioksida	Arsenik oksida (iii)	Arsenioso anhydride
AS2O5	Diarsenic Pentaoxide	Arsenik oksida (v)	Arsenik anhydride

Antimoni oksida

Formula	Nama sistematik IUPAC	Nomenclature stok	Nama tradisional
SB2O3	Diantioni trioksida	Antimoni oksida (iii)	Antimonious anhydride
SB2O5	DiantiMony penoxide	Antimoni oksida (v)	Antimonik anhydride

Sulfur oksida

Formula	Nama sistematik IUPAC	Nomenclature stok	Nama tradisional
SW	Sulfur monoksida	Sulfur Oxide (II)	Hyposulfurous anhydride
So2	Sulfur dioksida	Sulfur oksida (iv)	Sulfur anhydride
So3	Sulfur trioksida	Sulfur Oxide (VI)	Sulfurik anhydride

Selenium oksida

Formula	Nama sistematik IUPAC	Nomenclature stok	Nama tradisional
Seo	Selenium monoksida	Selenium oksida (ii)	Anhydride hipiplolen
Seo2	Selenium dioksida	Selenium oksida (iv)	Selenary Anhydride
Seo3	Selenium trioksida	Selenium oksida (vi)	Selénic Anhydride

Telurio Oxides

Formula	Nama sistematik IUPAC	Nomenclature stok	Nama tradisional
Teo	Telurio monoksida	Telurio Oxide (II)	Anhydride hypelur
TEO2	Telurio dioksida	Telurio Oxide (IV)	Anhydride telur
TEO3	Telurio trioksida	Telurio Oxide (VI)	Telluric Anhydride

Oksida klorin

Formula	Nama sistematik IUPAC	Nomenclature stok	Nama tradisional
Cl2o	Klorin monoksida	Klorin oksida (i)	Hypoclorous anhydride
Cl2o3	Klorin trioksida	Klorin oksida (iii)	Chloro Anhydride
Cl2o5	Klorin penoxide	Klorin oksida (V)	Anhydride klorik
Cl2o7	Heptoksida klorin	Klorin oksida (vii)	Perchloric anhydride

Bromine Oxides

Formula	Nama sistematik IUPAC	Nomenclature stok	Nama tradisional
Br2o	Bromine monoksida	Bromine Oxide (i)	Anhydride hipobromous
BR2O3	Bromine trioksida	Bromine Oxide (III)	Bromous anhydride
Br2o5	Bromine Pentaoxide	Bromine Oxide (V)	Bromic anhydride
BR2O7	Bromine heptaoxide	Bromine Oxide (vii)	Perbomik anhydride

Oksida iodin

Formula	Nama sistematik IUPAC	Nomenclature stok	Nama tradisional
I2o	Iodine monoksida	Oksida iodin (i)	Hypoyodoso anhydride
I2O3	Iodin trioksida	Oxide iodin (III)	Yodoso anhydride
I2o5	Iodin penoxide	Oksida iodin (V)	Yodium anhydride
I2o7	Heptoksida iodin	Oksida iodin (vii)	Periódicoic anhydride