Struktur Iodida, Hartanah, Memperoleh, Menggunakan, Menggunakan,

Dia Lead Iodide Ia adalah sebatian bukan organik yang dibentuk oleh elemen utama (PB) dalam pengoksidaannya +2 ​​dan iodin (i) dengan Valencia -1. Formula kimianya adalah KDNK₂. Ia adalah sebatian toksik. Kerana ia memimpin berbahaya kepada manusia, haiwan dan ekosistem semulajadi. Di samping itu, iodida juga boleh menyebabkan beberapa penyakit.

Kompaun KDNK₄, Ini, dengan plumbum dalam pengoksidaan +4, nampaknya ia tidak wujud, mungkin disebabkan oleh kapasiti pengurangan ion iodida (i^-). KDNK₂ Ia adalah warna kuning pepejal sedikit larut dalam air.

Lead Iodide (KDNK₂) pepejal. W. OELEN/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0). Sumber: Wikimedia Commons.

Ia boleh diperoleh dengan menggunakan tindak balas pertukaran ion antara garam iodida dan plumbum yang larut dalam air.

Ia mempunyai sifat semikonduktor, jadi kebanyakan aplikasi semasa berada dalam peranti fotovoltaik, pengesan radiasi dan sensor tertentu.

Salah satu penggunaan yang paling dikaji dalam sebatian ini ialah sel solar perovskita, yang telah terbukti sangat cekap dan kos rendah.

[TOC]

Struktur

Dalam Iodida Lead Kesatuan antara atomnya hanya ionik. Atom membentuk lapisan dengan struktur heksagon dan mereka dikaitkan antara satu sama lain melalui daya lemah van der waals.

Kekuatan ini bukan ionik atau kovalen, adalah interaksi lemah antara lapisan elektronik atom.

Struktur Tiga Tiga Layer₂ kristal. Kelabu = plumbum; Violet = Iodine. Benjah-bmm27 / domain awam. Sumber: Wikimedia Commons.

Nomenclature

• Lead Iodide
• Lead Iodide (II)
• Lead Diyoduro
• Plumboso iodide

Sifat

Keadaan fizikal

Pepejal kristal kuning terang. Kristal heksagon.

Kristal heksagon iodida plumbum. Alessandro E Damiano/CC oleh (https: // creativeCommons.Org/lesen/by/4.0). Sumber: Wikimedia Commons.

Berat molekul

461 g/mol

Takat lebur

410 ºC

Takat didih

954 ° C, rebus dengan penguraian.

Ketumpatan

6.16 g/cm³

Kelarutan

Larut air ringan: 0.076 g/100 ml pada 25 ° C. Larut air panas. Tidak larut dalam alkohol dan asid hidroklorik sejuk (HCL).

Boleh melayani anda: natrium: sejarah, struktur, sifat, risiko dan kegunaan

Sifat kimia

Sifat pengoksidaan dan pengurangannya lemah. Walau bagaimanapun, anda boleh membentangkan tindak balas oksidenuksi.

Walaupun ia sangat larut dalam air larut dalam larutan pekat iodida alkali seperti kalium iodida (ki). Ia larut dalam larutan pekat natrium asetat (CH₃Poket). Ia larut dengan bebas dalam larutan natrium thiosulfate (NA₂S₂Sama ada₃).

Beberapa penulis menunjukkan bahawa di dalam air PBI ion dapat dihasilkan⁺ Dan jika terdapat ion ion berlebihan (i^-) spesies yang lebih kompleks seperti KDNK boleh dibentuk₃^- dan KDNK₄^2-, antara yang lain.

Ia tidak mudah terbakar.

Sifat fizikal lain

Ia bertindak sebagai semikonduktor, iaitu, ia mungkin atau tidak boleh menjalankan elektrik bergantung pada keadaan yang ditakluk.

Ia adalah semikonduktor jurang langsung, iaitu, untuk salah satu elektronnya lulus dari band Valencia untuk memandu, ia hanya mempunyai jumlah tenaga yang sama.

Oleh kerana bilangan atom yang tinggi unsurnya (pb = 82, i = 53) ia mempunyai kapasiti fotoelektrik yang tinggi. Band Gap 2.5 yang pernah membolehkan persembahan fotovoltaik kecekapan tinggi pada suhu sehingga 250 ° C.

Memperoleh

Ia boleh disediakan dengan bertindak balas sebatian larut air dengan asid iarhydic (HI) atau dengan iodida logam larut. Sebagai contoh, larutan akueus asetat plumbum dengan kalium iodida bercampur:

PB (Ch₃COO)₂ + 2 ki → KDNK₂↓ + 2 k (pilih₃COO)

Reaksi jenis ini dikenali sebagai "pertukaran ion" kerana kation dan anion ditukar antara garam.

Dalam contoh yang disebutkan, kalium asetat sangat larut dalam air dan masih dibubarkan, sementara kalium iodida, kurang larut, mendakan dan penapis. Pembersihan dilakukan dengan menyusun semula sebatian di dalam air.

Boleh melayani anda: penghabluran

Pemendakan PBI₂ Ia dapat dilihat dalam imej berikut yang menunjukkan tiub ujian di mana nitrat plumbum (ii) (pb (tidak₃)₂) dan kalium iodida (ki) dalam larutan akueus. Kesan ini dipanggil "Emas Emas".

Hujan emas dari KDNK₂. Stefano SCT/CC BY-S (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/4.0). Sumber: Wikimedia Commons.

Aplikasi

Sebagai semikonduktor

Ia digunakan sebagai pengesan untuk foton tinggi seperti x -rays dan sinar gamma. Ia boleh digunakan dalam peranti fotovoltaik, fotokel, lampu LED, pengesan optik dan klasifikasi dan sensor biologi.

Sekiranya diperkenalkan ke dalam struktur nano, ia boleh digunakan dalam fotokatalisis dan sel solar. Di samping itu, banyak nanopartikel KDNK₂ Mereka mempunyai sifat luminescent.

Iodida plumbum digunakan dalam pengesan perubatan x -ray. Pengarang: lkcjjang40090. Sumber: Pixabay.

Sel solar

KDNK₂ Ia adalah perantara dalam sintesis perovskitas yang ditakdirkan untuk sel solar. Jenis sel fotovoltaik ini mengandungi methylammonium dan iodida plumbum (pilih₃NH₃KDNK₃) Berdasarkan bapa saudara₂.

Peranti sedemikian mempunyai kecekapan yang tinggi dan kos rendah, jadi mereka banyak belajar dan penyelidikan.

Sel suria di bumbung rumah di lapangan. Sel solar di mana PBI digunakan₂ Mereka sangat cekap dan tidak terlalu mahal, jadi mereka boleh digunakan di rumah pada masa akan datang. Pengarang: Manfred Antranias Zimmer. Sumber: Pixabay.

Walau bagaimanapun, sejak Cho₃NH₃KDNK₃ Ia boleh rosak dengan air hujan, telah dikaji bagaimana mencemarkan sel -sel ini boleh kedua -duanya apabila mereka sedang digunakan dan apabila dibuang.

Ch₃NH₃KDNK₃ Apabila bersentuhan dengan air, ia pecah menjadi methylamine (pilih₃NH₂), Asid yodhydric dan KDNK₂. Yang terakhir, walaupun ia sedikit larut dalam air, dari masa ke masa dapat melepaskan jumlah dari pb ion toksik²⁺.

Kajian tidak konklusif, kerana tempat di mana pelepasan plumbum berlaku untuk menentukan sama ada jumlahnya boleh berbahaya dalam jangka pendek. Sebaliknya, pelepasan yang berterusan dapat bioaccumulate dan sangat berbahaya.

Boleh melayani anda: butanone: struktur, sifat dan kegunaan

Aplikasi lain

• Ia ditaburkan dalam bentuk semburan di awan untuk menghasilkan hujan.
• Dalam penapis untuk astronomi inframerah jauh.
• Dalam fotografi, tayangan, filem untuk merakam imej optik, emulsi fotografi.
• Dalam salutan brek. Dalam lemak pelincir.
• Lampu arka stim merkuri. Pada kertas elektrotik.
• Bahan termoelektrik, bateri terma dengan iodin.

Risiko

Untuk keselamatan

Ia mesti disimpan jauh dari oksidan seperti peroksida, peroksida, permanganat, kloris dan nitrat. Hubungi dengan logam aktif kimia seperti kalium, natrium, magnesium dan zink juga harus dielakkan. Dalam semua kes ini reaksi ganas boleh berlaku.

Sekiranya anda menjalani pemanasan, gas beracun plumbum dan yodium dijana.

Untuk kesihatan

Sangat berbahaya kepada manusia. Oleh itu, ia adalah karsinogen untuk haiwan, oleh itu, ia juga dapat disimpulkan bahawa ia juga untuk manusia.

Ia boleh menyebabkan sakit kepala, kerengsaan, mengurangkan ingatan dan mengganggu tidur. Lead yang terkandung dalam sebatian ini dapat menghasilkan kerosakan kekal pada buah pinggang, otak, saraf, sel darah dan risiko tekanan tinggi.

Ia mesti dikendalikan sebagai teratogen (sebatian yang dapat menghasilkan kecacatan kongenital). Ia juga boleh menghasilkan iodisme, yang gejala kesesakan hidung, sakit kepala, kerengsaan membran mukus dan letusan kutaneus, antara lain.

Untuk persekitaran semula jadi

Ia diklasifikasikan sebagai bahan pencemar toksik. Ia mesti disimpan dari air dan sumber longkang. Untuk mengelakkan pencemaran dice harus dibina apabila perlu untuk mengekalkannya.

Ia sangat toksik kepada kehidupan akuatik dengan kesan yang terakhir dari masa ke masa, kerana ia boleh dibinasakan.

Rujukan

1. Memimpin, d.R. (Editor) (2003). Buku Panduan Kimia dan Fizik CRC. 85^th CRC Press.
2. Atau.S. Perpustakaan Perubatan Negara. (2019). Lead Iodide. Pulih dari pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
3. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia bukan organik maju. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
4. Evstropiev; S.K. et al. (2020). Sintesis dan pencirian PVP/PBI₂. Adv Compos Hibrid Mater 3, 49-57 (2020). Pautan pulih.Springer.com.
5. Ismail, r.Ke. et al. (2016). Sintesis PBI₂ Nanopartikel oleh ablasi laser dalam metanol. J Mater Sci: Mater Electron 27, 10696-10700 (2016). Pautan pulih.Springer.com.
6. Bahan. (2013). Lead Iodide (KDNK₂) Semikonduktor. Pulih dari Azom.com.
7. CDH (2008). Memimpin (ii) iodida. Bahan lembaran data keselamatan. Pulih dari chdfinechemical.com.
8. Hailegnaw, b. et al. (2015). Hujan pada perovskit berasaskan iodida methylammonium: kemungkinan kesan alam sekitar sel suria perovskite. J. Phys. Chem. Lett. 2015, 6, 9, 1543-1547. Pulih dari pub.ACS.org.
9. Yayasan Wikimedia (2020). Memimpin (ii) iodida. Diambil dari.Wikipedia.org.