Etil asetat

Dia etil atau etil etana asetat Ia adalah sebatian organik yang formula kimia adalah cho₃Cooc₂H₅. Ia terdiri daripada ester, di mana komponen alkohol berasal dari etanol, sementara komponen asid karboksiliknya berasal dari asid asetik.

Ia adalah cecair di bawah keadaan suhu dan tekanan biasa, menyampaikan aroma yang menyenangkan untuk buah -buahan. Harta ini memasuki dengan sempurna dalam harmoni sehingga diharapkan dari ester; yang sebenarnya sifat kimia etil asetat. Atas sebab ini dia dapat digunakan dalam produk makanan dan minuman beralkohol.

Etil asetat. Sumber: Commons Wikimedia.

Imej atas menunjukkan struktur kerangka etil acetatode. Perhatikan komponen asid karboksiliknya, dan di sebelah kanan komponen alkohol. Dari sudut pandangan struktur, kompaun ini dijangka berkelakuan seperti hibrid antara cuka dan alkohol; Walau bagaimanapun, ia mempamerkan sifatnya sendiri.

Di sinilah hibrid seperti yang disebut ester menonjol kerana berbeza. Etil asetat tidak dapat bertindak seperti asid, atau dehidrat dengan ketiadaan kumpulan OH. Sebaliknya, ia mengalami hidrolisis asas dengan kehadiran asas yang kuat, seperti natrium hidroksida, NaOH.

Reaksi hidrolisis ini digunakan dalam makmal pengajaran untuk eksperimen kinetik kimia; di mana tindak balas, sebagai tambahan, adalah urutan kedua. Apabila hidrolisis berlaku, etanoet etil.

Dalam rangka strukturnya diperhatikan bahawa atom hidrogen pada oksigen mendominasi. Ini mempengaruhi keupayaannya untuk berinteraksi dengan bukan spesies kutub sebagai lemak. Ia juga digunakan untuk membubarkan sebatian seperti resin, pewarna, dan pepejal organik umum.

Walaupun mempunyai aroma yang menyenangkan, pendedahan yang berpanjangan kepada cecair ini menghasilkan kesan negatif (seperti hampir semua sebatian kimia) pada badan.

Struktur etil asetat

Model sfera dan bar untuk etil asetat. Sumber: Benjah-bmm27 [domain awam]

Imej atas menunjukkan struktur etil asetat dengan model sfera dan bar. Dalam model ini, atom oksigen dengan sfera merah diserlahkan; Di sebelah kiri adalah pecahan yang diperoleh dari asid, dan di sebelah kanannya pecahan yang diperolehi dari alkohol (alcoxi, -or).

Boleh melayani anda: elektrolit lemah: konsep, ciri, contoh

Kumpulan karbonil dapat dilihat dengan pautan c = o (bar berganda). Struktur di sekeliling kumpulan ini dan oksigen bersebelahan adalah rata, kerana terdapat penempatan semula beban resonans antara kedua -dua oksigen; fakta yang menerangkan keasidan α hidrogen yang agak rendah (kumpulan -cH₃, dikaitkan dengan c = o).

Molekul, berputar dua pautannya, secara langsung nikmat bagaimana berinteraksi dengan molekul lain. Kehadiran dua atom oksigen, dan asimetri dalam struktur, memberikan momen dipole kekal; yang seterusnya bertanggungjawab untuk interaksi dipole-dipole.

Sebagai contoh, ketumpatan elektronik lebih besar berhampiran dua atom oksigen, berkurangan dalam kumpulan -ch₃, Dan secara beransur -ansur dalam kumpulan OCH₂Ch₃.

Oleh kerana interaksi ini, molekul etil asetat membentuk cecair di bawah keadaan normal, yang mempunyai titik mendidih yang tinggi (77ºC).

Ketiadaan atom penderma jambatan hidrogen

Sekiranya struktur diperhatikan dengan teliti, ketiadaan atom yang mampu menderma jambatan hidrogen akan diperhatikan. Walau bagaimanapun, atom oksigen adalah penerima seperti itu, dan etil asetat sangat larut dalam air, dan berinteraksi dengan tahap yang dianggarkan dengan sebatian kutub dan penderma jambatan hidrogen (seperti gula).

Ia juga membolehkan anda berinteraksi dengan baik dengan etanol; Sebab mengapa kehadirannya dalam minuman beralkohol tidak terkejut.

Sebaliknya, kumpulan alcoxinya membuatnya dapat berinteraksi dengan sebatian apolar tertentu, seperti kloroform, CH₃Cl.

Sifat fizikal dan kimia

Nama

-Etil asetat

-Etil etanoat

-Etil asetik

-Acetoxietano

Formula molekul

C₄H₈Sama ada₂ atau ch₃Cooc₂H₅

Berat molekul

88,106 g/mol.

Penerangan fizikal

Cecair tanpa warna yang jelas.

Warna

Cecair tanpa warna.

Bau

Ciri -ciri Ethers, serupa dengan bau nanas.

Rasa

Bagus apabila dicairkan, ia membawa rasa buah ke bir.

Ambang bau

3.9 ppm. 0.0196 mg/m³ (Bau rendah); 665 mg/m³ (Bau tinggi).

Boleh melayani anda: ikatan kimia

Bau yang tidak dapat dipertikaikan pada 7 - 50 ppm (min = 8 ppm).

Takat didih

171 ºF pada 760 mmHg (77.1 ºC).

Takat lebur

-118.5 ºF (-83.8 ºC).

Kelarutan air

80 g/l.

Kelarutan dalam pelarut organik

Diatasi dengan etanol dan etil eter. Sangat larut dalam aseton dan benzena. Diatasi dengan kloroform, minyak tetap dan tidak menentu, dan juga dengan pelarut oksigen dan berklorin.

Ketumpatan

0.9003 g/cm³.

Ketumpatan stim

3.04 (dalam hubungan udara: 1).

Kestabilan

Ia terurai perlahan -lahan dengan kelembapan; tidak serasi dengan beberapa plastik dan ejen pengoksidaan yang kuat. Campuran dengan air boleh meletup.

Tekanan wap

93.2 mmhg pada 25 ºC

Goo

0.423 mpoise pada 25 ° C.

Haba pembakaran

2.238.1 kJ/mol.

Haba pengewapan

35.60 kJ/mol pada 25 ºC.

Ketegangan permukaan

24 Dynas/cm pada 20 ºC.

Indeks refraktif

1,373 hingga 20 ºC/d.

Suhu penyimpanan

2 - 8 ºC.

PKA

16 - 18 hingga 25 ºC.

Sintesis

Reaksi Fisher

Etil asetat disintesis secara industri oleh tindak balas Fisher, di mana etanol diasingkan dengan asid asetik. Tindak balas dilakukan pada suhu bilik.

Ch₃Ch₂OH +CH₃COOH CH₃Cooch₂Ch₃ +   H₂Sama ada

Tindak balas dipercepatkan oleh pemangkinan asid. Baki bergerak ke kanan, iaitu, ke arah pengeluaran etil asetat, dengan mengeluarkan air; Menurut undang -undang tindakan massa.

Reaksi Tishchenko

Etil asetat juga disediakan secara industri menggunakan reaksi Tishchenko, konjugasi dua setara asetaldehid dengan penggunaan pemangkin sebagai pemangkin.

2 ch₃Cho => cho₃Cooch₂Ch₃

Kaedah lain

-Etil asetat disintesis sebagai produk Co -produk dalam pengoksidaan butana kepada asid asetik, dalam tindak balas yang dibuat pada suhu 175 ºC dan 50 atm tekanan. Ia digunakan sebagai pemangkin kobalt dan ion krom.

-Etil asetat adalah produk co -produk polyvinyl polyvinyl acetate etanoly.

-Etil asetat juga dihasilkan dalam industri oleh dehidrogenasi etanol, memangkinkan tindak balas dengan menggunakan tembaga pada suhu tinggi, tetapi kurang dari 250 ºC.

Aplikasi

Pelarut

Etil asetat digunakan sebagai pelarut dan pencairan, menggunakan pembersihan papan litar. Ia digunakan sebagai pelarut dalam pembuatan ekstrak hop yang diubah suai, dan dalam kopi dan daun teh tanpa kafein. Ia digunakan dalam dakwat yang digunakan untuk menandakan buah -buahan dan sayur -sayuran.

Ia boleh melayani anda: asid cyanhydric: struktur molekul, sifat, kegunaan

Etil asetat digunakan dalam industri tekstil sebagai ejen pembersihan. Digunakan dalam penentukuran termometer, digunakan dalam pemisahan gula. Dalam industri cat ia digunakan sebagai pelarut dan pencairan bahan yang digunakan.

Rasa buatan

Ia digunakan dalam penjelasan rasa buah; Sebagai contoh: pisang, pir, pic dan nanas, serta aroma anggur, dll.

Analisis

Ia digunakan dalam penentuan bismut, boron, emas, molibdenum dan platinum, serta pelarut talium. Etil asetat mempunyai keupayaan untuk mengekstrak banyak sebatian dan elemen yang terdapat dalam larutan akueus, seperti: fosforus, kobalt, tungsten dan arsenik.

Sintesis organik

Etil asetat digunakan dalam industri sebagai pengurangan dalam kelikatan resin yang digunakan dalam formulasi photorestoning. Ia digunakan dalam pengeluaran acetamide, asetil asetat dan metil heptanone.

Kromatografi

Di makmal, etil asetat digunakan sebagai fasa mudah alih kromatografi dalam lajur dan sebagai pelarut pengekstrakan. Mempunyai etil asetat titik mendidih yang agak rendah, mudah untuk penyejatan, yang membolehkan anda menumpukan bahan terlarut dalam pelarut.

Entomologi

Etil asetat digunakan dalam entomologi untuk mencekik serangga yang diletakkan di dalam bekas, yang membolehkan pengumpulan dan kajiannya. Ethyl acetate wap membunuh serangga tanpa memusnahkannya dan mengelakkan pengerasan mereka, memudahkan perhimpunan koleksi mereka.

Risiko

-Ld_{lima puluh} Dari etil asetat pada tikus, ia menunjukkan ketoksikan yang rendah. Walau bagaimanapun, ia boleh merengsakan kulit, mata, kulit, hidung dan tekak.

-Pendedahan kepada tahap yang tinggi boleh menyebabkan pening dan pengsan. Begitu juga, pendedahan panjang boleh menjejaskan hati dan buah pinggang.

-Penyedutan etil asetat pada kepekatan 20.000 - 43.000 ppm, boleh menghasilkan edema pulmonari dan pendarahan.

-Had pameran buruh telah ditetapkan oleh OSHA pada 400 ppm di udara, secara purata, semasa peralihan kerja 8 -jam.

Rujukan

1. Glosari Glosari Kimia Organik: Ethyl acetate (ETOAC). Pulih dari: chem.UCLA.Edu
2. Ethyl asetat. Diperolehi dari: CHM.Bris.Ac.UK