Latihan Anion, Ciri dan Jenis

A Anion Ini semua spesies kimia dengan beban negatif, sebagai tambahan kepada menjadi salah satu daripada dua jenis ion sedia ada. Beban negatifnya berasal dari fakta bahawa ia memberikan lebihan elektron berbanding dengan bentuk neutral spesies; Untuk setiap elektron tambahan, beban negatifnya meningkat dalam satu unit.

Beban negatif boleh ditempatkan di satu atau lebih atom, serta meliputi pengaruhnya pada molekul secara keseluruhannya. Dengan cara penyederhanaan, tanpa mengira di mana bebannya (-), ia dianggap sebagai anion kepada keseluruhan spesies, kompaun atau molekul.

Anion. Sumber: Gabriel Bolívar.

Sekiranya spesies neutral memenangi elektron, beban negatif yang berlebihan akan nyata dalam pembentukan anion x^-, yang juga akan membawa peningkatan jejari atomnya (imej unggul, dengan sfera hijau). X dan x^- Mereka sangat berbeza dalam sifat mereka dan bagaimana mereka berinteraksi dengan persekitaran mereka.

Sekiranya sekarang sepatutnya⁺ atau h^-, masing -masing. Kation h⁺ Ia adalah ion hidrogen, juga dipanggil proton; dan h^- Ia adalah anion hidrida, yang paling "mudah" dari semua anion yang diketahui.

[TOC]

Latihan Anion

Pembentukan anion dapat dijelaskan dengan mudah dalam teori; Walaupun, secara eksperimen, ia boleh menjadi satu cabaran, terutamanya jika anda mahu murni, tanpa caj positif tertarik dengan caj negatif anda.

Beban rasmi dan kurang pautan

Anion akan dibentuk apabila terdapat kelebihan atau keuntungan elektron dalam atom. Keuntungan ini dapat ditentukan dengan menggunakan beban formal dalam struktur Lewis. Juga, melalui kaedah sebelumnya, anda dapat mengetahui dengan tepat apa atom atau kumpulan mereka datang beban negatif.

Boleh melayani anda: Acetonitrile (C2H3N)

Apabila atom membentuk ikatan kovalen, walaupun pengedaran elektron saksama, mungkin terdapat kehilangan sebahagian daripada elektron. Dalam pengertian ini, pautan yang kurang membentuk pasangan elektron yang paling elektron, lebih banyak elektron yang mereka akan ada dan oleh itu memaparkan beban negatif.

Pertimbangkan contohnya molekul ammonia, NH₃. NH₃ Ia adalah neutral dan oleh itu tidak mempunyai caj elektrik. Sekiranya H dikeluarkan, iaitu, pautan N-H dipecahkan, anion NH akan diperolehi₂^-. Melukis struktur Lewisnya dan mengira beban rasmi N anda boleh menyemak ini.

Berikutan pecah lebih banyak pautan N-H, sekarang anda mempunyai anion NH^2-; dan menghapuskan h terakhir, anion n akhirnya diperoleh^3-, Dipanggil Anion Nitruro. Nitrogen tidak lagi mempunyai cara untuk mendapatkan lebih banyak elektron, dan bebannya -3 adalah yang paling negatif yang dapat dicapai; Orbitalnya tidak memberi lebih banyak.

Pengurangan

Anion boleh membentuk produk pengurangan: keuntungan elektron pengoksidaan kepada spesies lain, yang kehilangannya. Sebagai contoh, oksigen mewakili jenis reaksi kimia ini dengan baik.

Apabila oksigen dikurangkan, dioksidakan ke spesies lain, dan menjadi anion oksida, atau^2-; hadir dalam mineral dan sebatian tak organik yang tidak terhitung jumlahnya.

Fizikal

Atom boleh mendapatkan elektron jika ia berada dalam fasa gas:

X (g) + e^- => X^-(g)

Cara ini membentuk anion membayangkan pengetahuan yang luas tentang teknik fizikal, sementara anion gas tidak mudah dipelajari, ataupun semua spesies volatilisasi atau atomized dengan kesederhanaan ke fasa gas.

Ciri -ciri

Secara umum, ciri -ciri tipikal anion akan disebutkan di bawah sebelum menangani jenis dan contohnya:

-Lebih besar daripada atom neutral dari mana.

Boleh melayani anda: klorin dioksida (clo2): struktur, kegunaan, mendapatkan, risiko, sifat

-Ia boleh menjadi lebih kurang stabil, walaupun penolakan elektronik yang semakin meningkat di kalangan elektron sendiri.

-Jika anion berasal dari sedikit atom elektronegatif, seperti karbon, ia sangat reaktif.

-Tetapkan detik -detik dipol yang kuat.

-Seterusnya meningkatkan interaksi dengan pelarut kutub.

-Anion monoatomik adalah isolektronik kepada gas mulia dalam tempohnya; iaitu, ia mempunyai lapisan valensi dengan jumlah elektron yang sama.

-Ia dapat memolarisasi awan elektronik atom jiran, menangkis elektron luarannya.

Lelaki

Monoatomic

Seperti namanya, ia adalah anion yang terdiri daripada satu atom: beban negatif terletak dengan baik. Setiap kumpulan dalam jadual berkala mempunyai beban negatif ciri; Dan kerana mereka adalah anion, mereka adalah bukan logam yang terletak di blok p. Beberapa contoh dan nama mereka di bawah:

-Cl^-, klorida.

-Yo^-, Saya terakhir.

-F^-, Fluorida.

-Br^-, bromida.

-Sama ada^2-, oksida.

-S^2-, sulfida.

-Dia^2-, Seleniuro.

-Teh^2-, Telururo.

-PO^2-, Polyoniuro.

-N^3-, Nitruro.

-P^3-, Phosphuro.

-Ace^3-, Arseniuro.

-Sb^3-, Antimoniuro.

-C^4-, karbida.

-Yeah^4-, Silikiuro.

-B^3-, Boruro.

Oxoanions

Oxoanion dicirikan dengan mempunyai ikatan x = o, di mana x boleh menjadi unsur bukan metal (kecuali fluorida), atau logam (krom, mangan, ect.). Mereka juga boleh mempunyai satu atau lebih pautan X-O yang mudah.

Beberapa oxoanion dengan nama masing -masing adalah:

-Clo^-, Hypochlorite.

-Bro^-, Hipobromito.

-Io^-, hypoyodite.

-Clo₂^-, Chlorite.

-Clo₃^-, klorat.

-Io₃^-, Yodato.

-Clo₄^-, perchlorate.

-PO₄^3-, fosfat.

-Co₃^2-, Karbonat.

-Cro₄^2-, kromat.

-Cr₂Sama ada₇^2-, Dicromato.

-SW₄^2-, sulfat.

-S₂Sama ada₃^2-, Tiosulfate.

-Tidak₃^-, nitrat.

-Tidak₂^-, nitrit.

-Bo₃^3-, borate.

-ASO₄^3-, Arseniato.

-PO₃^3-, Phosphite.

-Mne₄^-, permanganat.

Organik

Molekul organik mempunyai kumpulan berfungsi yang boleh dicas secara elektrik. Sebagai? Dengan pembentukan atau pecah ikatan kovalen, sangat mirip dengan contoh molekul NH₃.

Boleh melayani anda: besi (elemen): ciri, struktur kimia, kegunaan

Beberapa anion organik adalah:

-Ch₃COO^-, asetat.

-HCOO^-, Format.

-C₂Sama ada₄^2-, Oxalate.

-RCOO^-, Carboxylate.

-Ch₃Conh^-, Amidato.

-Ro^-, Alcoxide.

-R₃C^-, Carbanion.

-Ch₃Sama ada^-, Metoksida.

Polyiatomic

Oxoanion juga anion poliatom, iaitu, mereka terdiri daripada lebih dari satu atom. Perkara yang sama berlaku untuk anion organik. Walau bagaimanapun, polyiatomik tidak memasukkan mana -mana klasifikasi sebelumnya. Sebahagian daripada mereka adalah:

-CN^-, Cyanide (mempunyai pautan triple, C≡N).

-Ocn^-, Cyanate.

-Scn^-, Tiocianato.

-NH₂^-, Amiduro.

-Oh^-, hidroksil, hidroksida atau oxydrillo.

-Sama ada₂^-, Superoxide.

-Sama ada₂^2-, peroksida.

Molekul atau kompleks

Dalam anion organik beberapa kumpulan fungsi yang dimuatkan secara negatif telah disebutkan. Kumpulan ini boleh menjadi sebahagian daripada molekul besar, dan dengan itu anion boleh menjadi sebatian yang mantap dan banyak pautan. Yang paling mudah dari jenis anion ini adalah molekul h hipotesis₂^-.

Antara contoh lain anion ini ialah polysulfuros, s_n^2-, yang terdiri daripada rantai dengan pelbagai pautan S-S. Begitu juga, sebatian koordinasi logam dengan beban negatif boleh dikira, seperti [COCL₄(NH₃)₂]^- dan [Cucl₄]^2-.

Rujukan

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.
2. Wikipedia. (2019). Anion. Pulih dari: Adakah.Wikipedia.org
3. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (21 Mac, 2019). Senarai Jadual Anion dan Formula Biasa. Pulih dari: Thoughtco.com
4. Yayasan CK-12. (29 Jun 2016). Pembentukan anion. Kimia Librettexts. Pulih dari: chem.Libretxts.org
5. Francis e. (2002). Anion. Kolej Komuniti Clackamas. Diperolehi dari: DL.Clackamas.Edu
6. Persatuan Fizikal Amerika. (3 November 2011). Sinopsis: Anion molekul yang paling mudah. Pulih dari: fizik.APS.org