Struktur, LI2CO3) Struktur, Hartanah, Kegunaan Lithium Carbonate

Dia Lithium karbonat Ia adalah pepejal bukan organik yang dibentuk oleh dua litium li⁺ dan co anion karbonat₃^2-. Formula kimianya adalah li₂Co₃. Li₂Co₃ Ia adalah pepejal kristal putih yang boleh diperolehi oleh tindak balas antara litium hidroksida dan karbon dioksida.

Lithium Carbonate mempunyai titik gabungan yang sangat tinggi, jadi ia digunakan dalam penyediaan kaca, seramik dan porselin. Ia mempunyai kegunaan yang sangat berbeza, seperti bateri litium yang boleh dicas semula, dalam penyediaan sebatian litium lain, elektrod kimpalan dan lukisan dan varnis.

Lithium carbonate li₂Co₃ pepejal. Gambar yang diambil oleh W: Pengguna: Walkerma pada bulan Jun 2005. Sumber: Wikimedia Commons.

Li juga digunakan₂Co₃ Dalam campuran simen untuk mencapai tetapan pantas dan pengeluaran aluminium.

Salah satu kegunaannya yang paling penting ialah merawat beberapa penyakit mental seperti kemurungan dan tingkah laku yang berlebihan agresif, antara keadaan lain.

Walau bagaimanapun, penggunaannya sebagai ubat mesti dikawal dengan sewajarnya oleh pakar perubatan kerana orang yang dirawat dengan Li₂Co₃ Mereka boleh mengalami kesan berbahaya untuk kesihatan, seperti hipotiroidisme (fungsi dikurangkan kelenjar tiroid).

[TOC]

Struktur

Lithium Carbonate terdiri daripada dua litium li⁺ dan co anion karbonat₃^2-.

Struktur Karbonat LII Lithium₂Co₃. Adrian Hands [domain awam]. Sumber: Wikimedia Commons.

Konfigurasi litium elektronik dalam keadaan pengoksidaan +1 adalah 1s² 2s⁰, Nah, dia telah kehilangan elektron lapisan terakhir, sehingga menjadi lebih stabil. Co karbonat ion₃^2- Ia mempunyai struktur rata.

Struktur rata Co Coal Co₃^2-. Benjah-bmm27 [domain awam]. Sumber: Wikimedia Commons.

Beban negatif diedarkan sama rata di antara tiga atom oksigen Co Coal Co₃^2-.

Struktur resonans teoretikal Co Carbonate Ion Co₃^2- yang berfungsi untuk menjelaskan pengagihan beban negatif yang saksama antara 3 atom oksigen. Benjah-bmm27 [domain awam]. Sumber: Wikimedia Commons.

Nomenclature

-Lithium karbonat

-Dilitio Carbonate

Ciri-ciri fizikal

Keadaan fizikal

Pepejal putih kristal struktur monoklinik

Berat molekul

73.9 g/mol

Takat lebur

723 ºC

Penguraian

Ia terurai pada 1300 ºC.

Ketumpatan

2.11 g/cm³

Kelarutan

Sedikit larut dalam air: 1.31 % berat pada 20 ºC. Kelarutan airnya berkurangan apabila suhu meningkat. Ia larut dalam asid yang dicairkan. Tidak larut dalam alkohol dan aseton.

Boleh melayani anda: barium oksida (bao): struktur, sifat, kegunaan, risiko

Ph

Penyelesaian air adalah alkali, mereka mempunyai pH lebih besar daripada 7.

Sifat kimia

Li₂Co₃ Ia dihidrolisiskan dalam larutan berair yang menghasilkan penyelesaian asas. Bahagian kecil sebatian yang diselesaikan di dalam air meninggalkan anion karbonat co -bebas₃^2-.

Co anion karbonat₃^2- Percuma dalam larutan akueus mengambil proton untuk membentuk anion bikarbonat HCO₃^-, Seperti yang dapat dilihat dalam reaksi berikut:

Co₃^2- + H₂O → HCO₃^- + Oh^-

Kehadiran ion OH^- Itulah yang menjadikan penyelesaiannya asas.

Sifat biologi

Di dalam tisu haiwan dan manusia, biasanya terdapat jejak litium, tetapi sehingga saat ini tidak ada peranan fisiologi semulajadi ion ini diketahui.

Dalam organisma manusia li₂Co₃ Dinestikan sebagai ubat, bertindak pada pelbagai mekanisme isyarat dalam neuron dan sel lain. Ini disebabkan oleh penggantian kation seperti natrium dan kalium.

Penggabungan ion lithium ke dalam struktur membran sel dapat mengubah tindak balas terhadap hormon dan gandingan sel dengan proses tenaga.

Dengan cara ini litium mengubah beberapa proses selular termasuk metabolisme.

Melalui pengubahsuaian jalan di mana sel berfungsi₂Co₃ Anda boleh bertindak atas mekanisme komunikasi neuron di otak.

Memperoleh

Li₂Co₃ Ia boleh diperolehi oleh tindak balas litium hidroksida dengan cooksida karbon dioksida₂, Seperti yang ditunjukkan di bawah:

2 lioh + co₂ → Li₂Co₃ + H₂Sama ada

Secara komersil berlaku dari mineral yang mengandungi litium seperti spodumen dan lepidolit. Galian ini dirawat pada suhu tinggi dengan garam sulfat tertentu atau dengan sebatian alkali untuk mendapatkan garam litium.

Garam litium yang diperolehi disucikan dengan penyelesaian air atau asid dan kemudiannya dirawat dengan karbonat untuk membentuk li₂Co₃.

Walau bagaimanapun, li₂Co₃ Dicapai dengan cara ini tercemar dengan sulfat atau kalsium klorida, magnesium, besi, natrium, kalium, dll. Oleh itu, memerlukan penyucian berikutnya.

Aplikasi

Dalam rawatan penyakit mental

Ia digunakan sebagai ejen antidepresan, antimaniac, dalam rawatan tingkah laku agresif-empulsif dan untuk gangguan bipolar (orang yang mengubah humor mereka tiba-tiba tanpa sebarang sebab, menjadi ganas).

Boleh melayani anda: 20 contoh penyejatan dan ciri kimia Beberapa gangguan agresif-empulsif boleh dirawat dengan li₂Co₃. Pengarang: Prawny. Sumber: Pixabay.

Doktor telah mengamati bahawa pentadbiran mereka membawa kepada penurunan intensiti dan kekerapan tempoh yang teruk kemurungan dan episod manik.

Ia digunakan semata -mata, iaitu, tanpa sebatian tambahan, dalam terapi penyelenggaraan kemurungan unipolar dan untuk gangguan skizoektif. Ia juga berfungsi untuk meningkatkan kesan antidepresan ubat lain.

Walaupun ia telah digunakan untuk merawat kanak -kanak dengan gejala gangguan bipolar yang jelas dan hiperaktif dengan komponen neurotik atau agresif, ia tidak berkesan dalam semua kes.

Dalam rawatan gejala penyakit lain

Ia digunakan untuk mengurangkan kekerapan sakit kepala yang kuat, berulang dan kronik.

Ia digunakan untuk mengurangkan kejadian jangkitan pada pesakit dengan neutropenia yang disebabkan oleh kemoterapi atau sebab lain. Neutropenia adalah penurunan neutrofil, sejenis sel darah putih yang membantu melawan jangkitan di dalam badan.

Ia telah digunakan sebagai perencat enzim tiroid untuk rawatan hipertiroidisme, tetapi ia tidak disukai rawatan kerana kesan buruknya.

Bentuk pentadbiran

Ia digunakan dalam bentuk tablet atau kapsul Li₂Co₃. Juga dalam tablet lambat -lambat dengan litium sitrat. Li lebih disukai₂Co₃ Kerana ia tidak mengganggu tekak ketika menelannya, seperti yang berlaku dengan garam lithium lain.

Pengarang: Pete Lyforth. Sumber: Pixabay.

Kesan buruk

Li₂Co₃ Ia boleh memberi kesan berbahaya kepada tiroid dan buah pinggang, jadi fungsi organ -organ ini mesti dipantau sebelum dan semasa rawatan dengan kompaun ini.

Li₂Co₃ Ia boleh menjadi toksik pada kepekatan yang sangat dekat dengan yang digunakan dalam rawatan perubatan, jadi semakan berterusan nilai serum darah mereka diperlukan.

Gejala keracunan li₂Co₃ Mereka adalah gegaran, kekejangan otot, kelemahan otot, cirit -birit, muntah, mengantuk atau ataxia (kemerosotan dalam koordinasi otot), antara lain.

Pada permulaan lirapy₂Co₃ Gejala seperti gegaran, sakit kepala dan loya juga boleh berlaku. Tetapi ini cenderung hilang dengan ubat berterusan.

Boleh melayani anda: Holmio

Kebanyakan orang yang dirawat juga boleh mengembangkan leukositosis (peningkatan bilangan sel darah putih), tetapi ini boleh diterbalikkan.

Orang yang sedang berubat dengan li₂Co₃ Mereka tidak boleh mengendalikan kenderaan atau mengendalikan jentera, kerana ia mengurangkan koordinasi fizikal dan keupayaan untuk menjalankan aktiviti yang perlu berjaga -jaga.

Kes di mana ia tidak boleh diberikan

Ia tidak boleh digunakan pada kanak -kanak di bawah 12 tahun, kerana ia dapat mengganggu pembentukan tulang dan ketumpatannya, kerana ia mengubah kepekatan hormon tiroid. Ia juga cenderung untuk menduduki tempat kalsium di tulang.

Mereka tidak boleh dilayan dengan li₂Co₃ Orang yang mempunyai penyakit kardiovaskular, buah pinggang atau tiroid. Tidak juga pesakit yang mengalami dehidrasi.

Wanita hamil tidak boleh ditadbir terutamanya semasa trimester pertama kehamilan. Lithium melintasi plasenta dan dapat mencapai janin dengan mudah dengan kemungkinan kesan teratogenik, iaitu, ia dapat menghasilkan anomali atau kecacatan pada bayi yang sedang membakar.

Orang tua yang memerlukan rawatan dengan Li₂Co₃ Mereka harus dirawat dengan penuh perhatian dan dengan dos yang lebih rendah daripada orang dewasa muda, kerana mereka dapat mengembangkan penyakit hipotiroidisme.

Kegunaan lain

Li₂Co₃ Kesucian tinggi digunakan secara meluas dalam pembuatan bateri boleh dicas semula lithium.

Ia digunakan dalam sel bahan bakar karbonat cair.

Ia digunakan dalam pembuatan porselin elektrik yang merupakan jenis porselin penebat elektrik. Ia juga digunakan dalam pengeluaran kaca pada seramik.

Li₂Co₃ Ia digunakan untuk membuat porselin elektrik, yang digunakan sebagai penebat elektrik, contohnya dalam jawatan kuasa elektrik. Fir0002 flagstoffotos [at] gmail.com Canon 20D + Tamron 28-75mm f/2.8 [GFDL 1.2 (http: // www.gnu.Org/lesen/lesen lama/fdl-1.2.html)]. Sumber: Wikimedia Commons.

Ia membolehkan untuk menyediakan seramik dengan pekali pengembangan yang rendah, iaitu, ia berkembang sangat sedikit apabila meningkatkan suhu, jadi seramik boleh digunakan dalam selang suhu yang lebih tinggi.

Lain -lain kegunaannya adalah sebagai pemangkin, dalam pembuatan sebatian litium lain, seperti elektrod kimpalan, dalam formula cat luminescent, varnis dan pewarna, serta dalam pengeluaran elektrolisis aluminium.

Ia berguna untuk menghasilkan tetapan simen yang lebih cepat dan menambah gam jubin supaya mereka dapat diperbaiki dalam masa yang singkat.

Pengarang: Capri23Auto. Sumber: Pixabay.

Rujukan

1. Cai, w. et al. (2018). Penyingkiran SO₄^2- dari li₂Co₃ dengan recrystallization dalam na₂Co₃. Crystals 2018, 8, 19. MDPI pulih.com.
2. Gadikota, g. (2017). Menyambungkan perubahan struktur morfologi dan kristal semasa penukaran monohidrat litium hidroksida ke lithium karbonat menggunakan pengukuran penyebaran sinar-X pelbagai skala. Mineral 2017, 7, 169. MDPI pulih.com.
3. Atau.S. Perpustakaan Perubatan Negara. (2019). Lithium karbonat. Pulih dari: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
4. Kirk-Othmer (1994). Ensiklopedia Teknologi Kimia. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
5. Ensiklopedia Kimia Perindustrian Ullmann. (1990). Edisi Kelima. VCH Verlagsgellschaft MBH.
6. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia bukan organik maju. Edisi keempat. John Wiley & Sons.