Notasi Nuklear Karbon 12, Sejarah, Komen

Dia Karbon-12 Ia adalah isotop paling banyak unsur karbon, dengan kelimpahan 98.93%. Di samping itu, ia bertanggungjawab utama untuk semua sifat dan aplikasi yang dikaitkan dengan elemen karbon.

Dia ¹²C dengan jisim atom tepat 12 Dalton, ia berfungsi sebagai rujukan untuk penubuhan jisim atom yang lain dari nukleid. Atom ¹²C terdiri daripada enam proton, neutron dan elektron; Walau bagaimanapun, jisim elektron dianggap boleh diabaikan.

Unsur -unsur biasanya mempunyai jisim atom yang dinyatakan sebagai bilangan keseluruhan, diikuti oleh perpuluhan, kerana unsur -unsur dapat memiliki beberapa isotop stabil.

Oleh itu, jisim atom unsur -unsur dinyatakan sebagai purata wajaran dari massa atom dari isotop mereka yang berbeza. Dengan mengambil kira bahawa ¹²C mempunyai banyak 98.93%, dan ¹³C Banyak 1.15%, jisim atom karbon adalah 12,011 Dalton.

Jisim atom unsur dinyatakan sebagai purata jisim atom atom yang berbeza berhubung dengan dua belas bahagian jisim ¹²C, dikenali sebagai unit bersatu jisim atom; Sebelum ini disingkat sebagai "UMA", dan kini sebagai "U".

[TOC]

Notasi nuklear

Di bahagian atas, notasi nuklear atau simbol untuk isotop karbon-12 ditunjukkan.

Menggambarkannya adalah sama seperti duduk ciri -ciri Atom Karbon Kecemerlangan Par. Nombor atomnya 6 menunjukkan bilangan proton dalam nukleusnya. Nombor 12 adalah sama dengan jumlah proton dan neutron, dan oleh itu ia adalah mengenai jisim atom; yang berkadar dengan jisim nuklear.

Dan walaupun notasi ini tidak menunjukkannya, terdapat 6 elektron yang mengatasi beban positif proton dalam nukleus. Dari sudut pandangan ikatan kimia, empat daripada enam elektron ini adalah yang menubuhkan asas kehidupan seperti yang kita ketahui.

Sejarah

Penyiasatan Dalton (1810) menunjukkan bahawa air mengandungi peratusan oksigen sebanyak 87.7% dan 12.5% ​​hidrogen. Tetapi, Dalton berkata formula air adalah oh. Davy dan Berzelius (1812) membetulkan formula air kepada H₂Sama ada.

Selepas itu, Berzelius menemui komposisi air berikut: oksigen 88.8% dan hidrogen 11.2%. Dia menganggap bahawa berat atom hidrogen adalah 1 g, dan oksigen 16 g.

Kemudian, mereka menyedari bahawa dengan menggunakan berat atom 1 g untuk hidrogen, berat atom oksigen akan menjadi 15.9 g. Sebab ini, antara lain, membawa kepada jisim atom 16 g oksigen sebagai standard rujukan untuk massa atom dari unsur -unsur kimia yang berlainan.

Oksigen digunakan sebagai corak rujukan dari akhir abad ke -19 hingga 1961, ketika ia memutuskan untuk menggunakan karbon sebagai standard rujukan untuk penubuhan massa atom dari unsur -unsur yang berlainan.

Sebelum tahun 1959, IUPAP dan IUPAC menggunakan elemen oksigen untuk menentukan mol dengan cara berikut: 1 mol adalah bilangan atom oksigen yang terdapat dalam 16 g.

Komen umum

Bercakap tentang ¹²C adalah merujuk kepada karbon secara keseluruhan; atau sekurang -kurangnya, 98% daripada intinya, yang cukup untuk penghampiran tersebut. Itulah sebabnya isotop ini tidak digunakan dengan sendirinya, sementara elemen seperti itu, dan pepejal yang mengintegrasikan beratus -ratus aplikasi.

Walau bagaimanapun, perlu diperhatikan bahawa organisma hidup mempunyai keutamaan khusus untuk isotop ini yang oleh ¹³C; iaitu, peratusan ¹³C atau hubungan ¹²C/¹³C berbeza -beza bergantung kepada ekosistem, kawasan, atau spesies haiwan.

Ini mungkin disebabkan oleh fakta bahawa molekul dengan terlalu banyak atom ¹³C, lebih berat, menghalang atau membahayakan proses metabolik dan fungsi sel badan; walaupun peratusan ¹³C dalam makhluk hidup ia sedikit lebih tinggi daripada 1%.

Oleh itu, ¹²C adalah isotop karbon yang bertanggungjawab untuk hidup. Dan juga ¹⁴C "meter masa" jenazahnya, terima kasih kepada kerosakan radioaktifnya.

Utiliti tidak langsung lain ¹²C adalah untuk mewujudkan "kontras" untuk teknik spektroskopi resonans magnetik nuklear ¹³C, yang mana struktur berkarbonat sebatian organik dapat dijelaskan (cari dan bina).

Rujukan

1. Phillips, Basil. (8 Julai 2019). Apakah isotop karbon yang mesti biasa? Saintifik.com. Pulih dari: saintifik.com
2. César Tomé López. (2019). Berat atom. Diperolehi dari: Culturacientifica.com
3. Elsevier. (2019). Karbon-12. Scientedirect. Diperoleh dari: Scientedirect.com
4. R. kapal. (s.F.). Notasi nuklear. Pulih dari: Hyperphysics.Phy-Astr.GSU.Edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.