Ciri -ciri Potassium Cyanide (KCN), Kegunaan, Struktur, Risiko,

Dia Potassium Cyanide Ia adalah sebatian bukan organik yang dibentuk oleh kalium ion k⁺ dan ion sianida CN^-. Formula kimianya adalah kcn. Ia adalah pepejal putih kristal, sangat beracun.

KCN sangat larut dalam air dan apabila melarutkan ia dihidrolisiskan membentuk asid cyanhydric atau HCN hidrogen sianida, yang juga sangat beracun. Potassium Cyanide boleh membentuk garam kompaun dengan emas dan perak sehingga digunakan untuk mengekstrak logam berharga ini dari mineral tertentu.

KCN Potassium Cyanide Pepejal. Morienus (dimuat naik oleh DE: Benutzer: Bxxxd dari: Wiki) [CC BY-SA 3.0 (http: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0/]]. Sumber: Wikimedia Commons.

KCN digunakan untuk menampung logam murah dengan emas dan perak melalui proses elektrokimia, iaitu, kaedah di mana arus elektrik dilalui melalui larutan yang mengandungi garam yang terdiri daripada logam berharga, sianida dan kalium.

Potassium sianida kerana ia mengandungi sianida mesti dimanipulasi dengan berhati -hati, dengan alat yang mencukupi. Ia tidak boleh dibuang ke alam sekitar, kerana ia juga sangat toksik kepada kebanyakan haiwan dan tumbuhan.

Walau bagaimanapun, kaedah yang menggunakan alga biasa sedang dikaji untuk menghilangkan sianida kalium air yang tercemar dengan kepekatan rendah ini.

[TOC]

Struktur

KCN adalah sebatian ionik yang dibentuk oleh kation kalium k⁺ dan anion sianida CN^-. Di dalam ini atom karbon dikaitkan dengan atom nitrogen melalui ikatan kovalen tiga.

KCN Potassium Cyanide Struktur Kimia. Kapasi [cc by-sa 3.0 (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0)]. Sumber: Wikimedia Commons.

Dalam kalium sianida pepejal anion CN^- Ia boleh berputar dengan bebas dengan apa yang berkelakuan seperti anion sfera, sebagai akibatnya kristal KCN mempunyai struktur padu yang serupa dengan kalium klorida KCl.

Struktur kristal KCN. Benjah-bmm27 [domain awam]. Sumber: Wikimedia Commons.

Nomenclature

- Potassium Cyanide

- Potassium Cyanide

- Cianopotasio

Sifat

Keadaan fizikal

Pepejal kristal putih. Kristal padu.

Berat molekul

65,116 g/mol.

Takat lebur

634.5 ° C

Ia boleh melayani anda: aluminium sulfat (Al2 (So4) 3)

Takat didih

1625 ° C.

Ketumpatan

1.55 g/cm³ pada 20 ° C.

Kelarutan

Sangat larut dalam air: 716 g/l pada 25 ° C dan 100 g/100 ml air pada suhu 80 ° C. Sedikit larut dalam metanol: 4.91 g/100 g metanol pada 19.5 ° C. Sangat sedikit larut dalam etanol: 0.57 g/100 g etanol pada 19.5 ° C.

Ph

Larutan berair 6.5 g kcn dalam 1 l air mempunyai pH 11.0.

Pemalar hidrolisis

KCN sangat larut dalam air. Apabila ion sianida CN percuma^- yang memerlukan proton h⁺ air untuk membentuk asid cyanhydric HCN dan melepaskan ion OH^-:

CN^- + H₂O → hcn + oh^-

Pemalar hidrolisis menunjukkan trend yang dikatakan reaksi dilakukan.

K_h = 2.54 x 10^-5

Penyelesaian berair KCN melepaskan persekitaran sianida hidrogen HCN apabila mereka memanaskan 80 ° C.

Sifat kimia

Ia tidak mudah terbakar, tetapi apabila kcn pepejal dipanaskan sehingga penguraiannya memancarkan sianida hidrogen HCN yang sangat toksik, nitrogen oksida tidak_x, K -potassium oxide₂O dan karbon monoksida.

KCN bertindak balas dengan garam emas yang membentuk kalium aurocianuro kau (CN)₂ dan kalium auricianuro kau (CN)₄. Ini adalah garam tidak berwarna kompleks. Dengan AG logam perak, KCN membentuk potassium argentocyanide kag (CN)₂.

Ion sianida KCN bertindak balas dengan sebatian organik tertentu yang mempunyai halogen (seperti klorin atau bromin) dan menduduki tempat ini. Sebagai contoh, ia bertindak balas dengan asid bromoaketik untuk memberikan asid cyanoacetic.

Sifat lain

Ia adalah hygroscopic, menyerap kelembapan persekitaran.

Ia mempunyai bau lembut badam pahit, tetapi ini tidak dikesan oleh semua orang.

Memperoleh

KCN disediakan oleh reaksi hidroksida KOH KOH dalam larutan akueus dengan HCN Hydrogen Cyanide. Kalium Ferrocyanide K juga diperolehi oleh pemanasan₄Iman (CN)₆:

K₄Iman (CN)₆ → 4 kcn + 2 c + n₂↑ + iman

Gunakan dalam elektrod logam

Ia digunakan dalam proses meliputi logam berharga yang sedikit dengan emas dan perak. Ia adalah proses elektrolitik, iaitu, elektrik dilalui melalui larutan berair dengan garam yang sesuai.

Ia boleh melayani anda: sulfur trioksida (SO3): struktur, sifat, risiko, kegunaan

Perak

Potassium Argentocyanide KAG (CN) digunakan₂ Untuk melapisi logam yang lebih murah (AG).

Ini diletakkan dalam larutan berair KAG (CN)₂, Di mana anod positif atau tiang adalah bar perak tulen (Ag) dan katod atau tiang negatif adalah logam murah yang mahu kot perak.

Sebagai arus elektrik melalui penyelesaian, perak disimpan pada logam lain. Apabila garam sianida digunakan, lapisan perak disimpan dengan cara yang lebih halus, lebih padat dan berpengalaman daripada penyelesaian sebatian lain.

Beberapa barang perhiasan ditutup dengan perak menggunakan garam kcn. Pengarang: Stocksnap. Sumber: Pixabay.

Emas

Begitu juga dalam kes emas (AU), kalium aurocyanide kau (CN)₂ dan kalium auricianuro kau (CN)₄ Logam lain digunakan untuk coklat elektrik.

Penyambung elektrik dilapisi dengan emas yang mungkin menggunakan garam kcn. CJP24 [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0)]. Sumber: Wikimedia Commons.

Kegunaan lain

Beberapa kegunaan lain kalium sianida disebutkan di bawah.

- Untuk proses perindustrian pengerasan keluli nitroration (tambahan nitrogen).

- Untuk pembersihan logam.

- Dalam proses percetakan dan fotografi.

- Dahulunya ia digunakan untuk pengekstrakan emas dan perak dari mineral yang mengandunginya, tetapi kemudian ia digantikan oleh sianida natrium NaCn yang lebih murah, walaupun sama toksik.

- Sebagai insektisida untuk pengasingan pokok, kapal, kereta kereta api dan gudang.

- Sebagai reagen dalam kimia analisis, iaitu, untuk melakukan analisis kimia.

- Untuk menyediakan sebatian kimia lain, seperti pewarna dan pewarna.

Pengekstrakan Emas di Afrika Selatan pada tahun 1903 menggunakan KCN Apa yang ada dalam pencemaran fana persekitaran sekitar. Argyll, John Douglas Sutherland Campbell, Duke of, 1845-1914; Creswicke, Louis [tiada sekatan]. Sumber: Wikimedia Commons.

Risiko

KCN adalah sebatian yang sangat beracun untuk haiwan dan kebanyakan tumbuh -tumbuhan dan mikroorganisma. Diklasifikasikan sebagai toksik super. Ia masih mematikan dalam jumlah yang sangat kecil.

Ia boleh melayani anda: nikel klorida (NICL2): struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan

Kesan berbahaya boleh berlaku dengan penyedutan, bersentuhan dengan kulit atau mata, atau pengambilan. Menghalang banyak proses metabolik, terutamanya protein darah yang mengambil bahagian dalam pengangkutan oksigen seperti hemoglobin.

Ia memberi kesan kepada organ atau sistem yang lebih sensitif terhadap kekurangan oksigen, seperti sistem saraf pusat (otak), sistem kardiovaskular (jantung dan saluran darah) dan paru -paru).

Potassium Cyanide adalah racun. Pengarang: Imej-vektor bebas-clker. Sumber: Pixabay.

Mekanisme tindakan

KCN mengganggu keupayaan badan untuk menggunakan oksigen.

Ion sianida CN^- KCN mempunyai pertalian yang besar untuk iman ferric iman³⁺, Yang bermaksud bahawa apabila sianida menyerapnya bertindak balas dengan cepat dengan iman³⁺ Darah dan Tisu.

Dengan cara ini ia menghalang pernafasan sel, yang memasuki keadaan kekurangan oksigen, kerana walaupun mereka cuba bernafas, mereka tidak dapat menggunakannya.

Ia berlaku kemudian keadaan hipperapnea yang sementara (penggantungan pernafasan) dan sakit kepala, dan akhirnya kematian oleh penangkapan pernafasan.

Risiko tambahan

Apabila pemanasan ia menghasilkan gas yang sangat toksik seperti HCN, oksida nitrogen_x, K -potassium oxide₂O dan karbon monoksida.

Apabila bersentuhan dengan kelembapan HCN yang sangat mudah terbakar dan sangat beracun.

KCN juga sangat beracun untuk organisma akuatik. Ia tidak boleh dibuang ke alam sekitar, kerana pencemaran air dapat berlaku di mana mereka minum haiwan dan mendiami ikan.

Walau bagaimanapun, terdapat bakteria yang menghasilkan sianida seperti Chromobacterium violaceum dan beberapa spesies dari Pseudomonas.

Kajian terkini

Penyelidik tertentu mendapati bahawa alga hijau Chlorella vulgaris Ia boleh digunakan untuk merawat perairan yang tercemar dengan KCN kalium sianida dalam kepekatan rendah.

Alga dapat menghapuskan KCN dengan cekap, kerana ini dalam kuantiti yang rendah merangsang pertumbuhan alga kerana ia mengaktifkan mekanisme dalaman untuk menahan ketoksikan KCN.

Ini bermaksud bahawa alga Chlorella vulgaris Ia berpotensi untuk menghilangkan sianida dan kaedah yang berkesan untuk rawatan biologi pencemaran sianida dapat direka bentuk dengan ini.

Imej alga Chlorella vulgaris diperhatikan dalam mikroskop. JA: Pengguna: Neon / Pengguna: Neon_ja [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0)]. Sumber: Wikimedia Commons.

Rujukan

1. Atau.S. Perpustakaan Perubatan Negara. (2019). Potassium Cyanide. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. Pulih dari pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
2. Coppock, r.W. (2009). Ancaman terhadap hidupan liar oleh ejen peperangan kimia. Dalam Buku Panduan Toksikologi Ejen Peperangan Kimia. Pulih dari Scientedirect.com.
3. Liu, q. (2017). Penilaian penyingkiran kalium sianida dan ketoksikannya dalam alga hijau (Chlorella vulgaris). Persekitaran Bull Toksikol. 2018; 100 (2): 228-233. NCBI pulih.NLM.NIH.Gov.
4. Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Kebangsaan (NIOSH). (2011). Potassium Cyanide: Ejen Sistemik. CDC pulih.Gov.
5. Alvarado, l.J. et al. (2014). Penemuan, Struktur dan Fungsi Riboswitch. Sintesis Uracil. Dalam kaedah dalam enzimologi. Pulih dari Scientedirect.com.