Kimia

Asid Bromous (HBRO2) Sifat Fizikal dan Kimia, dan Kegunaan

Asid Bromous (HBRO2) Sifat Fizikal dan Kimia, dan Kegunaan

Dia Asid brom Ia adalah sebatian bukan organik formula HBRO2. Asid ini adalah salah satu asid oksasid bromin di mana ia ditemui dengan keadaan pengoksidaan 3+. Garam sebatian ini dikenali sebagai jenaka. Ia adalah sebatian yang tidak stabil yang belum dapat mengasingkan di makmal.

Ketidakstabilan ini, sama dengan asid iodose, disebabkan oleh tindak balas (atau tidak seimbang) tindak balas untuk membentuk asid hypobromous dan asid bromik seperti berikut: 2HBRO2 → Hbro + Hbro3.

Rajah 1: Struktur Asid Bromous.

Asid Bromous boleh bertindak sebagai perantara dalam tindak balas yang berbeza dalam pengoksidaan hypobromites (Ropp, 2013). Ia boleh diperolehi dengan cara kimia atau elektrokimia di mana hypobromit dioksidakan ke ion bromitus seperti:

Hbro + hclo → hbro2 + HCl

Hbro + H2O + 2E- → Hbro2 + H2

[TOC]

Sifat fizikal dan kimia

Seperti yang dinyatakan sebelum ini, asid bergurau adalah sebatian yang tidak stabil yang belum diasingkan, jadi sifat fizikal dan kimianya diperolehi, dengan beberapa pengecualian, secara teorinya oleh pengiraan pengiraan (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, 2017).

Kompaun ini mempunyai berat molekul 112.91 g/mol, titik gabungan 207.30 darjah Celsius dan titik mendidih 522.29 darjah Celsius. Kelarutan airnya dianggarkan 1 x 106 mg/l (Royal Society of Chemistry, 2015).

Tidak ada risiko berdaftar dalam pengurusan kompaun ini, bagaimanapun, didapati bahawa ia adalah asid yang lemah.

Kinetika reaksi ketidakpatuhan Bromo (III), 2BR (III) → BR (1) + BR (V), telah dikaji dalam penampan fosfat, dalam jarak 5 pH 5.9-8.0, Memantau penyerapan optik pada 294 nm menggunakan ditangkap.

[H unit+] dan [br (iii)] adalah perintah 1 dan 2 masing-masing, di mana tidak ada pergantungan pada [br-]. Reaksi juga dikaji dalam penampan asetat, dalam selang pH 3.9 - 5.6.

Boleh melayani anda: reaksi peneutralan

Dalam kesilapan eksperimen, tiada bukti ditemui untuk tindak balas langsung antara dua ion bro2-. Kajian ini menyediakan pemalar kelajuan 39.1 ± 2.6 m-1  Untuk reaksi:

Hbro2 + Bro2→ hob + br03-

Pemalar kelajuan 800 ± 100 m-1 Untuk reaksi:

2HBR02 → hob + br03- + H+

Dan nisbah keseimbangan 3.7 ± 0.9 x 10-4  Untuk reaksi:

HBR02 ⇌ H + + bro2-

Mendapatkan PKA eksperimen 3.43 hingga daya ionik 0.06 m dan 25.0 ° C (r (r (r. B. Faria, 1994).

Aplikasi

Sebatian Alkaline Terreos

Asid bromik atau jenaka natrium digunakan untuk menghasilkan jenaka berilium mengikut reaksi:

Jadilah (oh)2 + Hbro2 → Be (oh) bro2 + H2Sama ada

Jenaka berwarna kuning dalam keadaan pepejal atau dalam penyelesaian berair. Kompaun ini digunakan secara industri sebagai agen kekecewaan kanji oksidatif dalam penghalusan tekstil (Egon Wiberg, 2001).

Mengurangkan ejen

Asid Bromic atau Jooms boleh digunakan untuk mengurangkan permanganat untuk mangane seperti berikut:

2mn4- + Bro2- + 2OH-→ bro3- + 2mn42- + H2Sama ada

Apa yang mudah untuk penyediaan penyelesaian mangan (iv).

Reaksi Belousov-Zhabotinski

Asid Bromous bertindak sebagai perantara penting dalam reaksi Belousov-Zhabotinski (Stanley, 2000), yang merupakan demonstrasi yang menarik secara visual.

Dalam tindak balas ini tiga penyelesaian bercampur untuk membentuk warna hijau, yang menjadi biru, ungu dan merah, dan kemudian kembali ke hijau dan berulang.

Tiga penyelesaian yang bercampur adalah seperti berikut: penyelesaian KBRO3 0.23 m, larutan asid malastik 0.31 m dengan Kbr 0.059 m dan larutan nitrat ammonium Cerio (iv) 0.019 m dan h2SW4 2.7m.

Semasa pembentangan, sedikit penunjuk ferroina diperkenalkan ke dalam penyelesaian. Ion mangan boleh digunakan dan bukannya cerio. Reaksi B-Z global adalah pengoksidaan yang dipangkin oleh cerio asid malonik, oleh ion bromato dalam asid sulfurik yang dicairkan seperti yang ditunjukkan dalam persamaan berikut:

Ia boleh melayani anda: dijanjikan (pm): struktur, sifat, mendapatkan, kegunaan

3ch2 (Co2H)2 + 4 bro3- → 4 Br- + 9 co2 + 6 h2Atau (1)

Mekanisme tindak balas ini membayangkan dua proses. Proses ini melibatkan ion dan pemindahan dua elektron, sementara proses B membayangkan radikal dan pemindahan elektron.

Kepekatan ion bromida menentukan proses mana yang dominan. Proses A adalah dominan apabila kepekatan ion bromida tinggi, sementara proses B dominan apabila kepekatan ion bromida rendah.

Proses A adalah pengurangan ion bromat oleh ion bromida dalam dua pemindahan elektron. Ia boleh diwakili oleh reaksi bersih ini:

Bro3- + 5Br- + 6H+ → 3Br2 + 3h2O (2)

Ini berlaku apabila penyelesaian a dan b bercampur. Proses ini berlaku melalui tiga langkah berikut:

Bro3- + Br- +2 jam+ → Hbro2 + Hob (3)

Hbro2 + Br- + H+ → Hobr 2 (4)

Hobr +Br- +H+ → Br2 + H2Atau (5)

Bromin yang dibuat dari Reaksi 5 bertindak balas dengan asid malonik kerana perlahan -lahan enolizes, seperti yang diwakili oleh persamaan berikut:

Br2 + Ch2 (Co2H)2 → BRCH (CO2H)2 + Br- + H (6)

Reaksi ini berfungsi untuk mengurangkan kepekatan ion bromida dalam penyelesaian. Ini membolehkan proses B menjadi dominan. Reaksi global proses B diwakili oleh persamaan berikut:

2bro3- + 12h+ + 10 CE3+ → Br2 + 10ce4+· 6h2O (7)

Dan ia terdiri daripada langkah -langkah berikut:

Bro3 - + Hbro2 + H+ → 2bro2 • + h2Atau (8)

Bro2 • + CE3+ + H+ → Hbro2 + Ec4+ (9)

2 hbro2 → hob + bro3 - + H+ (10)

2 Hob → Hbro2 + Br- + H+ (sebelas)

Hobr + Br- + H+ → Br2 + H2O (12)

Unsur -unsur utama urutan ini termasuk hasil bersih Persamaan 8 ditambah persamaan 9, yang ditunjukkan di bawah:

2ce3+ + Bro3 - + Hbro2 + 3h+ → 2ce4+ + H2O + 2HBRO2 (13)

Boleh melayani anda: Natrium hidroksida (NaOH): Struktur, sifat, kegunaan, sintesis

Urutan ini menghasilkan asid bromosa secara automatik. Self -stroke adalah ciri penting reaksi ini, tetapi tidak berterusan sehingga reagen habis, kerana terdapat pemusnahan perintah kedua Hbro2, seperti yang dilihat dalam Reaksi 10.

Reaksi 11 dan 12 mewakili ketidakpuasan asid hiperbom untuk asid jenaka dan BR2. Ion Cerio (IV) dan bromin mengoksidakan asid malonik untuk membentuk ion bromida. Ini menyebabkan peningkatan kepekatan ion bromida, yang mengaktifkan semula proses ke.

Warna dalam tindak balas ini terutamanya dibentuk oleh pengoksidaan dan pengurangan kompleks besi dan bukit.

Ferroin menyediakan dua warna yang dilihat dalam tindak balas ini: sebagai [CE (IV)] meningkat, mengoksidakan besi dalam ferroin besi merah (II) kepada besi biru (III). Cerio (iii) tidak berwarna dan bukit (iv) berwarna kuning. Gabungan cerium (iv) dan besi (iii) menjadikan warna hijau.

Di bawah keadaan yang sesuai, kitaran ini akan diulang beberapa kali. Crystal Cleans.

Rujukan

  1. Asid brom. (2007, 28 Oktober). Diperolehi dari Chebi: Ebi.Ac.UK.
  2. Egon Wiberg, n. W. (2001). Kimia bukan organik. London-san Diego: Akhbar Akademik.
  3. Horst Diet Foersterling, m. V. (1993). Asid/Cerium Bromous (4+): Reaksi dan Hbro2 Dispropportionation yang diukur dalam larutan asid sulfurik pada asid yang berbeza. Phys. Chem 97 (30), 7932-7938.
  4. asid iod. (2013-2016). Diperolehi daripada Molbase.com.
  5. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2017, 4 Mac). Pangkalan data kompaun Pubchem; CID = 165616.
  6. B. Faria, i. R. (1994). Kinetika Playortionation dan PKA Asid Bromous. J. Phys. Chem. 98 (4), 1363-1367. 
  7. Ropp, r. C. (2013). Ensiklopedia sebatian Bumi Alkali. Oxford: Elvesier.
  8. Persatuan Kimia Diraja. (2015). Asid brom. Diperolehi daripada ChemSpider.com.
  9. Stanley, a. Ke. (2000, 4 Disember). Ringkasan demonstrasi kimia bukan organik.